化學初三問題

1樓：網友

固體1不是氧化銅嗎？固體2是銅？濾液是氧化亞鐵。

2樓：清平乾坤

整個過程中參與反應的物質：銅，固體1，稀硫酸，鐵，氧氣，得到的物質是：固體2，銅，和氧化銅，整個過程沒有其他物質，可以看出，固體1是鐵粉，固體2是先被氧化，然後與硫酸反應，再被鐵還原的銅粉，濾液則是硫酸鐵溶液。

因為在灼燒過程中一般的鐵被氧化成3價鐵，穩定！

3樓：防風

固體1是氧化銅和不與酸反應的某種物質，固體2是銅和不與酸反應的物質，濾液是硫酸亞鐵溶液。

主要是根據已有的條件和所學過的反應來推斷，比如題中告訴你某含雜質的銅粉灼燒，那麼就可以想到cu灼燒後應該生成的是cuo，雜質是什麼題中沒有給提示，但是從後面所說不與酸反應，那麼可以推斷該種不與酸反應的物質在固體1中是存在的，之後的過程發生的是cuso4和fe的置換反應。

4樓：匿名使用者

固體一是cuo ,固體二是cu和雜質，濾液是feso4

5樓：匿名使用者

固體1是氧化鋇。

固體2是硫酸鋇。

濾液是硫酸亞鐵。

根據物質性質分析，特別注意顏色反應、沉澱顏色、不溶於酸的物質等。

6樓：匿名使用者

cu經灼燒成為cuo(固體1），加稀硫酸後為cuso4和h2o，加fe後為feso4（濾液）和cu（固體2），熟悉基本化學反應，併合理推斷即可。