1樓：
電荷守恆 的意思就是溶液中所有正電荷的總量等於所有負電荷的總量，這樣整個溶液就顯電中性。
你列出的那個等式，左面是正電荷，右面是負電荷。左右相等，就是電荷守恆。
濃度乘以數量就是總量，帶兩個單位電荷的離子，前面當然就要乘以2.
bacl2溶液中，ba離子和cl離子的個數比是1:2 （根據化學式得出），那麼溶液體積是一定的，也就是說，鋇離子和氯離子的濃度比也是1:2，電荷守恆是說正電荷與負電荷的總量相等，那麼帶正電的離子的濃度，乘以所帶的電荷數，是不是就應該等於溶液中這種正離子所帶的總的正電荷數呢？
ba離子帶兩個單位正電荷，那就用鋇離子的濃度乘以2，氯離子帶一個單位負電荷，那就用氯離子的濃度乘以1 。這樣兩邊分別是溶液中正電荷的數量和負電荷的數量，兩者相等。
不知君懂否~
2樓：白白
c表示的是括號內離子的數量，這個等式不是為了證明電荷守恆，而是以電荷守恆為依據列的，你可以證明他是對的，h+來自h2o和hco3-，所以c(h+)=c(oh-)+c(co3^2-)，na+來自nahco3，所以c(na+)=c(co3^2-)+c(hco3-)，兩式相加就得到了。
ba^2+前面配2是因為氯離子數量是鋇離子數量的2倍，而每個鋇離子帶2個負電荷，所以溶液不帶電
3樓：424526205滸胤
意思是溶液中所有的正電荷與所有的負電荷相等，因為溶液不帶電！又因為碳酸根有兩個電荷，所以要乘上2！
高一化學電荷守恆
4樓：醜瑜百莎莉
陽離子所帶的正電荷總數等於陰離子所帶負電荷的總數c(fe3+)*3
+c(k+)*1
=c(so42-)*2
0.1mol./l*3
+c(k+)
=0.3mol/l*2
c(k+)=0.3mol/l
5樓：提高熱
溶液中 所有正電荷量=所有負電荷量 找出溶液中所有 正`負離子 把 所有正離子 寫在等號一邊
把 所有負離子 寫在等號另一邊 如果此溶液為中性 則無需寫 溶液中的 氫離子和氫氧根離子
按上述方法 即得出 2c（mg2 +）+ 3c（al3 +）= c（cl-） 且 離子如果為 123……價
還需在這個 離子濃度 前乘以 相應的 價數
你的第一問存在問題 還應知道 氫氧化鎂 和 氫氧化鋁的 沉澱平衡常數 ksp 否則無法解答
高中化學電荷守恆
6樓：
你的理解是對的
1)電離：na2co3=2na+ + co3^2-
h2o=可逆=h+ + oh-
2）水解：co3^2-+ h2o=可逆=hco3- + oh-
hco3-+ h2o=可逆=h2co3 + oh-
3）電荷守恆：＋的放一邊，-的放一邊；電荷守恆就要看離子帶電數。co3^2-離子帶有兩個電荷，就要乘以2
na2co3溶液的電荷守恆式：c(na+) + c(h+) = c(oh-) + c(hco3-) + 2c(co3^2-)
7樓：走著衰的就摔了
首先對於電荷守恆 是在物理或化學變化中，電荷是守恆的，電荷既不能被創造，也不能被消滅。只能從一個物體轉移到另一個物體。對於電解質溶液來說，溶液中陰離子所帶負電荷總數與陽離子所帶的正電荷總數必然相等，既電荷守恆。
電荷守恆關係常用於溶液酸鹼性的計算，電解質溶液中離子濃度的計算，離子濃度大小的判斷。
na2co3=co3(2-)＋2na( ) (首先先電離)
co3(2-)＋h2o=hco3(2-) oh(-) (為可逆反應 沒可逆符號就打等號了 這部為主要水解反應)
hco3(2-)＋h2o=h2co3＋oh(-) (此部為次要反應 遠小於第一步水解)
電荷守恆(就是所有的陽離子放在等號的一邊所有的陰離子放在等號的另一邊 注：電荷前的係數與電價相等)
電荷守恆反應式：na( ) h( )=oh( ) hco3(2-) 2co3(2-)
8樓：進雲德葷卯
c表示的是括號內離子的數量，這個等式不是為了證明電荷守恆，而是以電荷守恆為依據列的，你可以證明他是對的，h+來自h2o和hco3-，所以c(h+)=c(oh-)+c(co3^2-)，na+來自nahco3，所以c(na+)=c(co3^2-)+c(hco3-)，兩式相加就得到了。
ba^2+前面配2是因為氯離子數量是鋇離子數量的2倍，而每個鋇離子帶2個負電荷，所以溶液不帶電
9樓：匿名使用者
(na+)+(h+)=(oh-)+(co3 2-)+(hco3-)
溶液中陽離子的總電荷量等於陰離子的總電荷量
10樓：匿名使用者
差不多吧！碳酸鈉水解生成氫氧化鈉和二氧化碳，你配一下吧！
高中化學電荷守恆經典題型，要高一的難度，
11樓：尋夢露旁劍
1、在na2so4和k2so4的混和溶液中，如果[na+]=0.2摩／升，[so42-]=x摩／升
，[k+]=y摩／升，則x和y的關係是
（a）x=0.5y
(b)x=0.1+0.5y
(c)y=2(x－0.1)
(d)y=2x－0.1
【分析】可假設溶液體積為1升，那麼na+物質的量為0.2摩，so42-物質的量為x摩，k+物質的量為y摩，根據電荷守恆可得[na+]+[k+]=2[so42-]，所以答案為bc
2、鎂帶在空氣中燃燒生成氧化鎂和氮化鎂。將燃燒後的產物溶解在60
ml2.0
mol/l的鹽酸中，再用20
ml0.5
mol/l
naoh溶液中和多餘的鹽酸，然後在此溶液中加入過量的鹼，把氨全部蒸出來，用稀鹽酸吸收，稀鹽酸增重0.17
g。則鎂帶的質量為____g。
根據電荷守恆有：2n(mg2+)＋n(nh4+)＋n(na+)＝n(cl)；
代入資料：2n(mg2+)＋0.17/17＋0.5×0.02＝2.0×0.06，解得：n(mg2+)＝0.05
mol，m(mg2+)＝1.2g
12樓：隗凱復衡澤
首先電荷守恆是在方程式中的，電荷守恆我來給你舉個例子你就會明白。
na2co3的水溶液中的電荷守恆：
c(na+)+c(h+)===c(hco3-)+2c(co32-)+c(oh-)
公式是陽離子濃度乘以該離子所帶電荷數的絕對值===陰離子濃度乘以該離子所帶的電荷數的絕對值
高中化學溶液中的電荷守恆問題
13樓：阮筠抄代天
解：因為溶液中電荷守恆，也就是說陰，陽離子的mol總數相等；陰，陽離子的濃度和相等。如果陽離子或者陰離子帶n個單位電荷，那麼就要在離子濃度前面乘以n。
在na2co3溶液中就是：c(na+)
+c(h+)
=c(oh-)
+c(hco3-)
+2c(co3
2-)，你寫的是對的。（關鍵是要找出溶液中所有的離子，然後該乘以n的要乘以n，陰離子寫在一起，陽離子寫在一起劣等是就可以了）
追問：電荷守恆的話，可是1mol碳酸根離子已經有帶了2mol負電荷了，再乘以2的話，不就是4了，那樣子的話等式怎麼會成立？
回答：根據電荷守恆，
溶液中電荷守恆，也就是說陰，陽離子的mol總數相等；陰，陽離子的濃度和相等。 1mol碳酸根離子帶了2mol負電荷了，你這麼理解：1個碳酸根離子帶了2個負電荷，所以負電荷的數量等於碳酸根離子的數量的兩倍；因為在同一溶液中，負電荷的濃度等於碳酸根離子的濃度的兩倍，也就是說c(co3
2-帶的負電荷)
=2c(co3
2-)，現在是電荷守恆，你把陽離子放在等式的一邊，陰離子放在等式的另一邊，所以就是：c(na+)
+c(h+)
=c(oh-)
+c(hco3-)
+2c(co3
2-)。
高一化學什麼是電荷守恆原則
14樓：秒懂百科
電荷守恆定律：是一種關於電荷的守恆定律
15樓：匿名使用者
電荷守恆是溶液三大守恆定律之一,具體描述為溶液中陰陽離子的總數相等.
例如在na2co3溶液中,存在的離子有na+,co32-,h+,oh-,hco3-,電荷守恆,所以滿足以下濃度關係:
na++h+=oh-+hco3-+2co32-
怎麼理解高中化學中的「三大守恆」？ 從最基本說起！ 10
16樓：滑不溜溜手
1、電荷守恆：電解質溶液中，不論存在多少種離子，溶液總是呈電中性，即陰離子所帶負電荷總數一定等於陽離子所帶正電荷總數，也就是所謂的電荷守恆規律，如nahco3溶液中存在著如下關係：c（na+)+c（h+)=c（hco3-）+c（oh-)+2c（co32-）
2、物料守恆：電解質溶液中，由於某些離子能夠水解，離子種類增多，但某些關鍵性原子總是守恆的，如0.1mol/lk2s溶液中s2-、hs-都能水解，故s元素以s2-、hs-、h2s三種形式存在，它們之間有如下守恆關係：
c（k+)=2c（s2-)+2c（hs-)+2c（h2s)=0.2mol/l
3、質子守恆：在任何溶液中由水電離出的h+、oh-始終相等，即溶液中h、o原子之比恆為2：1，故有：c（h+）+c（hs-）+2c(h2s)=c(oh-)
17樓：匿名使用者
物料守恆可以理解為原子守恆的另一種說法.就是說「任一化學反應前後原子種類（指原子核中質子數相等的原子,就是元素守恆）和數量分別保持不變「；
電荷守恆定律,即在涉及離子的化學反應前後,淨電荷數不發生改變；
質子守恆就是酸失去的質子和鹼得到的質子數目相同。
舉個例子：na2co3溶液的電荷守恆、物料守恆、質子守恆
碳酸鈉：電荷守恆
c(na+)+c(h+)=2c(co32-)+c(hco3-)+c(oh-)
上式中,陰陽離子總電荷量要相等,由於1mol碳酸根電荷量是2mol負電荷,所以碳酸根所帶電荷量是其物質的量的2倍.
物料守恆
c(na+)是碳酸根離子物質的量的2倍,電離水解後,碳酸根以三種形式存在所以
c(na+)=2[c(co32-)+c(hco3-)+c(h2co3)]
質子守恆
水電離出的c(h+)=c(oh-)
在碳酸鈉水溶液中水電離出的氫離子以（h+,hco3-,h2co3）三種形式存在,其中1mol碳酸分子中有2mol水電離出的氫離子
所以c(oh-)=c(h+)+c(hco3-)+2c(h2co3)
此外 質子守恆也可以用電荷守恆和物料守恆兩個式子相減而得到（電荷守恆-物料守恆=質子守恆）.
——精銳教育黃老師
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