1樓：鹿帝智慧運營中心
二氧化硫的漂白性，就在於溶於水生成的亞硫酸與有機色素結合生成不穩定的有機物，例如使品紅溶液褪色，加熱後，品紅顏色復原。這裡既沒有體現氧化性又沒有體現還原性。過氧化鈉是與水生成的過氧化氫具有氧化性漂白，該過程不復原。
高中階段，漂白性有吸附性漂白、結合性漂白和氧化性漂白，所以漂白性不一定全部發生氧化還原反應，看型別。
2樓：龍塵飄
你好，so2使品紅褪色是漂白性，原理是so2與品紅中的有機分子結合成無色物質。
na2o2使有色物質褪色即是氧化性也是漂白性，原理是將有色物質氧化，生成無色物質。
發生漂白不一定有氧化還原反應，除了so2的那種可逆性結合外，還有色素吸附。
希望對你有所幫助！
不懂請追問！
求好評！
3樓：全球忌
解：a．由有機物的結構簡式可知該有機物的分子式為c15h14o7，故a錯誤；b．該有機物不含有氯、溴等原子，不能在強鹼的醇溶液中發生消去反應，故b錯誤；c．分子中含有5個酚羥基，則1molegc最多消耗5molnaoh，故c錯誤；個酚羥基共有4個鄰位h原子可被取代，則1molegc可與4molbr2發生取代反應，故d正確．故選d．
高中化學的問題
4樓：匿名使用者
因為作為呼吸面具需要的氧是持續的一定量的，並非越多越好，最好是與空氣中氧的比例相似。
5樓：華斯戊友菱
偏鋁酸鈉屬強鹼弱酸鹽，水解顯鹼性，故與鹽酸(強酸適量)反應可以生成氫氧化鋁（弱酸），因氫氧化鋁具有弱酸、弱鹼這兩性，所以鹽酸如果過量則生成強酸弱鹼鹽alcl3了。
6樓：網友
碘化氫是無放射性無氧酸中酸性最強的。氫硫酸是二元弱酸，h2→h++hs-
hs-→h+
+s2-
7樓：委林匡晗昱
2，就是一個甲烷的四個氫原子被不同基團取代了，還是四面體，但是存在對映異構。
8樓：匿名使用者
咯啦咯心咯啦咯做最了。
9樓：猶悟由欣美
氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既能與強酸反應生成鹽和水，也能與強鹼反應生成鹽和水。
偏鋁酸鈉屬弱酸鹽，弱酸鹽與強酸反應生成相應的弱酸和強酸鹽。即：偏鋁酸鈉與鹽酸反應會生成氫氧化鋁（視為弱酸）和氯化鈉，naalo2+hcl+h2o=al(oh)3↓+nacl。
若加鹽酸過量，過量的鹽酸會繼續與氫氧化鋁發生反應：al(oh)3 +3hcl = alcl3+3h2o
高中化學概念的問題 70
10樓：網友
因為反應前後的物質是不一樣的，這些物質自身所含有的能量是不一樣的。有的物質在斷鍵(成鍵)時所需的能量高，有的物質在斷鍵(成鍵)時所需要的能量低，這也就造成了所謂的吸熱和放熱反應來維持能量守恆。(說是維持並不恰當，因為你是問為什麼還有吸熱、放熱，所以我就這麼說了)
11樓：瑕瑕不掩瑜
同學，會反應前後物質的質量和能量保持不變，這是質量守恆定律和能量守恆。
在化學反應過程中，舊鍵的斷裂需要吸收能量，新建的生成需要放出能量。使化學反應總體表現出吸收或放出能量的特點。如果你在一個絕對隔熱的密閉環境中進行化學反應，你一定會得出能量是守恆的。
但你在現實生活中的話，就會出現能量的耗散。也就是熱量傳播到空氣中。好像能量不守恆了。
12樓：hellokitty熱雪
因為化學反應中生成物總能量不可能正好等於反應物的總能量，這樣反應前後的能量差值即為化學反應中的能量變化。
13樓：as南山憶
在絕密空間裡，反應前後都是能量不變的。你所以為的吸熱放熱是因為你也在這個空間裡。
14樓：匿名使用者
反應物和產物本身的能量不一樣。
如果是放熱反應 反應物的能量等於產物加上放出的熱（假設反應時沒有給予其他能量）
吸熱就是反應物的能量加上吸的熱等於產物的能量。
15樓：一往情深幾許
應該是把熱能也算作物質的能量吧，反應物的化學能等於生成物的化學能加上放出的熱量，或反應物的化學能加吸收的熱量等於生成物的化學能。
16樓：匿名使用者
質量和能量守恆，放熱 吸熱也屬於反應前後的條件存在。
17樓：高中化學徐老師
總能量中包括著吸收或放出的熱量。所以才會產生能量守恆。
18樓：網友
同一類物質指的是含有相同官能團，如c3h8o有兩種醇的同分異構體（1-丙醇，2-丙醇），它們性質相似。不同類物質指的則是具有不同官能團。如c2h4o2可能是乙酸ch3cooh也有可能是甲酸甲酯hcooch3，一個含有羧基一個含有酯基，官能團不同，性質截然不同。
19樓：匿名使用者
吸熱反應需要加熱來完成，放熱反應會產生能量。與定律不相悖。
高中化學問題，求解讀
20樓：匿名使用者
1.水解是比較微弱的過程，這是水解的特點。所以產生的硫化氫分子很少，濃度很低，很難揮發出氣體，故反應可逆，不能寫成等號，硫化氫不用氣體符號的。
2.二氧化硫的水溶液為亞硫酸，酸性強於次氯酸，符合複分解規律。可以生成次氯酸，但是次氯酸有強氧化性，立即發生氧化還原反應。
3.反應發生的原因是氫氧化鎂的鹼性強於氨水。
鎂離子來自於氫氧化鎂的電離，不能考慮水解過程，因為鹽類才會有所謂的水解。
請教高中化學問題。
21樓：網友
一般而言 題目所給方程式的正向反應為放電。
如果實在拿捏不了可以用這樣想：如果是放電。
a顯然錯，b對，c對，d對，可以選出a
如果是充電，abcd全錯選不出答案。
所以只能是放電。
22樓：網友
根據電極材料可以判斷出金屬鈉做負極，鎳做正極，所以題目給出的是原電池，也就是放電方程式。放電時吸收二氧化碳，充電時釋放二氧化碳。
23樓：網友
第二個選項根據題目說的可以呼吸，以及方程式可知，放電的時候二氧化碳反應變成碳，所以放電的時候吸收二氧化碳，反之，充電的時候釋放二氧化碳。
題目給的是氧化還原方程式，是電池的原理，是放電方程式。
24樓：匿名使用者
吉布斯自由能，只需要稍微計算一下，吉布斯自由能，就可以知道哪個是放電，哪個是要吸電。只要看兩個代爾塔g比大小就行了。
高中化學難題
25樓：晏玉花閎璧
（1）先寫出三個有關的反應方程式。
c2h6+點燃）2co2+3h2o①
2na2o2+2co2=2na2co3+o2②
2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑③
③式可以寫成3na2o2+3h2o=6naoh+
將①②④合併成一個方程式，得。
c2h6+o2+5na2o2=2na2co3+6naoh⑤
可得當c2h6與o2按照體積比為1：1通入時容器內壓強近似為零。
（2）由合併式⑤可得o2的物質的量為時，恰好把的na2o2完全消耗掉。
因此o2的質量不能超過32*克。
這種含有多個反應過程的計算題，經常用合併法將多個反應合成一個等效的總反應式，問題就簡單多了。
補充！！！忘了最重要的一點了，失敗失敗。
當co2與h2o同時存在時。
最先與na2o2反應的是co2，因為如果h2o先於co2與na2o2反應，則生成的氫氧化鈉還會與co2反應生成na2co3，這樣一來，就仍然相當於過氧化鈉與co2反應。（這個如果不理解就記住吧）
現在還有一個問題是。
na2o2只與co2反應即co2耗盡時過氧化鈉也耗盡了。
因此還有一種情況是隻有①與②式的結合。
即c2h6+
而h2o在常溫下為液態，此時就只剩下na2co3與h2o了，即na2co3溶液。
故這種情況下c2h6：o2=1：，即2：5，故答案確實為兩個。
即2：5或1：1。
（咳，上當了）||
26樓：暢瑛殳鴻熙
首先我們決不會用金屬鈉來置備芒硝，第一，金屬鈉**貴，用它來置便宜的芒硝是不經濟的。第二，金屬鈉和水反應條件太劇烈，強烈放熱，不適意用來置取。所以完全在此實驗中完全可以以氫氧化鈉來代替鈉。
27樓：紅靖皋又藍
應該選d這道題的考點在弱酸根離子的水解上b項和c項都是ph=2的強酸，與naoh溶液混合後，ph=7，呈中性，溶液應該為紫色a項中，，只含有的h+，與naoh溶液混合後，ph=7，呈中性，溶液也應該為紫色。
d項，ph=2的ch3cooh溶液，由於水解，h+濃度大於，與naoh溶液混合後，ph＜7，呈弱酸性，溶液應該為紅色。望採納。
28樓：匿名使用者
選d。黃色溶液，肯定含有fe3+，fe3+是黃色的。
給出的離子中，不能與fe3+共存的是hco3-和s2-。
a.正確，一定含有fe3+。
b.正確，不確定是否有ba2+，可能有。
c.正確，hco3-和s2-不能與fe3+共存。
高中化學問題**等
29樓：匿名使用者
lz您好。
第一個？位置，請區別"滴定終點"與"化學計量點"的區別。
化學計量點是嚴格按反應方程式計算出恰好反應需要的物質的量。
但在實際滴定取化學反應液的過程中，你做不到控制每一滴液體具體的物質的量是多少，就以高中做過的酸鹼滴定為例，如果你繪製出一個ph隨著時間變化的曲線圖，那個曲線圖一定呈現s形，而且越靠近化學計量點曲線的斜率越大。
所以滴定終點就是第一個取得指示劑變化，或者相關的物理現象(26題中的電勢測定e)突變的位置。在本題中，我們滴入硝酸銀，它會與i-形成agi的沉澱，突變的位置就是》20,電動勢翻正的位置。
那麼我們取20作為滴定終點。
在這裡，就算對應的電動勢是，20對應的是50,滴定終點也必須取20!
當然，實際上我們能推測，譬如，e=0,但是對於滴定管它取不到這個值，也就是說我們的實驗結果和真實情況確實存在偏差，但這是儀器帶來的誤差(初中物理學過誤差是怎麼來的了吧，並且應該說過誤差不是錯誤。
),事實上這裡我們稱它為"滴定誤差"
由於》,好似滴定管最小取值是，而不是那這裡不需要估讀到了，就取。
第二個？這個催化反應不實質是2步反應形成的嗎？而且第二步反應慢於第一步(但是是幾乎同時開始。
第一個峰沒有疑問吧，在有催化劑的情況下取到一個低於(並且早於)原反應的峰。
之後第一個反應趨於結束，能量迅速下降，第二個反應的速度由於慢於第一個反應，所以反應物的物質的量還在增加，第二個反應的能量的峰卻在一路上升，直到某一個點高於了第一個反應的下降程度，出現第二個峰。
所以你可以這麼理解。在這一反應過程中，2個化學反應各形成了一個峰，第二個峰因為速度慢，峰值高點滯後並低於第一個反應。由於第一個反應吸熱，所以當第一個反應速度降低到等於第二個反應速率時，波谷高於過氧化氫的初期能量水平。
在實際反應中總的來看就會有雙峰了(順便你紅筆那個雙峰應該離開得更遠一點。
高中化學問題
co2 cs2都是非極性分子 分子間範德華力的大小直接取決於相對分子質量 二硫化碳相對分子質量大，所以範德華力大，熔沸點高。而二氧化硫是極性分子，含有孤對電子，熔沸點比非極性分子大 對於這三種物質，分子量越大熔沸點越高。一般說來，物質的熔沸點與物質的化學鍵 分子間作用力和氫鍵有關。在co2 cs2 ...
高中化學問題
k c a a c b b c c c c d d 因為a b c d 所以k c a c b a c c c d ac n v 所以k n a n b a n c n d a所以，只要n a n b 的積不變，k就不發生改變反應進行的程度相同。aa bb cc dd a b c d 1 a b c...
高中化學問題
1全部不知道具體是哪一題。兩個都解釋一下吧 濃硝酸發黃 是因為濃硝酸中no3 被緩慢的還原，生成了no2，no2為紅棕色氣體，少量這樣的氣體在硝酸中，顯黃色。達不到實驗要求 這題應該選a a 無法達到實驗要求，因為無論so32 還是so42 都可以和bacl2產生白色沉澱。若要達到要求，還需要加入過...