1樓：匿名使用者
(1)2so2（g)+o2（g）==2so3（g）
方程式係數看:2molso2反應時,總物質的量減少1mol(2+1-2=1).
t1時,混合氣體總物質的量減少0.9mol(2+1-2.1=0.9).
2:1=n(so2):0.9
參加反應的n(so2)=1.8mol, 則平衡時n(so2)=2-1.8=0.2mol
t1時，so2的體積分數為=0.2/2.1=9.52%
(2)反應進行到時間t1時刻達到平衡狀態,n（so2）=0.2mol,n(o2)=0.1mol,n(so3)=1.8mol.
若其它條件不變，在t1時再加入0.2molso2，0.1molo2和1.8molso3，
結論:平衡i、平衡ii是等效平衡。所以平衡不移動！
但n(so2）=0.4mol, 增加了1倍。
從反應開始→t1→t2再次達到平衡，這段時間內so2的物質的量變化曲線
從反應開始→t1：n(so2）從2mol逐漸減少，到t1時n(so2）=0.2mol.
t1→t2:t1時n(so2）=0.2mol.直接跳到n(so2）=0.4mol。之後保持水平。
2樓：匿名使用者
ls說的，此反應左右的計量數並不相同，增加物質就會使各物質分壓增大，總壓力也增大，反應會向壓力減小的方向也就是正向移動，只有平衡常數是不變的，所以你錯了
2so2（g)+o2（g）==2so3（g） 總物質的量
開始時 2 1 0 3
t時刻 2-x 1-0.5x x 2.1
（2-x）+（1-0.5x）+ x=2.1 x= 1.8
所以 2so2（g)+o2（g）==2so3（g） 總物質的量
開始時 2 1 0 3
t時刻 0.2 0.1 1.8 2.1
參加反應的都是氣體，體積分數就等於物質的量分數= 9.5%
平衡常數 k= 1.8/（0.2*0.1）= 90
又加入了和平衡時各物質的量一樣多的各物質，那麼我們可以假設反應時從0時刻，以 4molso2和2molo2 開始反應到t2 時刻
t2 時刻 設 so2的物質的量為 y
則 （4-y）/（y*(2-0.5y)）=90
y= 1/45 或 4（捨去）
3樓：匿名使用者
(2)因為"體積可變，壓強恆定的密閉容器",所以是等同平衡.加入的量正好是t1時平衡的量,體積增大,平衡不移動,"這段時間內so2的物質的量變化曲線"就是突然從0.2上升到0.
4,之後穩定。
4樓：匿名使用者
1)因為混合氣體總物質的量為2.1mol，所以反映後，有0.2molso2 , 0.1molo2 , 1.8molso3.
那麼，so2% = (0.2/2.1) = 9.52%2)畫圖。。。。。。
我就說一下吧：
0-t1時間的好畫（不會的再說）；
在t2-t3時間內：
因為反應不會發生平衡變化，
所以各物質物質的量也只會相應增大。
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