1樓：匿名使用者
可以，但結冰溫度低於淡水。
2樓：匿名使用者
可以的，只要是物體都能結冰。
3樓：匿名使用者
鹹水可以結冰，海水就是乙個例子！
什麼是鹹水冰？
4樓：漫閱科技
鹹水冰是固體冰和滷水(包括一些鹽類結晶體)等組成的混合物，其鹽度比海水低2‰～10‰，物理性質(如密度、比熱、溶解度、蒸發潛熱、熱傳導性及膨脹性)不同於淡水冰。它對海洋水文要素的垂直分佈、海水運動、海洋熱狀況及大洋底層水的形成有重要影響；對航運、建港也構成一定威脅。
海水結冰後又融化的水是鹹的嗎？
5樓：漫閱科技
海水又苦又鹹，但是結冰的海水融化後，產生的水卻是淡的。海水在結冰時，海水中的純水從海水中分離出來，把海水中的絕大多數鹽類排斥在外，於是，冰塊就變淡了，所以冰塊融化後的水是淡的。人們從海水結冰能排除其他成分的現象得到啟示，用冷凝的方法進行海水淡化，供海上航行時飲用。
生活在北極的愛斯基摩人有時就是靠這種辦法，從海水裡提取淡水作為飲用水的。
6樓：網友
航海者都知道海冰有一種有益的特性，就是海冰所含的鹽度比海水要低得多。海冰年代越老，冰中的鹽分就越少。年代久遠的海冰頂部幾乎是淡水冰，能夠融化飲用。為什麼海冰會淡化呢？
冰是單礦巖，不能和它物共處。水在結晶過程中，會自動排除雜質，以保持其純活。因此，海水凍結時產生的冰晶，是淡水冰。
但是，結冰過程往往較快，會使一些鹽分以「鹽泡」的方式儲存在冰晶之間，冰晶外璧也會粘附上一些鹽分，所以海冰實際上不是淡水冰，還是有鹹味的。海冰比海水的鹽度顯然小得多，大致在到l5‰之間，一般為3-7‰左右。
冰晶間的鹽泡不是靜止不動的，它的濃度高而比重大，因重力而沿冰晶間隙下墜。因海冰頂部要比底部淡。另外，冰中如果存在溫度梯度，會使鹽泡向高溫方向移動。
有人作了一次實驗，把含鹽泡的海冰由上部加熱，鹽泡竟違反重力規則而向上遷移(圖l4)。這由於海水結冰時，氣溫低於水溫，因而鹽泡向底部遷移。
留在冰塊裡的鹽泡，在氣溫公升高到融點時，往往互相溝通，使鹽汁漏出於冰塊之外，這時海冰表面百孔千瘡。隔年海冰在夏季就因這個緣故排出鹽分。經過若干年後，多年海冰頂部幾乎變成淡水冰。
例如我國西北某些地區乾旱而且水質苦鹹，那裡的人們就創造了結冰法淡化苦鹹水，他們在冬天把冰塊搬進水窯和農田裡，待春暖後再飲用和灌溉。據試驗，原先含鹽量8-25克/公升的苦水經淡化後，含鹽量降低到3-7克/公升，除鹽率達到了60-80%。 以上就使用了海冰內鹽泡夏季經時間消失這個原理。
可見一樓、二樓和八樓的說得都有道理。
為什麼在乾冰表面曬下鹽就可以加快冰的融化?
7樓：鄧安波班逸
冰鹽冷卻是利譁清用冰鹽融化過程的吸熱。冰鹽融化過程的吸熱包括冰融化吸熱和鹽溶解吸熱這兩種作用。起初亂圓前，冰吸熱在0攝氏度下融化，融化水在冰表面形成一層水膜；接著，鹽溶解於水，變成鹽水膜，由於溶解要吸收溶解熱，造成鹽水膜的溫度降低腔判；繼而，在較低的溫度下冰進一步溶化，並通過其表層的鹽水膜與被冷卻物件發生熱交換。
這樣的過程一直進行到冰的全部融化，與鹽形成均勻的鹽水溶液。
冰鹽冷卻能到達的低溫程度與鹽的種類和混合物中鹽與水的比例有關。
為什么不可以喝鹹水海水，為什麼不可以喝鹹水 海水
海水高於體液濃度 首先你要明白滲透現象。在自然界中，植物通過根部的半透膜，在土壤中吸收水分的 把食鹽或濃鹽水撒在新鮮蔬菜上，菜裡的水分就會滲透出來 在人體內血漿和紅血球之間 組織液和細胞之間水分的交換等現象，都是滲透現象。滲透現象有個規律，如果用半透膜把濃度不同的兩種鹽水隔開的話，水分子總是由稀鹽水...
蚯蚓床可以用地下鹹水澆水嗎？
可以啊，蚯蚓生命力強盛，即便是在工業汙染嚴重的地方，它一樣存活，而且還因為吞食腐殖質時吞入受汙染的泥土，能淨凱則彎化環境，排出糞便可是優質有機肥，極容盯悶易被作物吸收。所以澆井水是不會有問題的，記住別水淹就盯悶行。蚯蚓適宜生長在ph 的範圍內，不宜長期澆過鹹的水。地裡亂銀悔要施足腐熟的農家肥 堆肥 ...
裡海是一半鹹水一半淡水的湖泊嗎，世界上一半是鹹水一半是淡水的湖泊是（ ） A 蘇必利爾湖 B 裡海 C 巴爾喀什湖 D 死
其實裡海不是一半鹹水一半淡水的湖泊,一半鹹一半淡的是我國的 巴爾喀什湖 巴爾喀什湖東半部的湖水是鹹的,而西半部的湖水卻是淡的.原因是,從巴爾喀什湖所處的地理位置來看,該湖地處中亞心腹地帶,氣候極度乾燥,降水稀少,蒸發旺盛,本應形成內陸鹹水湖泊.但是,巴爾喀什湖有其特殊之處,其一,在湖泊西半部,發源於...