1樓：快樂小子
加入硝酸鋇後生成沉澱可能是鋇鹽的不溶物，鋇鹽的不溶物中只有硫酸鋇不溶於稀硝酸，就可以排除是其他的不溶物，所以如果沉澱不溶解說明有硫酸根，滴加稀鹽酸如果沒有生成沉澱說明沒有銀離子，因為氯鹽中只有氯化銀不溶，再加入氯化鋇生成的沉澱就只可能是硫酸鋇了，因為初中化學上就只認為氯化銀和硫酸鋇這兩種鹽不溶於酸，因為它本來就有鹽酸再生成沉澱 又不溶解就只可能是硫酸鋇了，從而檢驗出硫酸根。
2樓：錒系鑭系
滴加稀鹽酸如果沒有生成沉澱說明沒有銀離子、亞汞離子和鉛離子，因為氯化物中只有氯化銀、氯化亞汞難溶、氯化鉛微溶（初中階段只考慮氯化銀）,再加入硝酸鋇生成（初中裡因為只考慮氯化銀，因此現在只需要加氯化鋇就可以了）的沉澱就只可能是硫酸鋇（硫酸被難溶於酸）。
在高中，加鹽酸還有一個作用，就是除去亞硫酸根離子，因為亞硫酸根離子可以被稀硝酸氧化為硫酸根離子，影響硫酸根離子的檢測。到後來也不能加氯化鋇而應該加硝酸鋇，因為加入氯化鋇仍可能形成氯化物沉澱。
硫代硫酸根與過量硝酸銀反應原理
3樓：小風愛廚房
硫代硫酸銀為白色晶體。微溶於水，溶於硫代硫酸鈉溶液，遇酸分解為氧化銀、二氧化硫和硫。
向硫代硫酸鈉裡滴加少量的硝酸銀，振盪一下，產生的沉澱馬上消失。這因為產生的硫代硫酸銀與硫代硫酸鈉生成了絡合物：
na2s2o3+2agno3=2nano3+ag2s2o3↓
ag2s2o3+2na2s2o3==na4ag2(s2o3)3(這是易溶物）
所以，硫代硫酸鈉中加入過量硝酸銀，看到的是白色的沉澱（ag2s2o3）。
硝酸銀的作用用途：
1、分析化學用於沉澱氯離子，工作基準的硝酸銀用於標定氯化鈉溶液。
2、無機工業用於製造其他銀鹽。
3、電子工業用於製造導電粘合劑、新型氣體淨化劑、a8x分子篩、鍍銀均壓服和帶電作業的手套等。
4、感光工業用於製造電影膠片、x光照相底片和照相膠片等的感光材料。
5、電鍍工業用於電子元件和其他工藝品的鍍銀，也大量用作鏡子和保溫瓶膽的鍍銀材料。
6、電池工業用於生產銀鋅電池。
7、日化工業用於染毛髮等。
8、分析化學中用於測定氯、溴、碘氰化物和硫氰酸鹽。
硫酸銀能溶於濃硝酸，但能溶於稀硝酸？
4樓：匿名使用者
濃硝酸有強氧化性，可以將-6價的硫氧化，單稀硝酸沒有氧化性，與硫酸銀不反應。
用資料說明吧。硫酸銀的ksp=，硫酸的ka2=。
則反應ag2so4+ h+ =hso4- +2ag+的平衡常數k=ksp/ka2=
假設1l溶液中有的ag2so4溶解，則c(ag+)=那麼即c(hso4-)/c(h+)=
另外c(h+)*c(so42-)/c(hso4-)=ka2=，c(so4 2-)+c(hso4-)=
由此可以解得溶液中c(h+)=
可見只要硝酸濃度大於就可以讓硫酸銀溶解度達到比較顯著的溶解），這是很容易做到的，所以硫酸銀可以溶於硝酸。還不算濃硝酸，濃硝酸可以達到10mol/l以上。
定性的解釋就是硫酸銀的ksp並不是太小，而so4 2-作為一種弱鹼可以結合h+，減小硫酸根濃度而拉動ag2so4的沉澱溶解平衡向正反應移動。
5樓：百媚生詩人
根據強酸制弱酸原理，濃硝酸氧化性和顯酸性更強於稀硝酸，所以在濃硝酸下，硫酸銀可以分解，生成稀硫酸和硝酸銀，但稀硝酸就不行了。故不能融於稀硝酸。
硫酸銀溶於稀硝酸嗎
6樓：星辰婲痕
硫酸銀溶於稀硝酸，硫酸銀可溶於3mol/l的硝酸中，也會溶於68%的濃硝酸中，硝酸濃度越大，沉澱溶解越明顯。根據強酸制弱酸和複分解反應要有沉澱等生成的原則，硫酸銀加上硝酸不能得到硝酸銀和硫酸，因為硝酸銀是可溶的，而且溶解度非常大，而硫酸銀僅僅是微溶的，即生成物沒有沉澱、氣體或水生成；其次，硫酸的酸性比硝酸強。
硫酸的第一步電離的的確是完全的，但是第二步硫酸氫根的電離不完全，硫酸氫根只是一個比較強的弱酸，酸性和磷酸差不多：hso4-=h++so42-（可逆）。也就是說硫酸根可以與氫離子結合，生成硫酸氫根這種弱電解質。
正如前面所說，複分解反應的實質是生成弱電解質，所以硫酸銀會與硝酸發生某程度上的反應。用於亞硝酸鹽、釩酸鹽、磷酸鹽和氟的比色測定。測定乙烯以及水質分析中鈷和鉻的測定。
硫酸銀溶於硝酸嗎？
7樓：僑恭慕汝
硫酸銀溶於稀硝酸，對的！
原因一：我們一般認為硫酸電離時硫酸中的兩個氫完全電離成h+，實際上硫酸的第二步電離跟第一步比起來是很微弱的。但是又不像hco3-那麼弱，所以中學教材認為硫酸完全電離，實際是有區別的。
硫酸銀是微溶於水的，在溶液中會存在一些so4
2-和ag+，在硝酸的作用下會發生這樣的反映：so42-+h+=（可逆）hso4-，著就使得硫酸銀的沉澱平衡移動，發生了硫酸銀的溶解。簡單的說就是生成了aghso4。
但是這要考慮到硝酸的濃度和硫酸銀的量，並不是任何情況下都會發生明顯的完全溶解現象。
原因二：硫酸銀不太穩定，在溫度稍高或者是光照強烈的時候會分解出現氧化銀，氧化銀可是溶於硝酸的。
以上兩部分共同作用的結果就是硫酸銀溶解於硝酸。
8樓：匿名使用者
所有難溶的強酸鹽都不溶於強酸（發生氧化還原反應的另外）.
硫酸銀是強酸鹽，且不會發生氧化還原反應，因此不溶。
再如agcl、agbr肯定都不溶於硝酸，因為它們都是強酸鹽；而agi可以溶於硝酸，那是因為會發生氧化還原反應。
6agi + 8hno3 = 6agno3 + 3i2 + 2no + 4h2o
9樓：匿名使用者
不一定。
濃硝酸肯定可以溶解，但如果硝酸濃度太低，則不溶。
硫酸銀與氫離子結合成可溶的酸式鹽硫酸氫銀，方程式可表示為：ag2so4+hno3=aghso4+agno3。
當濃度太低時，由於h+濃度較小，是不能促使反應 ag2so4 + h+ ＝2ag+ +hso4—右移的，也就是說，濃度太低的稀硝酸不能使ag2so4溶解。
10樓：鄲濱田伶
溶！《簡明化學辭典》湖北辭書出版社版。
p151：硫酸銀。
稍溶於水，溶於硫酸和硝酸，也能溶於氨水和碳酸銨溶液。不溶於乙醇。……
絕對正確，我做過實驗。
11樓：植郎駒海
硫酸銀本身就是微溶，溶解度大於硫酸鋇。
可以溶於比較濃的硝酸。
但是硫酸鋇過於難溶，要熱濃硫酸才能溶解生成硫酸氫鋇。
硝酸銀和硫酸能反應嗎?
12樓：s向隅姑娘
硝酸銀和硫酸能反應，反應生成難溶的硫酸銀和硝酸。硝酸銀是一種無色晶體，易溶於水。純硝酸銀對光穩定，但由於一般的產品純度不夠，其水溶液和固體常被儲存在棕色試劑瓶中。
用於照相乳劑、鍍銀、制鏡、印刷、醫藥、染毛髮、檢驗氯離子，溴離子和碘離子等，也用於電子工業。
硝酸銀遇有機物變灰黑色，分解出銀。純硝酸銀對光穩定，但由於一般的產品純度不夠，其水溶液和固體常被儲存在棕色試劑瓶中。硝酸銀加熱至440℃時分解成銀、氮氣、氧氣和二氧化氮。
硝酸銀使用注意事項：
密閉操作，加強通風。操作人員必須經過專門培訓，嚴格遵守操作規程。建議操作人員佩戴頭罩型電動送風過濾式防塵呼吸器，穿膠布防毒衣，戴氯丁橡膠手套，切忌將其滴在**上。
遠離火種、熱源，工作場所嚴禁吸菸。遠離易燃、可燃物。避免產生粉塵。
避免與還原劑、鹼類、醇類接觸。搬運時要輕裝輕卸，防止包裝及容器損壞。配備相應品種和數量的消防器材及洩漏應急處理裝置。倒空的容器可能殘留有害物。
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硝酸的作用使排除來其他可能與銀離源子生成沉澱的酸bai根，這些酸根是原來du溶液中可能存zhi在的dao。比如碳酸根 亞硫酸根 磷酸根等等 co32 2h co2 h2o so32 2h so2 h2o po43 3h h3po4 如果有碳酸根離子，則硝酸和它反應就除去了，不會干擾氯離子的沉澱！有可...