1樓：淇奧有情
設物質的量的濃度之比為x:y，則可以當alcl3的物質的量為x，naoh的物質的量為y,很明顯氯化鋁過量，反應之後生成的氫氧化鋁的物質的量為y/3，所以剩餘氯化鋁的物質的量為x-y/3,也就是說y/3=x-y/3,解得x:y=2:
3，不知道夠不夠清楚？
2樓：匿名使用者
第一個情況，最簡單的，就是鋁沉澱了一半，氫氧化鈉就反應完全了。
只有一半的氯化鋁和氫氧化鈉1：3反應
alcl3 + 3naoh ==== 3nacl + al(oh)3，剩下的一半沒有反應，所以他們的物質的量比為3：2
第二種情況，稍微複雜點
所有的鋁不但生成了氫氧化鋁沉澱，還有一半沉澱被多餘的氫氧化鈉溶解了。
溶解的部分，氯化鋁和鹼1：4反應
alcl3 + 4naoh ==== 3nacl + naalo2 + 2h2o，剩餘的一半，1：3反應，所以，他們的物質的量比為2：7
3樓：匿名使用者
首先一份alcl3和三份naoh 成1份al(oh)3要使沉澱物中喊鋁元素的質量與溶液中含鋁元素的質量相等則半份以al(oh)3的形式存在 半份以alo2根存在而反應得到alo2根的半份al(oh)3 需要1份naoh所以總結一下
一份alcl3 4份naoh
另外一種就是直接沒反應成al(oh)3
一份alcl3反應得到了半份al(oh)3消耗了1.5份naoh剩下的就是alcl3
所以1:1.52:3
一道高一化學題，急，一道高一化學題，急等。。。
x的起始濃度 y的起始濃度的2min末的濃度。2x g y g nz g 2w g 起始濃度 變化濃度 0.1mol l 2min末濃度 0.2mol l 2min 2.兩分鐘末時y的濃度 c y 化學反應方程式中n值 速率之比與係數成正比。v x v z 2 n 2 n n 4 w的濃度為，時間是...
高一化學題，一個高一化學題
這是一道無機推斷題。c是白色沉澱，可以推測可能是mg oh 2 硫酸鋇 碳酸鈣沉澱等。根據這兩個方程式a 2b d 2h2o a c e 2h2o可以看出，可能是酸鹼中和反應，或者酸式鹽和鹼反應由e 2b c d 可以看出e和b比例關係為1 2 所以得出c是氫氧化鎂沉澱，從第二個方程式可以看出應該是...
幾道高一化學題！一道高一化學題！
1 d形成硝酸，氣體是no 2 cl2 o2 so2 hcl no no2，由無色，o2 so2 hcl no只有這幾個 濃硫酸那個條件，必有hcl，由棕紅色，no必定有。來的nh3？解釋答案，nh3就是濃硫酸體積變小咯。3 你的是朝上還是朝下的呢？密度大於空氣的，只有瓶口向下的才從短管進入，如果從...