1樓：匿名使用者
這麼給你說吧，副族元素也就是過渡元素，性質的遞變和主族元素不太一樣，因為d，f軌道開始充填電子，且由於「鑭系收縮」的原因，使得同一族的元素性質非常相似，同時在是電子上都相對較難，像我們知道的金，銀，鉑系元素都是副族元素
過渡金屬由於具有未充滿的價層d軌道，基於十八電子規則，性質與其他元素有明顯差別。
由於這一區很多元素的電子構型中都有不少單電子（錳這一族尤為突出，d5構型），較容易失去，所以這些金屬都有可變價態，有的（如鐵）還有多種穩定存在的金屬離子。過渡金屬最高可以顯+7（錳）、+8（鋨）氧化態，前者由於單電子的存在，後者由於能級太高，價電子結合的較為鬆散。高氧化態存在於金屬的酸根或醯基中（如：
vo43-釩酸根，vo22+釩醯基）。
對於第一過渡系，高氧化態經常是強氧化劑，並且它們都能形成有還原性的二價金屬離子。對於
二、三過渡系，由於原子半徑大、價電子能量高的原因，低氧化態很難形成，其高氧化態也沒有氧化性。同一族的
二、三過渡系元素具有相仿的原子半徑和相同的性質，這是由於鑭系收縮造成的。
由於空的d軌道的存在，過渡金屬很容易形成配合物。金屬元素採用雜化軌道接受電子以達到16或18電子的穩定狀態。當配合物需要價層d軌道參與雜化時，d軌道上的電子就會發生重排，有些元素重排後可以使電子完全成對，這類物質稱為反磁性物質。
相反，當價層d軌道不需要重排，或重排後還有單電子時，生成的配合物就是順磁性的。反磁性的物質沒有顏色，而順磁性的物質有顏色，其顏色因物質而異，甚至兩種異構體的顏色都是不同的。一些金屬離子的顏色也是有單電子的緣故。
大多數過渡金屬都是以氧化物或硫化物的形式存在於地殼中，只有金、銀等幾種單質可以穩定存在。
最典型的過渡金屬是4-10族。銅一族能形成配合物，但由於d10構型太穩定，最**只能達到+3。靠近主族的稀土金屬只有很少可變價態。
12族元素只有汞有可變價態，鋅基本上就是主族金屬。由於性質上的差異，有時銅、鋅兩族元素並不看作是過渡金屬，這時銅鋅兩族合稱ds區元素。
2樓：匿名使用者
三言兩語很難說清，自學無機化學吧
副族元素原子結構圖式什麼樣的？
3樓：天使的喵
太多了自己根據核外電子排布規律寫需要的吧
或者拿張元素週期表看原子實也是一樣的
4樓：匿名使用者
你上大學嗎？
大學之前最好不學
要把你搞瘋的
5樓：狸閹薨
大學之前最好不學（搞競賽除外）
主族元素和副族元素的原子結構有什麼特點
6樓：匿名使用者
在主族元素中，電子最後填充在最外層的s軌道或p軌道上，最外層電子數在1～8之間，其族序數等於原子最外層上的電子數。
7樓：市永望
1，主族元素最外層電子數等於主族序數，而副族不一定，比如26號鐵元素最外層有兩個電子，屬於第ⅷ族
2，主族元素最高化合價除氟，氧外都等於最外層電子數
原子結構與元素的性質分為幾課時?
8樓：匿名使用者
選修3第一章第二節 我是分三個課時上的
第一課時原子結構與元素週期表
第二課時原子半徑和電離能
第三課時 電負性
關於所謂的副族原子結構示意圖到底是咋樣的？
9樓：教授王
fe (+26) 2 8 14 2
元素的原子結構決定其性質和在週期表中的位置,下列說法中正確的是 a．元素週期表中位於金屬和非金屬分
10樓：幻世萌_小極
d金屬和非金屬分界線附近的元素全部是主族元素,過渡元素在副族中,故a錯誤;c選項,過氧化氫是共價化合物,錯誤。
原子結構的探索，人類認識原子結構經歷了哪幾個探索歷
道爾頓最先提出原子學說，他認為原子是不可再分的實心球體。湯姆生髮現電子後，提出原子的棗糕模型，即帶負電的電子嵌在均勻帶正電的原子內。盧瑟福根據阿爾法粒子散射實驗提出核式結構，認為原子分為原子核和電子。原子核集中了全部正電荷和大部分質量，電子繞原子核旋轉。波爾根據氫原子光譜對電子軌道做了量子化，認為電...
原子序數11 17元素的符號和原子結構示意圖如圖，請結合下圖
bai1 原子序數為15的元素du是磷元素，最外層zhi有5個電子，故填 磷，5 dao 2 原子序內數為13的原子在化學反應 容中易失去3個電子形成帶三個單位正電荷電荷的鋁離子 直接用元素符號表示的物質有金屬，固體非金屬 稀有氣體 故填 al3 鈉 鎂 3 從11 17，隨著原子序數的增加，其原子...
人類對原子結構的認識是逐漸深入的，下列原子結構模型中最切近實
a 20世紀初湯姆生提出了原子的棗糕式模型，認為原子是一個球 體，正電荷均勻分佈在整個球內，而電子卻象棗糕裡的棗子那樣鑲嵌在原子裡面，不切實際，故a不選 b 玻爾的量子原子結構理論，解決了紐西蘭物理學家盧瑟福經典原子理論中 原子坍塌 的問題，最切實際，故b選 c 1909 1911年，英國物理學家盧...