1樓：gfourgss暖冰
1.68l的氫氣的物質的量是1.68/22.
4=0.075mol產生0.075mol的氫氣需要等物質的量的鐵所以這部分鐵的質量是0.
075*56=4.2克設三氧化二鐵的物質的量是xmol
由於加入kscn沒有反應
證明沒有三價鐵離子
所以三氧化二鐵與硫酸反應生成三價鐵離子後都被鐵還原了一摩爾的三氧化二鐵與一摩爾的鐵對應
所以有4.2+160x+56x=15
解出x=0.05mol
所以三氧化二鐵的質量為0.05*160=8克鐵的質量為15-8=7克
對於硫酸分為三部分
1。與鐵反應2。與三氧化二鐵反應3。與氫氧化鈉反應所以求出這三部分
1。與鐵反應的為0.075mol
2.與三氧化二鐵反應。比例為1：3
所以硫酸的物質的量為0.05*3=0.15mol3。與氫氧化鈉反應。比例為1：2
所以硫酸的物質的量為3*0.2/2=0.3mol所以硫酸的總物質的量為0.
075+0.15+0.3=0.
525物質的量的濃度為0.525/0.15=3.
5mol/l
2樓：匿名使用者
1.氫氣的物質的量為0.075mol
所以fe的物質的量為0.075mol，質量為4.2g
fe2o3的質量為10.8g
fe2o3的物質的量為0.0675mol
所以硫酸的總量為0.0675*2+0.075+3*0.2/2=0.51
所以原硫酸的c=0.51/0.15=3.4mol/l
這道題我算了兩遍,結果沒問題~~
2.用鹽酸來做
hcl----nacl
用多少hcl,就產生多少nacl
100*18.75%=18.5g
hcl 的物質的量為：(18.75/36.5)mol
得nacl的質量為：：(18.75/36.5)*58.5=≈29.65克
光加題,不加分啊,有點兒不合理了吧,呵呵~~
附加題:
1.有一硫酸亞鐵和硫酸鐵的混合物,經測定含硫a%,則此混合物中鐵的質量分數為?
feso4,fes
從分子式可看出，fe和s的原子個數是一樣的，
所以fe和s的質量比就是它們的分子量的比：
設fe的質量分數為x，則：
56/32=x/a%
得：混合物中鐵的質量分數為1.75a%
2.把一定量的氯酸鉀充分加熱到再不放出氣體為止,向剩餘固體中加入足量的水配成溶液,向該溶液中加入足量的硝酸銀溶液,過濾,乾燥,得到固體物質143.5克,求放出氧氣多少克?
這道題還是原子守恆：(氯原子守恆）
最後的固體是agcl
agcl-----kclo3---1.5個o2
可見產生的氧氣的物質的量是agcl的1.5倍
設氧氣的質量為m，得：
m/32=1.5*(143.5/143.5)
得m=48克
所以生產的氧氣的質量為48克
3樓：
1.fe+h2so4==feso4+h2
feo3+3h2so4==fe2(so4)3+3h2ofe+fe2(so4)3==3feso4
「標準狀況下放出1.68l h2」所以和硫酸反應掉0.075mol鐵。設鐵由a mol，氧化鐵有 b mol。
那麼和硫酸鐵反應的鐵有a－0。075mol。
聯立：a－0。075＝b ； 56a＋160b＝15解得：a＝0.125；b=0.05
（1）所以鐵有0.125*56=7g
氧化鐵有0。05×160＝8g
（2）和鐵反應的硫酸有0.075 mol
和氧化鐵反應的硫酸有0。05×3＝0。15mol和氫氧化鈉反應的硫酸有3*0.2/2=0.3 mol共有硫酸0。525mol且0。15 l
所以n(h2so4)=0.525mol/0.15l=3.5 mol/l
2.這道題對你來說可能有點難，我不知道你是否能聽懂我是用高中的辦法。
碳酸鈉＝0。19g＝0.00179 mol氧化鈉＝0.29g=0.00468 mol氫氧化鈉＝4.52g=0.113 mol
1碳酸鈉和2倍 mol鹽酸生成2倍 mol氯化鈉1氧化鈉和2倍 mol鹽酸生成2倍 mol氯化鈉1氫氧化鈉和1倍 mol鹽酸生成1倍 mol氯化鈉這個其實你知道就行，根本用不著。因為鹽酸和那麼多東西反應終究全生成氯化鈉，其實多處來還會再加氫氧化鈉從而生成氯化鈉，所以有多少鹽酸就有多少氯化鈉。
18.75g鹽酸就是0。513698mol也就是那麼多氯化鈉。
m（氯化鈉）＝0.513698×(23+35.5)=30.05g3.設混合物m g
m（s）＝ma% g=ma%/32 mol所以m(so4)=ma%/32*96=3ma%m(fe)＝m-3ma%
鐵的質量分數為(m-3ma%)/m=1-3a%4. 2kclo3==2kcl+3o2
kcl+agno3==kno3+agcl
n(agcl)=n(kcl)=1 mol
所以氧氣＝1。5mol
m(o2)=1.5*32=48 g
以後提醒你一下，如果另外再有2道題目最好在新開一個問題，否則我回答過後不一定會再回來看。
現在貌似我是唯一一個回答全得，啊哈哈哈。此外樓上某個兄弟說「三樓對的」說得是我！我補充回答過後自動掉到最後一個了^^^^^^^^^^
4樓：不要錢交個朋友
先回答第一題
設。fe有x mol 那麼fe有56x克，fe2o3有15-56x克這題目涉及到的是fe和硫酸反應放氫氣和三價fe3+反應n(h2)=0.075mol 所以和fe3+反應的fe是x-0.
075mol
fe + 2 fe3+ = 3fe2+1 2
56(x-0.075) 15-56x
解方程，得 x=0.14 所以fe的質量7.84克，fe2o3的質量為7.16克
硫酸的話，就是和fe生成h2，溶解氧化鐵，還有的和naoh中和下面是硫酸溶解氧化鐵
3 h2so4 ~ 1 fe2o3
n 7.16/160
n=0.13425
n(h2so4)總=0.075+.0.13425+0.3=0.50925
c(h2so4)=3.395mol/l
5樓：潛榮
no.1
（1）2fe+h2so4=fe2so4+h2↑ 設fe的質量為x
2fe--h2
2 1
x 1.68/22.4=0.075mol 得x＝0.15mol
根據公式n=m\m 得m＝0.15*56＝8.4g m1＝15-8.4＝6.6g
則fe的質量為8.4g fe2o3的質量為6.6g
（2）h2so4+2naoh=na2so4+2h2o 設硫酸的物質的量為x
h2so4---2naoh
1 2
x n=3mol/l*0.2l=0.6mol 得x＝0.6mol/2＝0.3mol
根據c=n/v得 c=0.3mol/0.15l=2mol/l
則原稀h2so4的物質的量濃度是2mol/l
第2題真不會了～
等物質量的氫氣對應的2倍的鐵，雜會是1比1對關係！看看化學式。
化學題答案看不懂，我快哭了 看不懂此題 求化學學霸
首先寫出反應方程 fe 4hno3 稀 fe no3 3 no 2h2o fe2o3 6hno3 2fe no3 3 3h2o 首先鐵和氧化鐵先與稀硝酸反應，所有的稀硝酸被消耗完後，由題意，滴加kscn，無紅色，說明最後沒有三價鐵離子剩餘，即反應所得的三價鐵全部被反應剩餘的鐵反應掉，即發生 2fe ...
化學選擇題不懂
a可作為飛船內供氧物質的是高錳酸鉀，過氧化鈉a正確.不但能產生氧氣,還能吸收二氧化碳 b鈦作為一種重要航天金屬，在工業上可用鈉還原鈦的鹵化物來製備正確,21世紀被科學家稱為鈦世紀啊,可見鈦的重要性.工業上可以用鈉還原鈦的氯化物來被鈦的提純 c航天員用的 尿不溼 是一種高分子材料製成的，屬於純淨物c錯...
化學問題，我不懂有誠心 耐心的進）
一定要讀懂題目，這裡只是說co2的體積，別管氫原子數用十字交叉法 c2h6和c3h6為例 c2h6 2 0.5 2.5 c3h6 3 0.5 是 1 1 再如 ch4 1 0.5 2.5 c3h 6 3 1.5 是 1 3 其他類似可求。如果你想列方程，肯定可以，不過比較麻煩。這時應該是個不定方程，...