1樓：
沒有無水硫酸銅溶液，無水就是固體了，應該除硫酸銅溶液中的鐵離子，
主要原理有點複雜希望能幫到你：
ph=3.5可使fe3+全部轉化為fe(oh)3沉澱,而cu2+不會轉化為cu(oh)2沉澱。fe3+在ph=3--4轉化為fe(oh)3沉澱,而cu2+在ph大於等於6.
4才會轉化為cu(oh)2沉澱，
這短話的意思是，fe3+、cu2+對應的fe(oh)3、cu(oh)2都是沉澱，弱鹼，所以，fe3+、cu2+可以水解，生成對應的fe(oh)3、cu(oh)2而且，fe3+更容易水解。
所以，它們的水溶液要抑制這樣的水解，就需要加入一定量的酸，通過控制ph，可以使fe3+完全水解成fe(oh)3，而cu2+沒有水解，就可以除去fe3+了。
加熱，一是為了加快反應速率，二是加熱，fe3+的水解程度也可以更大一些，更容易水解。
2樓：
除無水硫酸銅溶液中的鐵離子時不一定要加熱，如果加熱，則是為了使反應更快
除無水硫酸銅溶液中的鐵離子時為什麼要加熱
3樓：好戰的血
因為鐵離子的水解程度要遠遠大於銅離子，fe3+ +3h2o=fe(oh)3+3h+（可逆反應且正反應吸熱），所以加熱可以促進fe3+水解為fe(oh)3沉澱而除去。
希望對你有幫助。
為什麼調節ph至3~4能除去硫酸銅溶液中的鐵離子 20
4樓：匿名使用者
答案：調節ph3~4之間，fe3+已被沉澱完全，而銅離子還未開始沉澱，所以能除內
1、氫氧化鐵的溶度積常容數為：1.1×10^-36
氫氧化銅的溶度積常數為：2.2×10^-20
2、計算：通常認為某離子在溶液的濃度小於或等於10^-5mol/l則被除盡
(1)當fe3+被除盡時[c(oh－)]^3＝1.1×10^-36/10^-5mol/l，則c(oh－)＝2.210^-10
故只需調節ph到3以上，fe3+就能被除盡。
(2)銅離子開始沉澱時[1/2c(oh－)]^3=2.2×10^-20算得ph約為5.2
通過計算得出結論：調節ph3~4之間，fe3+已被沉澱完全，而銅離子還未開始沉澱，所以能除。
5樓：捷列夫
根據氫氧化鐵的溶度積常數，計算可得，使fe3+沉澱完全（殘留fe3+濃度小於1x10^-5mol/l)的ph=3.7，而這時氫氧化銅還沒有沉澱。故可以除去硫酸銅溶液中的fe3+。
在硫酸銅提純實驗中 除鐵時為什麼要把溶液的ph調到4 而在蒸發前又把ph調至1-2
6樓：sariel_灰色
ph調到4是為了除去鐵離子，鐵離子在3.7左右完全沉澱（氫氧化鐵），蒸發前ph調到1-2是為了抑制銅離子水解。
在粗硫酸銅中除鐵時，為什麼溶液的ph要
7樓：匿名使用者
而這時氫氧化銅還沒有沉澱.7。故可以除去硫酸銅溶液中的fe3+根據氫氧化鐵的溶度積常數，計算可得，使fe3+沉澱完全（殘留fe3+濃度小於1x10^-5mol/l)的ph=3
8樓：匿名使用者
這是和沉澱ph範圍有關.
ph調到4是為了除去鐵離子，鐵離子在3.7左右完全沉澱（氫氧化鐵），蒸發前ph調到1-2是為了抑制銅離子水解。
氫氧化亞鐵比氫氧化銅先沉澱,氫氧化銅比氫氧化鐵先沉澱.
如果不氧化,無法分離銅離子和亞鐵離子.
二價鐵離子只有在ph值為7.6－9.6的時候才會沉澱二價銅離子只有在ph值為4.
4－6.4的時候才會沉澱三價鐵離子只有在ph值為2.7－3.
7的時候才會沉澱如果不先把二價鐵離子氧化為三價鐵離子,直接加入鹼,則會造成二價鐵離子與二價銅離子一起沉澱,這樣就達不到除雜的目的了．
一般加入次氯酸鈉將二價鐵離子氧化為三價鐵離子,然後用試劑（氧化銅,碳酸銅等等）將溶液ph調至適當範圍,即可除去鐵的雜質
除去硫酸銅溶液中少量的鐵離子的問題
9樓：匿名使用者
絕對不溶的物質是不存在的，氫氧化銅雖然難溶，但多少會溶解一些的，而且fe(oh)₃和cu(oh)₂都是電解質，溶解的那一點點也會電離！
不知道你知不知道溶度積，總之那個複雜的東西我也懶得講，反正算出來ph=2.7時，fe(oh)₃開始沉澱，ph=3.7時，fe(oh)₃完全沉澱，ph=5.
2時cu(oh)₂開始沉澱，ph=6.4時，cu(oh)₂完全沉澱！
如果溶液中，既有鐵離子，又有銅離子，則加入一些cu(oh)₂，儘管氫氧化銅是難溶物，但是溶解的那一點點會讓鐵離子轉化為更難溶的fe(oh)₃，因為氫氧根被鐵離子帶走了，溶液中氫氧根的濃度就下降了，所以氫氧化銅就會繼續溶解，然後再產生氫氧化鐵沉澱，然後再溶解，直到鐵離子完全沉澱或氫氧化銅溶解完，理論上，常溫時，可以讓鐵離子的濃度降到8.7×10^(-6)左右！
10樓：匿名使用者
樓上說的對，除去鐵離子需要ph值達到一定的程度，加入cu(oh)2或者鹼式碳酸銅是為了與氫離子反應，使ph升高，氫氧根離子濃度增大，與鐵離子反應生成沉澱，從而除去鐵離子
11樓：匿名使用者
核心問題是：除去雜質時不能引進新的雜質，否則等於沒除。
調節ph肯定會使fe(3+)沉澱，但用什麼來調ph才不會引進新的雜質呢？
既然溶液中存在fe(3+)，由於硫酸銅和硫酸鐵都是強酸弱鹼鹽，溶液肯定呈酸性；
而cu(oh)2和cu2(oh)2co3都能與酸反應生成銅離子和水，而後者碳酸根生成的co2氣體也可以微熱除去，因此不會引進新的雜質，所以是理想的ph調節劑。
本來加cuo也有類似的作用，但cuo由cu(oh)2受熱後得到，穩定性已大幅提高，反應速率會很慢，因此cuo並不是理想的ph調節劑。
12樓：匿名使用者
對三價鐵離子在3.7左右時沉澱完全加氫氧化銅或鹼式碳酸銅來調節ph防止有新的雜質進入
13樓：匿名使用者
為了除去鐵離子 只有讓它以沉澱的方式析出 加入cu(oh)2或者鹼式碳酸銅 目的是為了生成氫氧化三鐵白色沉澱
14樓：無名小野人
氫氧化銅提供氫氧根 調節ph到3-5是為了是鐵離子水解最徹底形成氫氧化鐵沉澱
硫酸銅溶液裡含有鐵離子，怎麼去除啊
15樓：科學普及交流
硫酸銅溶液裡含有鐵離子，除去方法：加入足量cuo。過濾即可。
原理：理由是fe3+水解顯酸性，加入上述物質後，h+被消耗，促進水解，轉化為氫氧化鐵沉澱而除去。
分析：除雜的前提是不能引入新雜質，硫酸銅中有鐵離子說明該溶液ph小於4，存在一定量的氫離子，加入氧化銅，氧化銅會消耗溶液中的氫離子，生成銅離子和水，達到提高ph的令鐵離子沉澱的目的並沒引進雜質，過量的氧化銅直接過濾就行了。
粗硫酸銅中二價鐵離子為什麼要氧化為三價鐵離子除去
16樓：吾是桑葉
二價鐵離子只有在ph值為7.6－9.6的時候才會沉澱二價銅離子只有在ph值為4.
4－6.4的時候才會沉澱三價鐵離子只有在ph值為2.7－3.
7的時候才會沉澱由此可觀，想加鹼使二價鐵離子沉澱，勢必銅離子會先沉澱這樣就達不到除雜的目的了。所以要先把二價鐵離子氧化為三價鐵離子才行。
17樓：匿名使用者
fe3+氫氧化物開始沉澱時的ph值：1.9fe3+氫氧化物沉澱完全時的ph值：
3.2fe2+氫氧化物開始沉澱時的ph值：7.
0fe2+氫氧化物沉澱完全時的ph值：9.0cu2+氫氧化物開始沉澱時的ph值：
4.7cu2+氫氧化物沉澱完全時的ph值：6.
7如果直接沉澱是先沉澱銅離子，所以要先氧化為亞鐵離子為三價鐵離子。
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