1樓：網友
正確。根據質量守恆定律：c、d的相對胡悔分子質量之比為9：
22，質量比即為2*9：4*22=18：88，生成 gd時，同時也生成了，生成物c和d的含汪總質談做仔量為，所以b的質量為，得答案為b
初三化學方程式練習題以及答案
2樓：網友
考試很少會寫很多的化學方程式。
要是寫的話，也是常用的。
不 常用的你也不一定複習得到。
所以記住常用的就可以了。
其他不必要花太多的心機去做。
有時間還是多多推斷實驗類題目。
化學方程式計算題（九年級）
3樓：網友
得出的化學式：na2co3+cacl2= caco3（沉澱）+2nacl2 寫錯了，應為nacl。
另外，題目敘述不清，如果是生成溶液質量為100g時，則如下計算：
設碳酸鈉溶液中na2co3質量分數為x，na2co3的質量為20xg，完全反應需要cacl2溶液質量為yg，生成caco3沉澱質量為zg：
na2co3+cacl2= caco3↓+2nacl
20x z解得：y=，z=
根據溶液質量為100g時，沉澱的東西（caco3）將不增加和質量守恆定律，20+y=100+z，將y=，z=代入，得：x=47%。
如果是加入cacl2溶液質量為100g時，則如下計算：
設原碳酸鈉溶液中na2co3質量分數為x：
na2co3+cacl2= caco3↓+2nacl
20x 100×
解得：x=
4樓：網友
沉澱（caco3）將不增加，說明剛好完全反應。
解：設na2co3的質量為x
na2co3 ＋ cacl2 ＝ caco3↓＋ 2nacl106 --111
x --100g×x＝
該溶液中na2co3的質量分數= *100 %=
5樓：網友
解：設溶液中碳酸鈉的質量為x
na2co3+cacl2= caco3（沉澱）+2nacl106 111
x 100g*
解得：x=該溶液中na2co3的質量分數：答……
6樓：網友
先設消耗碳酸鈉質量為x，由比例式（碳酸鈉相對分子質量):x）求得x=再用x/20乘100%得出結果。
我都高三了，解這題太簡單了。你把caco3質量打錯了吧？
求九年級化學方程式的計算題........
7樓：快樂小子
解計算題：
計算題的型別有：①有關質量分數（元素和溶質）的計算②根據化學方程式進行計算。
由①和②兩種型別混合在一起計算。
一）、溶液中溶質質量分數的計算。
溶質質量分數 = ╳ 100%（二）、化合物（純淨物）中某元素質量分數的計算某元素質量分數= ╳ 100%
三）、混合物中某化合物的質量分數計算。
化合物的質量分數= ╳ 100%（四）、混合物中某元素質量分數的計算。
某元素質量分數= ╳ 100%或：某元素質量分數= 化合物的質量分數 ╳ 該元素在化合物中的質量分數。
五）、解題技巧。
1、審題：看清題目的要求，已知什麼，求什麼，有化學方程式的先寫出化學方程式。找出解此題的有關公式。
2、根據化學方程式計算的解題步驟：
設未知量。書寫出正確的化學方程式。
寫出有關物質的相對分子質量、已知量、未知量④列出比例式，求解⑤答。
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