1樓：清見事宜
這是它們的化學性質決定的困模。
酸中的h離子和鹼中的oh根發生中和反應結合生成水（h2o）。酸鹼——鹽 水。
例如hcl naoh=nacl h2o
知識拓展
酸和鹼反應生成鹽和水，酸鹼反應的一般表示式為：hb1+b2hb2+b1。
酸鹼質子理論認為，在化學反應中能產生質子的任何物質都是酸，而能接受質子的任何物質是鹼。酸鹼反應實際上是酸和鹼之間的質子轉移反應，其反應方向始終是強酸和強鹼反應，形成弱酸和弱鹼。酸鹼反應的本質是兩個共軛酸鹼與競爭質子的反應。
酸鹼反應的型別大致分類如下：
酸的離解：強酸的離解、弱酸的離解；②鹼的離解；
酸鹼中和反應；
弱酸鹽的水解；
弱鹼鹽的水解；
溶劑的質子自遞反應：溶劑水的質子自遞反應、非水溶劑的質子自遞反應；
非水質子溶劑中的反應。
酸鹼關係是共軛的，即有酸就有鹼，有鹼就有酸。知酸便知鹼，知鹼便知酸。酸被稱為鹼；酸被稱為鹼。
因此nh4加上nh3形成共軛酸鹼對。在酸鹼質子理論中。酸鹼反應的一般表示式為：hb1+b2hb2+b1。
因此，在不同的溶劑中，相同的酸和鹼以不同的形式存在。在酸鹼反應中，最終得到不同的產物。
對於酸困尺悉鹼中和反應，產物是弱酸和弱鹼，因此酸鹼質子理論中沒有鹽的概念，這是酸鹼質子理論和阿倫尼烏斯電離理論汪乎的區別。
2樓：小悅兮
不存在優先不優先的問題啊。。。bacl2與ba(oh)2進到水裡，馬上電離出ba2+和cl-,oh-。。滴加h2so4又電離出h+和so42-,ba2+和so42-相遇馬上就沉澱。。
同理oh-和h+。
h+和cl-在蠢早水中可以大量共存。所以說，這本質是離子的反應，而非原物質的反應，所以你的提法是有問題的。
可以這樣理解。電解質進入溶液裡就電離出離子，離子相遇只要可以反應的就會立刻反應，是同時的，就是說假如溶液裡面有大量地h+,oh-,ca2+,co32-,mg2+,立即就會生成h2o,caco3,mg(oh)2。
而且是同時反應的。你說的優先原帶肢雀則可能是指生成物質能互相反應。舉個例，fecl2加如cl2,存在兩個反飢消應。cl2+2br-==br2+2cl
3樓：網友
因為酸鹼中和是複分解磨寬反應。
生成水，而酸和鹽反應一般是生成弱酸，生成物越難電離，脫離反應體系越快，反應進行得也越快，所以酸與鹼反應速率。
更改敬快，便優先反應核遊慎。
4樓：網友
酸和鹽或鹼的反應是陪敗溶液中的複分解反應仔亂核。根據溶液複分解念掘反應的條件，生成物越難電離，脫離反應體系越快，反應進行得也越快。
5樓：雷科巴巴巴巴顆
為什麼酸鹼中和反纖祥應先於酸和鹽的反應？酸和鹼的反應實州笑際上冊豎含是羥基和氫離子生成水的反應，反應速度非常快。。
6樓：網友
酸鹼相反，反應劇烈，看上去好像是優先反應。
7樓：爸爸恩
酸和鹼的反應其實是氫氧根跟氫離子生成水的反應，反應速度極快。。
8樓：梅報歲延年
酸和鹼的反應實際上是羥基和氫離子生成水的反應，反應速度非常快。
酸和鹼發生中和反應遵循的原則是什麼？
9樓：屠慧婕玄秋
電荷守恆h++na+=oh-+ac-
物料守恆就是元素守恆，就是元素質量守恆。
ch₃cooh，ch₃coona
醋酸鈉和醋酸一比一等濃度混合，就說1mol醋酸和1mol的醋酸鈉固體混合。
那你可以直接說混合物中有，1molna，2mol的ch₃coo-（或者說含2mol的c）
nc=2nna+
然後溶於水，不論怎麼電離水解，總之溶液中就是na+，ch₃cooh，ch₃coo-，h+。oh-
即使發生了化學反應，依舊是nc=2nna+
那含c的是ch₃cooh，ch₃coo-，所以nch₃cooh+nch₃coo-=2nna+
質子守恆守恆，從水的電離說，從水的電離方程式看，水電離出的nh+=noh-
所以質子守恆就是由水電離出的h+和oh-的質量守恆。
h₂o=h++oh-
nh+=noh-，此溶液，水電離出的oh-沒有去結合什麼而形成什麼的氫氧化物，而h+有一部分去結合醋酸根形成醋酸。所以nh++nch₃cooh=noh-
擴充套件資料：乙酸也可以成酯或氨基化合物。如乙酸可以與乙醇在濃硫酸存在並加熱的條件下生成乙酸乙酯（本反應為可逆反應，反應型別屬於取代反應中的酯化反應）。
乙酸的羧基氫原子能夠部分電離變為氫離子（質子）而釋放出來，導致羧酸的酸性。乙酸在水溶液中是一元弱酸，酸度係數為，pka=，濃度為1mol/l的醋酸溶液（類似於家用醋的濃度）的ph為，也就是說僅有的醋酸分子是解離的。
由於弱酸的性質，對於許多金屬，乙酸是有腐蝕性的，例如鐵、鎂和鋅，反應生成氫氣和金屬乙酸鹽。雖然鋁在空氣中表面會形成氧化鋁保護層，但是在醋酸的作用下，氧化膜會被破壞，內部的鋁就可以直接和酸作用了。
在有機合成中，例如用無水醋酸鈉和鹼石灰共熔製備甲烷時，所用無水醋酸鈉應在臨用前製備。將適量三水醋酸鈉放在瓷蒸發皿中，在玻棒攪拌下加熱至約58℃時，三水醋酸鈉溶解於結晶水中，水分逐漸蒸發後，得到白色固體，此時溫度約為120℃。
繼續加熱至固體熔融，但溫度不要超過醋酸鈉的熔點（324℃），以免醋酸鈉分解為丙酮及碳酸鈉。在攪拌下稍冷卻，趁熱在乳缽中研細，並立即儲存於密閉容器中備用。
酸鹼鹽反應的優先原則如何？
10樓：伊祁子悠
生成物最穩定即可，所以順序。
1、優先生成水。
2、氣體或沉澱，但是如果氣體可以繼續反應就未必3、生成鹽。
實際上，反應並沒有真正的先後之分，所有粒子相互接觸後，反應是同時進行的，只不過最後的結果看起來像是有先後一樣。在可能的情況下，總是會生成最穩定的物質。
如果僅僅考慮解題，那麼不用記憶原則什麼的，你任選乙個反應先進行，結束後檢查生成物是否可以再反應，重複這個步驟就可以解開題目。比如mg、fe和酸反應，你就算讓fe先反應，最後只不過多一步mg置換fe而已，實際結果一樣。
11樓：網友
氧化物必然是先和水反應，物質多少決定的。
然後你提的所有組合其實都是離子反應而已，遵循電離平衡係數來確定，可以有複雜的耦合計算。
12樓：簡單_的快樂
酸+鹼-鹽+水 鹽+酸-新鹽【沉澱】+水 鹽+酸-新鹽+水（+氣體）
鹽+酸-新鹽（沉澱）+新酸 鹽+鹼：反應物皆溶於水，生成氣體或水或沉澱。
化學中，酸和鹼發生什麼反應？
酸 鹼 鹽 水 中和反應 鹽酸和燒鹼起反應 hcl naoh nacl ho 表觀觀察不到現象。鹽酸和氫氧化鉀反應 hcl koh kcl ho 鹽酸和氫氧化銅反應 hcl cu oh cucl ho 藍色沉澱消失，溶液變藍色。鹽酸和氫氧化鈣反應 hcl cu oh cacl ho 鹽酸和氫氧化鐵反...
鹼可以和哪些物質反應，鹼可以與什麼物質發生反應
1 鹼溶液能與酸鹼指示劑作用 鹼溶液遇紫色石蕊試液變藍 現象不明顯，但有變化 遇無色酚酞溶液變紅 現象明顯 2 鹼能與非金屬單質發生反應 鹵素與鹼的歧化反應，如 cl2 2naoh nacl naclo br2 i2類似 硫與鹼的歧化反應，如 3s 6naoh na2so3 2na2s 3h2o 矽...
為什麼鋁在鹼性條件下會和水反應，鋁和水在鹼性條件下反應
生成h2,則本質上都應該是金屬被h 氧化,h 是氧化劑,即al 3h al3 3 2h2 由於是鹼性條件下,所以不存在大量h 而是oh 因此左右兩邊加上3oh 即al 3h2o al oh 3沉澱 3 2h2 又因為 氫氧化鋁可以和oh 繼續反應,所以 左右兩邊再各加1mol oh 有 al 3h2...