1樓：網友
負壓法(抽氣法)測定最大泡壓時，要用同一瓶溶液測其折光，同一瓶溶液才能確保一致性。，態胡純溶劑而言，其表面層與內部的組成是相同的，但對溶液來說卻不然。當加入溶質後，溶劑的表面張力要發生變化。
根據能量最低原則，喊孝若溶質能降低溶劑的表面張力，則表面層中溶質的濃帆滲攔度應比溶液內部的濃度大，如果所加溶質能使溶劑的表面張力公升高，那麼溶質在表面層中的濃度應比溶液內部的濃度低。這種表面濃度與溶液內部濃度不同的現象叫做溶液的表面吸附。
2樓：糖炒栗子
那個是因為p=2f/r 壓力差最大是氣泡半徑最小等於毛細管直徑（已知）就可得到表面張力。
因為氣泡有乙個從小到大最後破裂的過程，在這個過程中壓強差先增大後減小，最大的壓強差才是完全由最大表面磨晌笑張力造成的。
最大氣泡法是測定表面張力的方法。待測液體置於支管試管中，使毛細管端面與液麵相切，液麵隨毛細管上公升。開啟滴液漏斗緩慢抽氣。
此時，由於毛細管液麵所受壓力大於謹棗支管試管液麵所受壓力，毛細管液麵不斷下降，將從毛細管緩慢析出氣泡。
擴充套件資料：如果毛細管半徑很小，則形成的氣泡基本上是球形的。當氣泡開始形成時，表面幾乎是平的，這時曲率半徑最大；隨著氣泡的形成，曲率半徑逐漸變小，直到形成半球形，這時曲率半徑r和毛細管半徑r相等，曲率半徑達最小值，根據上式這時附加壓力達最大值。
氣泡進一步長大，r變大，附加壓力則變小，直到氣瞎含泡逸出。
將表面張力儀容器和毛細管洗淨、烘乾。在恆溫條件下將一定量蒸餾水注入表面張力儀中，調節液麵，使毛細管口恰好與液麵相切。開啟抽氣瓶活塞，使體系內的壓力降低，當u形管測壓及兩端液麵出現一定高度差時，關閉抽氣瓶活塞，若2~3min內，壓差計的壓差不變，則說明體系不漏氣，可以進行實驗。
3樓：帳號已登出
1、用最大氣泡法測定表面張力時為什麼要讀最大歲桐壓力差。
答：分析毛細管口氣泡的形成與破裂的過程中，氣泡的半徑與氣泡膜表面張力的關係有：當。
r?r時，氣泡的？達到最大，此時等於。
pmax??p0?pmax?。當r?r時，?減小；而繼續抽氣，使壓力差增大而導致氣泡破裂。故讀取最大壓差，使滿足。
r2p最大？r2?p?2?r?，從而乎培坦計算表面張力。
2、哪些因素影響表面張力測定結果？如何減小以致消除這些中源因素對實驗的影響？
答：影響測定結果的因素有：儀器系統的氣密性是否。
純液體飽和蒸汽壓的測定實驗方法能否用於測定溶液的蒸汽壓，為什麼
4樓：帳號已登出
不能，因為在純液體的測定中，液體會隨溫度的公升高而蒸發，如果是溶液，其溶劑揮發後濃度將會改變。
同一種液體，如水，飽和蒸汽壓在不同溫度上是不同的。這主要與液體在不同溫度下蒸發時的動態平衡不同有關。一般來說， 同種液體的飽和蒸汽壓隨著溫度的公升高而公升高。
如，在炎熱的夏季，水的蒸發程度就高，飽和蒸汽壓就高，在較冷的秋季，水的蒸發程度就低，飽和蒸汽壓就低。
5樓：帳號已登出
純物質的飽和蒸汽壓是什麼？
定義是：在密閉條件中，在一定溫度下，與固體或液體處於相平衡的蒸氣所具有的壓強稱為飽和蒸氣壓。
我是這麼理解的：在一定溫度下，把氣態的純物質加壓加壓加壓，直到出現第一滴液態物質時，我測一下這個壓力大小，把它當成純物質的飽和蒸汽壓。（反過來想也可以，固定溫度不變，我不停降低液態物質的壓力，直到冒出第乙個氣泡，這時的壓力值就是純物質的飽和蒸汽壓。
補充乙個個人理解：
你看，我可以認為，飽和蒸汽壓高，蒸汽的壓強大，那麼這個時候，它氣相中分子撞擊得比較激烈，它的能量就比較高。加壓，讓氣體變成液體，能量變少。讓乙個能量比較高（飽和蒸汽壓大）的氣體變成液體，肯定要比讓能量比較低（飽和蒸汽壓小）的氣體變成液體，用更多的「能量」。
我加壓讓它液化，也就要用更大的壓力。需要更大的壓力讓氣體液化，說明這種物質易揮發，分子更容易脫離液相的束縛。沸點比較低，也就是說我給液體加熱，不需要用多少能量，就能把分子釋放到氣相中了。
既然分子更容易脫離液相束縛，那我就可以說，它的沸點比較低。
這裡說得比較籠統，假設這裡的氣體加壓會液化而不是凝華）
這裡做一下這個補充，是因為水在三相點溫度以下，氣態加壓會先凝華成氣體。）
想象我有兩個氣缸，左邊放a氣體，右邊放b氣體。氣缸上壓著活塞，可以加壓。
有個老頭告訴我：「b的飽和蒸汽壓比a高。」
我用同樣的力壓這兩個活塞。逐漸加大力度，活塞慢慢下移。a和b的壓力逐漸變大。
突然，a出現了第一滴小液滴，但b還沒有。對於b，我需要用更大的力才能把它錘成液態。也可以說，b更容易揮發。
乙個物質容易沸騰說明了什麼？說明它容易揮發，也就是說，溫度不怎麼高的時候，液相就變成氣相了。這就是沸點低。
若系統漏氣,本實驗最大氣泡法測壓差能否進行,為什麼？
6樓：留住最真的
如果系統漏氣，最大氣泡法測壓滑野派差可能無法準確進行。最大氣泡法是一種常用的測量氣體壓力的方法，其原理是利用氣泡的大小和數量與氣體壓力之間的關係測量氣體壓力。但是，如果系統漏氣，則會導致氣泡的大小和數量發生變化，從而影響測量結果的準確性。
此外，如果系統漏氣，可能會導致壓力洩漏，從而使實驗結果產生誤差。因此，在進信賀行最大氣泡法測量之前，需要確保系統密封良好，避免氣體洩漏和系統漏氣等問題。
如果系統漏氣，需要先找到漏氣的位置並脊陪進行修復，以確保實驗資料的準確性和可靠性。在實驗過程中，應該嚴格遵守安全操作規程和注意事項，確保實驗操作的安全和穩定。
大氣壓測量實驗若瓶中混入空氣
7樓：欒漪巨集春翠
1）著名的馬德堡半球實驗證明了大氣壓的存在，並且表明大氣壓很大；
2）若玻璃管中混入少量空氣，這些空氣會對管內水銀柱有向下的壓強槐咐，會導致管內水芹橋銀柱高度減小．由p=ρgh可知這樣測得的大氣壓強將比實際偏小．
故答案為：馬德堡鉛首純半球；偏小．
在某乾燥的燒瓶裡用排空氣法充入***氣體後，測得燒瓶內氣體對氫氣的相對密度為17.5。
8樓：網友
噴泉停止後進入燒瓶中液體佔燒瓶容積的80%相對分子質量之比等於密度之比。
所以混合氣體的平均相對分子質量是。
用十字交叉法做，空氣的平均相對分子質量是29空氣29 /孝含。
hcl 6空氣：巧伍笑hcl=：6=1：4
hcl佔4/5
所以噴泉停止後進入燒橘大瓶中液體佔燒瓶容積的80%
在常溫常壓下，可利用下列裝置來測定氣體體積，抽氣裝置e用以調節裝置中的氣壓差，減小實驗誤差．（1）若
9樓：邵峰
1）n（h2
n（mg）=
24g?mol?1
v（h2= ml=，所以1mol h2
的體積為。l=；2）此反應是放熱反應，如果反應過快，會使生成的氣體溫度高，水蒸氣含量高，所以測出氣體體積偏大；
故選ab．3）①co2
與飽和na2
co3溶液、水、澄清石灰水桐敏都反應，影響測定結果，而co2與飽和nahco3
溶液不亮晌反應；
故選b．鹽酸是揮發性酸，所以要選用不揮發的稀硫酸，與敬輪鋒稀硫酸反應的是碳酸鈉；
故選b；a．把a裝置浸入盛水（常溫）的水槽中，可降低溫度，故正確；
b．減小酸的濃度，反應時可降低溫度，故正確；
c．把a裝置浸入盛熱水的水槽中不可降低溫度，故錯誤；
d．增大酸的濃度不可降低溫度，故錯誤；
故選ab．
某同學用如圖裝置測定1mol 氣體體積，做了3次平行實驗，共用注射器抽氣（ ）a．3次b．6次c．9次d．
10樓：亥清卓
每次做實驗時，用注射器在a瓶加料口抽氣，使b瓶導管內液體持平（b瓶內氣體壓強與外界大氣壓相等），注意注射器拔出時要將針頭拔出，此時進入測定起始狀態；再次抽氣調壓，用注射器在a瓶加料口處抽氣，使b瓶中液麵持平，與起始狀態相同，讀出注射器中抽出氣體的體積，記錄數值，所以每次試驗要用2次注射器抽氣，平行做3次實驗共用注射器抽氣6次，故選b．
在一密閉容器中，對可逆反應a(氣)+b(氣) ==== 2c(氣)+q進行五次實驗，實驗資料記錄見下表。
11樓：大增嶽殳錦
（1）因為這個反應反應前後物質的量不變，那麼壓強就沒有影響；它放熱，所以要降溫，平衡才往正方向移動；增大b的濃度可以使平衡向右移，所以選4。
2）a的濃度大說明a的轉化率最小，所以是3。
3）要正反應速率最大，就公升溫（公升溫正逆反應速率都增大，而吸熱一方速度增得更快，也就是這題中的逆方向），加壓，催化劑，加大反應物濃度，所以選1
4）和（3）正好相反，選5
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