急。一道高一化學題
1樓：90歲的**
自己動手，我來教你。
1，寫出稀硝酸與銅粉反應式。
2，算出硝酸的物質量。
3，算出硝酸完全反應後生成一氧化氮的體積，和剩餘銅的物質的量。
4，把硫酸的氫離子與硝酸根看成硝酸，繼續與剩餘的銅反應，算出氣體體積。
5，兩次體積和便是結果。
其實還有簡單方法：希望你能懂：
你先算算一共有多少氫離子，把每個氫離子當成一個硝酸分子，與銅反應，算出氣體體積，便是答案。（注意是否有過量）
2樓：匿名使用者
放出的是no氣體。 有no3-離子 所以cu能溶解 3cu + 8h+ +2no3- =3cu2+ +2no + 4h2o 然後考慮各物質的量 哪些過量哪些少量 拿少量的資料算。
3樓：竇碩伏曼雲
讀圖，注意2個：
1、趨勢，隨著naoh滴加，先是沒有沉澱，說明在中和過量的鹽酸，從20v開始有沉澱，說明生成mg(oh)2和al(oh)3，沉澱逐漸增多，到120v時最多，即mg2+和al3+完全沉澱，即，然後隨naoh加入，沉澱減少，即al(oh)3溶解，到140v，沉澱不變，即al(oh)3完全溶解，只剩下mg(oh)2，即。
2、關鍵轉折點的資料。
1)原鎂鋁合金的質量為多少？合金中mg與al的物質的量之比是多少？
mg(oh)2為，即，即mg為。
al(oh)3為，即，即al為。
所以，鎂鋁合金的質量=
mg與al的物質的量之比=1:1
2)原鹽酸的物質的量的濃度是多少？
120v到140v，即加入20v的naoh，可以使al(oh)3完全反應溶解。
naohal(oh)3
naalo2
2h2oal(oh)3為。
即20v的naoh為。
120v時，完全中和過量的鹽酸，並完全沉澱所有的mg2+和al3+此時生成的就是nacl，此時的naoh是120v，即所以，n(cl-)=n(na+)=
即原來的鹽酸為。
物質的量的濃度=
3)所加naoh溶液的物質的量濃度是多少？
有點不太明白，20v/ml的naoh是。
還有沒有別的資料了。
若是20ml，倒是可以計算了，c=5mol/l
急急急，一道高一化學題
4樓：匿名使用者
a 二氧化碳，b 水。
c 硫化氫。
d 一氧化碳。
e 四氧化三鐵。
甲 氧氣。乙 碳。
丙 氫氣。丁 鐵。
一道高一化學題.
5樓：匿名使用者
2na→h2，2na2o2→o2氣體完全反應：則v(h2=2v(o2，n(na=2n(na2o2
氣體 故n(h2=，n(na=2n(h2= ，n(na2o2=na2o=（
之比4：3：2
不明白hi
6樓：匿名使用者
氣體有氫氣（鈉與水反應）和氧氣（過氧化鈉與水反應），由於其剛好完全反應，物質的量之比2:1，故氫氣，氧氣，從而得鈉，過氧化鈉，再根據質量推算得氧化鈉。比例為2:12:1.
一道高一化學題
7樓：匿名使用者
在ph=13的無色溶液，溶液顯強鹼性，有大量oh-
nh4+ +oh- ＝nh3·h2o ＝ nh3↑ +h2o，這是一個可逆反應，oh-大量存在。
促使反應向右進行，nh3呈氣體溢位，nh4+減少。
8樓：匿名使用者
ph=13說明是鹼性溶液，有較多oh-
nh4+不能和oh-大量共存，兩者會生成nh3，所以不能共存。
9樓：匿名使用者
溶液ph=13，說明溶液呈鹼性，nh4+可以和氫氧根反應，不能大量共存。
10樓：檀梵and梵星
nh4+在ph=13的無色溶液中會水解。
會釋放出氨氣。
一道高一化學題
11樓：匿名使用者
ba2+ +so2-4 = baso4
so2-4的物質量為：n=
mg so4 c=n/v=
mg cl2的質量。
c=n/v=m/mv= mol/l
一道高一化學題
12樓：《**帷幕
答案選aa:n2和co摩爾質量都是28g/mol，那麼總質量相等的情況下物質的量（即摩爾數）也相等，二者都是每摩爾分子含2摩爾原子，所以原子數相等。
b:壓強不一定等。
c、d:兩個是同一個問題，溫度不一定等。
13樓：匿名使用者
選 a因為n2和co相對分子質量相等，現在質量相等，所以物質的量相等。兩者都是雙原子分子，所以物質的量相等推出原子數相等。
其他三個不行。
一道高一化學題
14樓：創作者
的al2(so4)3溶液中鋁離子一共；沉澱中含鋁離子；另外的鋁離子有兩種可能形式存在：1、仍然是鋁離子【這種情況是因為氫氧化鈉不足，生成沉澱需要氫氧化鈉溶液150ml。】；2、已經變為偏鋁酸根離子【這種情況是因為氫氧化鈉在全部沉澱了鋁離子以後還有剩餘，生成 al(oh)3沉澱需要氫氧化鈉溶液300ml，再溶解沉澱還需要氫氧化鈉溶液50ml，一共是350ml。】
15樓：億萬隔離有
al3+共有，第一次生成要150ml，全部轉化為al(oh)3要300mlnaoh，再用50ml將部分al(oh)3轉化為alo2-
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16樓：緱湃桐飛翰
a是h,b是o
c是nad是s
e是cl1）d的最**氧化物對應的水化物是硫酸，e的最**氧化物對應的水化物是高氯酸．高氯酸強於硫酸．
2）na和s
反應生成的是。
離子化合物．
在這不好寫形成過程．不好意思．
3）e的單質是氯氣（cl2）,a，b，c組成的化合物是硫酸鈉（na2so4）,反應的化學方程試如下：
2硫酸納＋2氯氣＋2水＝4nacl+2硫酸＋1氧氣（因為不好寫化學方程式）
4）一種應該是硫酸氫納（nahso4），而另一種是亞硫酸氫納(nahso3),在水溶液中反應生成的氣體是二氧化硫(so2)
一道高一化學題，急，一道高一化學題，急等。。。
x的起始濃度 y的起始濃度的2min末的濃度。2x g y g nz g 2w g 起始濃度 變化濃度 0.1mol l 2min末濃度 0.2mol l 2min 2.兩分鐘末時y的濃度 c y 化學反應方程式中n值 速率之比與係數成正比。v x v z 2 n 2 n n 4 w的濃度為，時間是...
求解 一道高一化學題，求一道高一化學題
2co o2 2co2.1 2h2 o2 2h2o.2 2na2o2 2co2 2na2co3 o2.3 2na2o2 2h2o 4naoh o2.4 由 1 3 2 4 得 na2o2 co na2co3.5 na2o2 h2 2naoh.6 由 5 6 可以看出，固體增加的質量僅僅是一氧化碳與氫...
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1 d形成硝酸，氣體是no 2 cl2 o2 so2 hcl no no2，由無色，o2 so2 hcl no只有這幾個 濃硫酸那個條件，必有hcl，由棕紅色，no必定有。來的nh3？解釋答案，nh3就是濃硫酸體積變小咯。3 你的是朝上還是朝下的呢？密度大於空氣的，只有瓶口向下的才從短管進入，如果從...