1樓：匿名使用者
同樣的1mol氣體：
1、溫度越高，氣體分子間距離越大，體積越大；
2、壓強越大，氣體分子間距離越小，體積越小；
所以你的題設是正確的
[我是2樓，以下是回答你的補充]
1。摩爾體積的定義不就是「1摩爾氣體」的體積嗎，標準狀況下為22.4l，不是標準狀況下摩爾體積一般不是22.
4l。我前面說的是對1mol氣體而言的體積，也就是摩爾體積，你的概念有點模糊呢
2。「若1mol某氣體的體積為22.4l,則該氣體一定處於標況」
是錯的。因為根據我前面說的，從標況，壓強和溫度同時升高，是可能導致摩爾體積不變的
2樓：教授王
溫度為273k(即0'c)，是標準條件下的溫度,壓強高於101kpa,卻是高於標準條件下時的壓力，所以氣體摩爾體積小於22.4 l/mol.這句話正確。
3樓：匿名使用者
先回答第一個問題,根據pv=nrt這個熱平衡公式可知,在nrt都不變的情況下p與v成反比,所以題中的氣體摩爾體積小於22.4是正確的.同樣道理,第二個問題中的標況不單與體積有關,還與壓強和溫度有關.
在不能確定壓強個溫度的情況下是不能判定氣體一定處於標況
4樓：匿名使用者
錯,溫度,壓強和摩爾體積成反比,老師上課的時候肯定說過的
高中化學 氣體摩爾體積
5樓：
1.同溫同壓下，氣體體積比等於物質的量之比(阿伏伽德羅定律的推論，在物質的量那一節中）。所以第一題中的a2 、b2和c的體積比是100:
50:100=2:1:
2 則2a2+b2====2c (根據元素守恆在兩個c中應該含有4個a原子兩個b原子所以每個c中應該含有2個a一個b，即c 的分子式為a2b.
2。2h2+o2===2h2o(水在25攝氏度是液態）
2co+o2===2co2
由方程式可看出不管氫氣和一氧化碳怎樣比例混合，耗氧量應恰為混合氫氣和一氧化碳的一半，即為5l,所以在已知的條件下，氧氣是過量的。
（1）氧氣消耗可5l,則剩餘10l氧氣。而第一問說的是剩餘氣體為15l,說明有5l二樣化碳。根據方程式2co+o2===2co2而知一氧化碳的體積和二氧化碳的體積相等則是5l.
根據氫氣和一氧化碳共10l ,可知氫氣是5l.第一問v(co)=_5_l，
v(h2)=_5_l。
（2）根據前面可知混合氣體是剩餘10l氧氣和二氧化碳的混合物。若剩餘氣體為al.二氧化碳則為（a-10)l,2co+o2===2co2而知一氧化碳的體積和二氧化碳的體積相等也就是一氧化碳 為（a-10)l。
氫氣就為10-（a-10）=20-a l
(3)極端假設法。假設10l 都為co,則會生成10lco2,那麼剩餘氣體就應該是20l
假設10l 都為h2,氫氣都轉換成了液態水，則剩餘氣體就只是10l的氧氣。但是實際情況是氫氣和co的混合物，不可能達到我們想象的極端情況所以a值在它倆的中間，所以20>a>10
6樓：化學沖沖衝
1。物質的量之比為 2:1:2 所以方程式：2a2+b2=2c 原子守恆得c為 a2b
2.v(co)=_5 l，v(h2)=_5_l。
3。(a-10)/(20-a)
4. 10 高中化學，氣體摩爾體積 7樓：匿名使用者 pv=nrt p的是壓強, v指的是氣體的體積, n代表是氣體的物質的量, r代表常數, t代表k式溫度 也就是說,只要p和t變化相同，也同樣能在不同的溫度和氣壓下得到22.4l/mol的體積 8樓：匿名使用者 缺少條件：理想氣體 使用時應注意： ①必須是標準狀況。在高中化學學習中取22.4l/mol②「任何理想氣體」既包括純淨物又包括氣體混合物。 ③22.4升是個近似數值。 ④單位是l/mol，而不是l。 單位物質的量的理想氣體所佔的體積叫做氣體摩爾體積,相同氣體摩爾體積的氣體其含有的粒子數也相同. 氣體摩爾體積不是固定不變的,它決定於氣體所處的溫度和壓強如在25度101kpa時氣體摩爾體積為24.5升/摩爾 9樓：木由木亥 氣體摩爾體積受溫度、壓強等因素變化影響。 10樓：科學小白的小店 使用時應注意： ①必須是標準狀況。 ②「任何氣體」既包括純淨物又包括氣體混合物。 ③22.4升是個近似數值。 ④單位是升/摩而不是升。 11樓： 嘻嘻，在標準狀況下是通常指溫度為0℃（273.15開）和壓強為101.325千帕（1標準大氣壓，760毫米汞柱）的情況。 使在比較氣體體積時有統一的標準。氣體的密度，除了特別說明的以外，都是指在標準狀況下說的。 不是隻有！！！ 我可以降低溫度，增大壓強，也可以為22.4l/mol。只有這二字錯了！！！！！！ 12樓：匿名使用者 22.4l/mol是個約數。並且為22.4l/mol 可能小於或等於標準狀態。參考書上都有 13樓：匿名使用者 其他狀況也可以啊。比如增加溫度，減小大氣壓，也存在平衡點使得摩爾體積為22.4 14樓：匿名使用者 氣體的體積受溫度，和氣壓影響的。所以必須是標況。 溫度升高或氣壓降低，均可使v增大 溫度降低或氣壓升高，均可使v減少 根據 pv=nrt 就很好理解了 高一化學 氣體摩爾體積 15樓：匿名使用者 d 全都正確 把題目所給我條件全轉化為摩爾質量 a：0.3mol b：0.5mol c：0.4mol d：0.2mol 還有 d 所以選 d 16樓： 1。a d正確應該為從小到大a 4 1 3 2d 2 4 3 1 這個是基礎lz自己算 2。a 其它的三個選項都是氣態物質，根據阿伏伽德羅定理可得第三題相當麻煩 自己看吧 其實都是基礎題 17樓：匿名使用者 1/a2/a 3/口答題就不用了吧！ 18樓：匿名使用者 1.ad a應該是4<1<3<2,因為3的物質的量=0.4mol 而2的物質的量=0.5mol，所以應該是3<2 d應該是2<4<3<1,因為4含有0.6molh原子，而2含有0.5molh原子，所以應該是2<4 2.a因為10°c的h2o是液態，體積不可能和氣態的hcl相等3.(1).x/na ：該氣體的物質的量 (2).m/na：1個該氣體分子的質量 (3).22.4/na：1個該氣體分子的體積(4).v/na ：1個該氣體分子的體積(同上面)(5)mna/m：該氣體的分子數 (6)vm/m ：1mol該氣體在標準狀況下的體積(7)m/m：該氣體的物質的量 (8)a/na ：1個該原子（！是原子）的質量(9)b/na ：氣體中含有的該原子的物質的量(10)m/v：該氣體的密度 (11)m/22.4：該氣體的密度（同上面） 電荷守恆 的意思就是溶液中所有正電荷的總量等於所有負電荷的總量，這樣整個溶液就顯電中性。你列出的那個等式，左面是正電荷，右面是負電荷。左右相等，就是電荷守恆。濃度乘以數量就是總量，帶兩個單位電荷的離子，前面當然就要乘以2.bacl2溶液中，ba離子和cl離子的個數比是1 2 根據化學式得出 那麼溶液... 1.錯誤 d2o中電子數與h2o電子數相同 一個d2o分子中 為2 1 8 10個電子d2o的分子量為 2 2 16 20 9g d2o中含有的電子數為 10 9 20 0.45na 個電子 2.錯誤 40g ca物質的量為40 40 1mol,1個ca原子含有20個電子,所以40g ca含有電子數... 一 氫氣和氨氣，氫氣是氨根水解釋放氫離子產生的，氨根過飽和逸出氨氣。二 不知道。三 1.不是我不幫你，是化學式沒法打 4鋁離子與鐵置換。四 1.2溶解在水中的氫氧化鋅與硫酸反應，促使沉澱溶解平衡向右移動，因此 3氫氧化鋅是兩性氫氧化物，反應式像氫氧化鋁一樣4 看不懂你寫的啥，不過應該是氫氧化鋅和氨根...高中化學電荷守恆，高一化學電荷守恆
高中化學判斷題，高一化學判斷題
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