1樓：
選d，先寫出兩個方程式：2na2o2+2h2o=4naoh+o2, 2na+2h2o=2naoh+h2
由兩式便可排除bc，通過假設過氧化鈉加入2mol，消耗2mol水，生成4molnaoh，則na要加略小於4mol，才能同樣飽和，計算得過氧化鈉質量大，所以a錯。
d則是要比較水消耗的哪個小，有方程式可知過氧化鈉耗水少，所以d對。
sp：不少人會錯誤的認為，o2質量大，所以加過氧化鈉的溶液質量小，這樣的觀點是錯的。因為飽和溶液中溶質和溶液的比值是一樣的，水越多質量才越大。
2樓：0榛
它們的化學方程式分別為：2na+2h2o=2naoh+h2
2na2o2+2h2o=4naoh+o2
反應所用的h2o和生成的naoh比例都是1：2。所以加入的na的摩爾數是一樣的，摩爾 數一樣那麼就是na2o2/2>na。
所以a是錯的。d也是錯的，因為反應用掉的水和生成的naoh是一樣多，加入的na2o2質量大些，可是放出的氧氣也比氫氣重。
3樓：匿名使用者
由題意可知，同樣的兩份質量相等不飽和溶液達到相同狀態下的飽和溶液，需要加入的naoh質量相同，也就轉換成求算加入相同量的naoh需要的na和na2o2的量了。
由關係式na2o2～2naoh～1/2 o2；2na～2naoh～h2，可以看出，2mol的na產出的naoh與1mol na2o2產出的naoh等量。所以加入的na2o2和na的物質的量之比為1:2，b選項正確。
2mol的na的質量為46g，而1mol的na2o2的質量為78g，因此a項錯誤。
由關係式na2o2～2naoh～1/2 o2；2na～2naoh～h2，可以看出，加入na2o2和na反應後產生的氣體可恰好完全反應生成h2o，所以c選項正確。
由於同樣的兩份質量相等不飽和溶液達到相同狀態下的飽和溶液，需要加入的naoh質量相同，因此加入na2o2製得的飽和溶液的質量＝加入na製得的飽和溶液的質量，所以d項錯誤。
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