為什麼炭酸氫鈉能維持瓶內co2的恆定
1樓：斷風
的理解是當空氣中的二氧化碳被植物吸收後 空氣中的二氧化碳減少 有利於溶液中的生成的二氧化碳就揮發 溶液中二氧化碳揮發出來了就有利於反應向生成二氧化碳的方向進行 所以有利於維持空氣中二氧化碳濃度的穩定```當然我說的是維持密閉空間的二氧化碳濃度。
當增加二氧化碳濃度時候 有利於碳酸氫根的生成 碳酸氫根增多就使水解反應向生成碳酸根的方向移動 使二氧化碳被吸收 溶液中的碳酸根濃度增加``
這是我的理解 希望對你有幫助``
不是哪個吸收的多的問題 co2的吸收是先溶解在水中 電離為hco3-和h+ 然後hco3-濃度增加 使反應向生成co32-的方向移動 最後co2的吸收 表現為溶液中co32-和hco3-的濃度增加 水只是起到乙個電離的作用```你說的對co2除雜是用的飽和碳酸氫鈉溶液 反應直接和碳酸氫鈉反應生成co2 同時那些易溶於水的雜質氣體就溶於水 而起到除雜的目的。
2樓：思索著的行人
你問的是不是沒有co2消耗的情況下，碳酸氫鈉溶液瓶中的二氧化碳的量恆定呢？
如果是的話，這是因為碳酸氫鈉溶液中存在如下水解：hco3+h2o=h2co3+oh（是可逆號，生成的是氫氧根），還有co2的溶解：co2+h2o=h2co3（同樣是可逆號）。
但是碳酸氫根水解生成的碳酸抑制了二氧化碳的溶解，所以瓶中的二氧化碳濃度會保持不變。
碳酸氫鈉緩衝溶液為什麼能維持空氣中co2氣體濃度穩定？
3樓：千振華希綾
這個問題可以用溶解平衡來解釋。在普通情況下，co2在水(或溶液)中的溶解度是定值，液體中反應co2+h2o==(可逆號，下同)h2co3
一，h2co3==hco3(陰離子)+h(陽離子)二，hco3(陰離子)==co3(陰離子)+h(陽離子)三都是平衡狀態，碳酸氫鈉緩衝溶液中也是如此，有一部分碳酸氫根生成碳酸根和碳酸。當外界co2濃度增大時，液體中的co2濃度也相應增大，上述反應均向正反應方向移動，而因為碳酸氫鈉緩衝溶液中本就有較多的碳酸氫根，反應二三快速移動，生成碳酸根，使空氣中的co2濃度下降；而當co2濃度減小時，上述反應逆向移動，同樣因為碳酸氫鈉緩衝溶液中本就有較多的碳酸氫根，可以釋放更多的co2,維持空氣中的co2濃度平衡。所以碳酸氫鈉緩衝溶液能維持空氣中co2氣體濃度穩定。
至於單純的水為什麼不行呢，是因為co2在水中溶解度太小，一體積水只能溶解一體積的co2.)
4樓：戰秋芹充娟
我大學是化學專業的，在大學的化學裡就有說了，緩衝溶液不是一種單一化合物的溶液，每種緩衝溶液裡，都有一對化合物，比如磷酸的緩衝溶液裡的就是磷酸二氫鈉和磷酸氫鈉溶液。
而你們生物老師講的碳酸氫鈉緩衝溶液就是含有碳酸鈉和碳酸氫鈉，它們的作用就是減緩ph值得變換，使得ph在乙個穩定的值，只會有一點波動阿。
而空氣中的co2可以看作乙個酸的體系，而緩衝溶液的作用就是使得這個體系的ph不怎麼變化。
具體原理：先根據空氣中co2
的含量算出其ph值。
在通過計算就可以配出相應的緩衝溶液（它的比例很重要）
當空氣裡的co2減少了，就打破了體系的酸鹼平衡（這個比較複雜，我就不詳細講了），碳酸氫鈉就會分解，使得co2
的含量恢復到起始狀態阿。
當然緩衝溶液的成分就發生改變了，所以緩衝溶液不是可以一直怎麼用下去的。
而緩衝溶液其實是存在在人體體內的，我們人體內的ph值得平衡就是用這個原理穩定的。
如果你想更詳細的瞭解原理，可以搜尋緩衝溶液，可以在網上看到很多資料，這是化學中蠻重要的一部分知識，而裡面有共軛酸鹼的應用，估計你沒學過，所以可能你看不太懂。
碳酸氫鈉為什麼可以維持容器沒二氧化碳濃度的穩定？
5樓：興長青義庚
理解是當空氣悄臘亮中的二氧化碳被植物吸收啟寬後。
空氣中的二氧化碳減少。
有利於溶液中的生成的二氧化碳就揮發。
溶液中二氧化碳揮發出來了就有利於反應向生成二氧化碳的方向進行。
所以有利於維持空氣中二氧化碳濃度的穩定```當然我說的是維持密閉空間的二氧化碳濃度。
當增加二氧化碳濃度時候。
有利於碳酸氫根的生成。
碳酸氫根增多就使水解反應向生成碳酸根的方向移動。
使二氧化碳被吸收。
溶液中的碳酸根濃度增加``
這是我的理解。
希望對你有幫助``
不是哪個吸收的多的問題。
co2的吸收是先溶解在水中。
電離為hco3-和h+
然後hco3-濃度增加。
使反應向生成co32-的方向移動。
最後co2的吸收。
表現為溶液中co32-和hco3-的濃度增加。
水只是起到乙個電離的作用```你說的對co2除雜是用的飽和碳酸氫鈉溶液。
反應直接和碳酸氫鈉反應生成co2
同時那些易溶於局衫水的雜質氣體就溶於水。
而起到除雜的目的``
常溫：不飽和碳酸鈉濃度10%與過量二氧化碳常溫反應，全部生成碳酸氫鈉？
6樓：
摘要。<>
相關拓展：化學方程式如下：na2co3+co2+h2o→2nahco3，根據反應方程可知，1摩爾的不飽和碳酸鈉（na2co3）會與1摩爾的二氧化碳（co2）和1摩爾的水（h2o）反應，生成2摩爾的碳酸氫鈉（nahco3）。
<>該反應的產物不僅限於碳酸氫鈉，還可能存在少量溶解的碳酸鈉（na2co3）。
常溫：不飽和碳酸鈉濃度10%與過量二氧化碳常溫反應，全部生成碳酸氫鈉？
親親，非常榮幸為您解答<>
常溫：不飽和碳酸鈉濃度10%與過量二氧化碳常溫反應簡脊，全部生成碳酸氫鈉。這句話是錯誤的。
在常溫下，不飽攔散滲和碳酸鈉濃度為10%時與過量二氧化碳反應，會部分生成掘橋碳酸氫鈉（重碳酸氫鈉）。
<>相關拓展：化學方程式如下：na2co3+co2+h2o→2nahco3，根據反應方程可知，1摩爾的不飽和碳酸鈉（na2co3）會與1摩爾的二氧化巖慶核碳（co2）和1摩爾的水（h2o）反應，生成2摩爾的碳酸氫鈉（nahco3）。
<>該反應的產物不僅限於碳酸差襲氫鈉，還可能存粗掘在少量溶解的碳酸鈉（na2co3）。
碳酸鈉溶液中通入少量co2的反應方程式
7樓：懷勝城識
碳酸鈉溶液中通入少量co2的反應方程式：na2co3+h2o+co2===2nahco3
碳酸鈉溶液中通入足量co2的化學方程式
8樓：汲闌洋雍
碳酸鈉溶液中通虧稿運。
入少量co2的反應方程式：銷梁敬答na2co3+h2o+co2===2nahco3
9樓：郯仁鮑若英
碳酸鈉不能和二氧化碳反應，要麼和水反應co2+h2o=h2co3
10樓：儲貞拓跋凝蝶
na2co3
co2h2o差禪。
nahco3
正鹽生成酸式拆返鹽旅慶飢。
為什麼使用飽和碳酸鈉溶液吸收co2,
11樓：委芮堂巧蘭
na2co3 + co2 + h2o ==2nahco3
用飽和的碳酸鈉溶液原因是濃度高遲茄，吸收co2多，吸收速度快。
當然，通常採用的是naoh溶液羨睜，吸收co2的效兄旦歲率更高一些。
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