鹼可以和哪些物質反應,鹼可以與什麼物質發生反應

2023-01-25 02:50:08 字數 5440 閱讀 5068

1樓:

1、鹼溶液能與酸鹼指示劑作用 鹼溶液遇紫色石蕊試液變藍(現象不明顯,但有變化),遇無色酚酞溶液變紅(現象明顯) 2、鹼能與非金屬單質發生反應 鹵素與鹼的歧化反應,如: cl2+2naoh=nacl+naclo(br2、i2類似) 硫與鹼的歧化反應,如: 3s+6naoh=na2so3+2na2s+3h2o 矽與鹼的反應,如:

si+2naoh+h2o=na2sio3+2h2(氣) 3、鹼能與酸發生反應,生成鹽和水(這類反應通常被稱作中和反應,此類反應放出大量熱) 舉例:工業上常用熟石灰(氫氧化鈣)中和含過多硫酸的廢水 ca(oh)2+h2so4=caso4+2h2o 4、鹼溶液能與非金屬氧化物反應,生成鹽和水 舉例:這類反應最常見的就是實驗室裡用澄清石灰水檢驗二氧化碳的反應,但這類反應不屬於複分解反應 co2+h2o==h2co3 h2co3+ca(oh)2==caco3↓+2h2o 綜合一下:

co2+ca(oh)2==caco3↓+h2o 這個反應不符合兩種離子化合物互相交換成分,故不是複分解反應 5、鹼溶液能與鹽反應,生成新鹼和新鹽 舉例:這類反應常見的有實驗室裡製備氫氧化鈉的反應,鹼與鹽的反應有兩個要求,其一要求參與反應的鹼與鹽都要可溶於水,其二要求生成物中有沉澱、氣體或水生成。 ca(oh)2+na2co3=caco3↓+2naoh 注:

鹼液與酸性氧化物反應 (1)概念:能與鹼反應;生成鹽和水的氧化物。如co2、so2、sio2、so3、mn2o7等均屬於酸性氧化物。

(2)注意:①酸性氧化物包括大多數非金屬氧化物和少數金屬氧化物(如mn2o7),可見酸性氧化物不一定是非金屬氧化物,少數非金屬氧化物不是酸性氧化物,如co、h2o等。②酸性氧化物多數能溶於水,跟水化合生成酸,也有少數酸性氧化物不溶於水,也不能與水反應化合生成酸,如sio2。

2樓:匿名使用者

與酸鹼指示劑反應(一般指可溶的鹼):紫色的石蕊試液遇鹼變藍色,無色酚酞試液遇鹼變紅色。

鹼+酸=鹽+水:naoh+hcl=nacl+h2o鹼+酸性氧化物=鹽+水:ca(oh)2+co2=caco3↓+h2o鹼1+鹽1(均可溶)=鹼2+鹽2(至少有一個是沉澱):

2naoh+cuso4=cu(oh)2↓+na2so4

強鹼溶液與某些金屬(比如al)或非金屬(cl2、s、si等)反應(高中知識)

鹼可以與什麼物質發生反應

3樓:念過涼秋

1、鹼溶液能與酸鹼指示劑作用。

鹼溶液遇紫色石蕊試液變藍(現象不明顯,但有變化),遇無色酚酞溶液變紅(現象明顯)

2、鹼能與酸發生反應,生成鹽和水(這類反應通常被稱作中和反應,此類反應放出大量熱。)

3、鹼溶液能與酸性氧化物反應,生成鹽和水。

4、鹼溶液(相對強鹼)能與鹽反應,生成新鹼(相對弱鹼)和新鹽。

4樓:快樂小子

鹼的性質:

由於鹼在水溶液裡都能電離而生成oh-離子,所以它們有一些相似的化學性質。

(1) 鹼溶液能跟酸鹼指示劑起反應。(條件:鹼必須可溶)紫色的石蕊試液遇鹼變藍色,無色酚酞試液遇鹼變紅色。

例如fe(oh)3中滴入紫色的石蕊試液,石蕊不變色。因為氫氧化鐵是不溶於水的,沒有電離出oh―

(2) 鹼能跟多數非金屬氧化物起反應,生成鹽和水。條件:鹼必須可溶,例如cu(oh)2+co2不反應 因為氫氧化銅不溶於水,而氫氧化鈉和氫氧化鈣可以和co2 、so2 反應。

熟石灰放在空氣中變硬:ca(oh)2+co2=caco3↓+h2o;

苛性鈉放在空氣中變質:2naoh+co2=na2co3↓+h2o。

凡能跟鹼反應生成鹽和水的氧化物,叫做酸性氧化物。

(3) 鹼能跟酸起中和反應,生成鹽和水。酸和鹼作用生成鹽和水的反應叫做中和反應。如用含氫氧化鋁的藥物**胃酸過多 :反應為:__

(4) 鹼能跟某些鹽起反應,生成另一種鹽和另一種鹼,條件:反應物均可溶,生成物有沉澱。

5樓:匿名使用者

很多。單質,酸,鹽,酸性氧化物。都可以。

鹼能和什麼物質發生反應?

化學上哪些物質與酸和鹼都能反應

6樓:長春北方化工灌裝裝置股份****

初中階段,酸和鹼都能與指示劑反應,使指示劑變色。

酸還能和排在h前的金屬反應,能和鹼反應,能和鹼性氧化物以及兩性氧化物反應,能和某些鹽反應。

鹼還能和酸反應,能和酸性氧化物以及兩性氧化物反應,能和某些鹽反應。

7樓:學習方法與心理疏導

某些鹽。

如碳酸鈉能與鹽酸、氫氧化鈣都可以反應。

哪些物質既能和酸反應又能和鹼反應

8樓:封疆大吏

常見的有:

第一類:(某些金屬)al、zn

第二類:(兩性氧化物)al2o3、zno

第三類:(兩性氫氧化物)al(oh)3、zn(oh)2第四類:(弱酸酸式鹽)nahco3、nahs、k2hpo4第五類:

(弱酸銨鹽)(nh4)2co3、(nh4)2s第六類:(個別非金屬氧化物)sio2

9樓:河傳楊穎

al、hno3、zn、al2o3、zno等。

1、al銀白色輕金屬。有延性和展性。商品常製成棒狀、片狀、箔狀、粉狀、帶狀和絲狀。在潮溼空氣中能形成一層防止金屬腐蝕的氧化膜。

2、zn鋅是一種化學元素,它的化學符號是zn,它的原子序數是30,是一種淺灰色的過渡金屬。鋅是第四“常見”的金屬,僅次於鐵、鋁及銅。不過不是地殼中含量最豐富的元素(前幾名是氧、矽、鋁、鐵、鈣、鈉、鉀、鎂)。

3、hno3

硝酸是一種具有強氧化性、腐蝕性的強酸。化學式:hno3。

熔點:-42℃,沸點:78℃,易溶於水,常溫下純硝酸溶液無色透明。

硝酸不穩定,遇光或熱會分解而放出二氧化氮,分解產生的二氧化氮溶於硝酸。

4、al2o3

氧化鋁,化學式al2o3。是一種高硬度的化合物,熔點為2054℃,沸點為2980℃,在高溫下可電離的離子晶體,常用於製造耐火材料。

5、zno氧化鋅(zno),俗稱鋅白,是鋅的一種氧化物。難溶於水,可溶於酸和強鹼。氧化鋅是一種常用的化學新增劑,廣泛地應用於塑料、矽酸鹽製品、合成橡膠、潤滑油、油漆塗料、藥膏、粘合劑、食品、電池、阻燃劑等產品的製作中。

和鹼反應時通常用氫氧化鈉水溶液作水解劑,反應通式如下:

r-x+naoh─→r-oh+nax

ar-x+2naoh─→ar-ona+nax+h₂o

式中r、ar、x分別表示烷基、芳基、鹵素。脂鏈上的鹵素一般比較活潑,可在較溫和的條件下水解,如從氯苄制苯甲醇;芳環上的鹵素被鄰位或對位硝基活化時,水解較易進行,如從對硝基氯苯制對硝基酚鈉。

工業上製取肥皂是用動物的脂肪酸與鹼反應(稱“皂化反應“):

rcooh+naoh---rcoona+h₂o

食鹼屬於無機物,本身沒有什麼營養成分,但在食品烹調中的作用卻不可低估,食鹼的水溶液是電解質,可使食品原料(如魷魚)中的蛋白質分子吸水能力增強,加快原料的漲發速度,但要注意掌握好用鹼數量、方法和時間,以防食物原料發得過透、過爛甚至變質。

10樓:銀平良戴向

常規::

2al+6hcl=alcl3+3h2

2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2

:al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o

al2o3+2naoh=2naalo2+h2o

:al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o

al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o

4.弱酸的銨鹽:(nh4)2

co3+hcl=nh4cl+co2

+h2o(nh4)2

co3+2naoh=2nh3

+na2co3+h2o

5.弱酸的酸式鹽:nahs+hcl=nacl+h2s

nahs+naoh=na2s+h2o

6.氨基酸:α-氨基乙酸。

h2n-ch2cooh+hcl→hoocch2nh3cl

h2n-ch2cooh+naoh→h2n-ch2coona+h2o

特殊:一些特殊物質,主要是一些容易發生氧化還原反應的物質,為了避免在歸納時遺漏,可結合元素週期表和物質的分類:即從元素週期表的每一族的單質、化合物來歸納。

而化合物又從有機物和無機物來分;無機物分為:氧化物、酸、鹼、鹽。

1.單質:⑴金屬單質:zn:zn+2naoh=na2zno2+h2

zn+2hcl=zncl2+h2

(2)非金屬單質:cl2、s、si

cl2+h2s=2hcl+s

cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o

s+6hno3(濃)=h2so4+2h2o+6no2

3s+6naoh

==2na2s+na2so3+3h2o

si+4hf=sif4

+h2si+2naoh+h2o=na2sio3+2h2

2.化合物:

(1)氧化物:zno(與強、弱鹼);ag2o(與氨水);so2、no2(二者與氫硫酸);sio2(與氫氟酸)

(2)酸:hbr、hi、h2s、hclo(幾者與強氧化性酸如濃硫酸);h2so4(濃)、hno3(二者與還原性酸);hcooh、h2c2o4(草酸)(濃硫酸使二者脫水制co)

(3)鹼:zn(oh)2、

agoh、cu(oh)2(三者與氨水形成配和物),al(oh)3與強鹼。

(4)鹽:fe2+/hno3、cuso4/h2s、pb(ac)2/h2s、agno3/hcl。

11樓:帥帥一炮灰

na2co3不可以。

與強鹼溶液),zn(與強鹼溶液) 某些金屬。,s 某些非金屬。,zno 兩性氧化物。,zn(oh)2 兩性氫氧化物。

5.(nh4)2s,弱酸的銨鹽。

弱酸酸式鹽。

還原性酸。

強氧化性酸。

個別酸性氧化物。

一些鹽。11.氨基酸。

鹼能與那些物質反應

12樓:網友

酸:鹽酸硫酸硝酸。

酸式鹽:碳酸鹽太多了。

酸性氣體:二氧化碳。

剖分金屬金屬氧化物也可氫氧化鈉僅應。

13樓:心底大光明

鹼的通性。

1.鹼的水溶液能使紫色石蕊試液變藍,使無色酚酞試液變紅。

2.可溶性鹼跟多數酸性氧化物反應,生成鹽和水。比如so2與naoh溶液反應。

3.鹼能跟酸發生中和反應生成鹽和水。比如hcl與naoh反應4.可溶性鹼跟可溶性鹽發生複分解反應,生成另一種鹼和另一種鹽。 比如na2co3溶液與ca(oh)2溶液反應。

鹼能和那些物質反應

14樓:當一隻小螞蟻

酸,某些鹽,酸性氧化物。

15樓:名字好吶

酸,酸性氧化物,部分成鹽氧化物。

16樓:網友

酸,酸性氧化物,部分鹽。