有一瓶亞硫酸鈉溶液,由於它可能被氧化

2025-06-26 07:09:45 字數 5628 閱讀 1365

1樓:礫_砂

亞硫酸鈉與硝酸鈉反應生成亞硫酸鋇,亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉與硝酸鈉反應生成硫酸鋇;

亞硫酸鋇與稀硝酸發生反應生成硫酸鋇,硫酸鋇與稀硝酸不發生反應。

a)無論亞硫酸鈉有無被氧化,最終都會生成白色粉末——硫酸鋇沉澱渣薯,錯誤。

b)不是沉澱物殲培中一定含有,而是沉澱物一定就是 硫酸鋇,錯誤。

c)正確。d)不管如何都會生成硫酸鋇沉澱,無法證明亞硫酸鈉是否被部分氧化,錯誤氏梁唯。

2樓:匿名使用者

亞硫酸鈉可能未被空氣氧化,若它全是亞硫酸鈉,則首先生成亞硫酸鋇,鬧頌當在加入足量稀硝酸時,亞硫酸鋇會被稀硝酸氧化生成硫酸鋇,所以沉澱不能代表什麼。。。所以a錯誤,b也錯液告鄭誤,可友賀能全是亞硫酸鋇。d也 錯誤,只有c正確。

3樓:匿名使用者

c.加硝酸鋇產生的伍穗沉澱可能是亞硫酸鋇或硫酸鋇腔返卜,b錯加hno3後,就算有亞硫酸鋇也會被氧化為硫酸鋇。硫酸鋇不世洞溶於硝酸所以無法判斷亞硫酸鋇是否被氧化。a,d錯。

4樓:匿名使用者

加入ba(no3)2後沉澱一定有baso3, 可能有baso4, b錯加入hno3,會將baso3氧化成baso4, 所有的沉澱都正手大是baso4, c對,但無法確定所有的baso4都是baso3氧化的得到的,可能原來就有,所以無法判斷原來的na2so3是薯塵否被舉豎氧化, ad都不能判斷∴選c

長期存放的亞硫酸鈉可能會被部分氧化,現通過實驗來測定某無水亞硫酸鈉試劑的純度。實驗步驟如下:

5樓:魅櫻舞雪

1)不能 在酸性溶液中,硝酸根能將亞硫酸根氧化成硫酸根 ,造成結果錯誤;

2)保證得到的沉澱都是baso4,沒有baso3;

3)連續兩次稱量的質量不變;

4)(a-142*b/233)/a *100%

某亞硫酸鈉試劑已被部分氧化。為了確定它的純度,要進行如下實驗

6樓:焦錫茂

1、加鹽酸酸化的原因是除去亞硫酸根離子。

因為亞硫酸鋇也是白色沉澱,如果不除去亞硫酸根離子會影響純度的測定。

反應的化學方程式為:

na2so3 + 2hcl = 2nacl + h2o + so2↑2、取濾液少許加鹽酸酸化的bacl2溶液或bacl2溶液,如果無現象,說明完全反應,如果有白色沉澱生成,說明沒有完全反應。

解:設樣品中含硫酸鈉的質量為x

na2so4 + bacl2 =baso4↓ +2naclx w2gx=142w2/233 g

樣品中含亞硫酸鈉的質量=w1g-142w2/233 g=(233w1-142w2)/233 g

樣品中亞硫酸鈉的純度=[(233w1-142w2)/233 g ]/w1g*100%=(233w1-142w2)/233w1*100%

7樓:網友

1.鹽酸酸化,排除亞硫酸根離子干擾,沉澱只有硫酸鋇。 2.

取少量上層清夜,滴加鹽酸酸化的bacl2,若不出現渾濁,證明反應完全。 3. w1是亞硫酸鈉與硫酸鈉混合,w2是硫酸鋇。

1 - 132* w2/233)/w1

8樓:匿名使用者

除去so32-,防止生成亞硫酸鋇沉澱干擾測定。

將so42-完全沉澱下來。

取少量濾液,加入氯化鋇溶液,觀察有無沉澱生成。

取少量洗液,加入硝酸銀溶液,觀察有無沉澱生成。

蒸餾實驗中冷凝管內的水要上進下出的具體原理是有利於將蒸汽充分冷卻。

bacl2 + na2so4 = baso4 + 2nacl亞硫酸鈉純度=(a-142b/233)/a*100%

亞硫酸鈉與空氣接觸易被氧化成硫酸鈉。現有一瓶久藏的亞硫酸鈉,

9樓:

(1)若試樣未變質,n/m=217/126(2)若試樣全部變質,n/m=233/142(3)若試樣部分變質,233/142若試樣全部變質反應為:na2so4 + bacl2 = baso4↓ +2nacl

若試樣部分變質則兩個反應都有發生。

1)若試樣未變質。

na2so3---baso3

m n解得:n/m=217/126

2)若試樣全部變質。

na2so4---baso4

m n解得:n/m=233/142

3)若試樣部分變質,n/m的值介於兩者之間:233/142希望能幫到你。

10樓:破軍帝俊

根據亞硫酸鈉變質時與空氣中的氧氣反應生成硫酸鈉,而亞硫酸鈉和硫酸鈉均能與氯化鋇生成沉澱,所以可假設該試樣全部是亞硫酸鈉或硫酸鈉,而後分別計算沉澱的量,進而得到nm的範圍;

根據試樣變質一般後質量為10g,可求出該試樣中硫酸鈉和亞硫酸鈉的質量進而利用化學方程式可求出生成的沉澱總量;

解答:解:假定na2so3完全沒變質,則加入bacl2後,全部生成baso3沉澱;

na2so3+bacl2=baso3↓+2nacl

mg ng126mg=217ng

nm=217126

而假定na2so3完全變質(被氧化)為na2so4,則加入bacl2後,全部生成baso4沉澱;

na2so4+bacl2=baso4↓+2nacl

mg ng142233=mgng

nm=233142

1)所以當試樣部分變質的時候,nm一定介於二者之間,即:233142<nm<217126.

2)假定原先沒有變質的na2so3的質量為2xg,其中有50%變質,即有xg na2so3變質為na2so4,設生成的硫酸鈉質量是y

2na2so3+o2=2na2so4

xg y2×1262×142=xgy

y=142x126g

所以有y+xg=10g,即:142x126g+xg=10g,則x=;y=

依據nm=217126可知亞硫酸鈉與氯化鋇反應生成的沉澱質量是;而依據nm=233142可知硫酸鈉與氯化鋇反應會生成沉澱的質量是,所以n=

故答案為:(1)233142<nm<217126;(2);

硫代硫酸鈉可作為脫氧劑,已知25.0ml 0.100mol/l na2s2o3溶液恰好把224ml

11樓:醉建唐

因為將224mlcl2還原為氯離子 , 則氯氣的物質的量為224ml/因為在標準狀況下)=, 因為腳標為2,則轉移的電子數為,因為轉移的電子數守恆,則s元素化合價公升高,又因為要除以腳標2,則化合價公升高4,所以答案是d

12樓:慕容子

氯氣的氧化能力極強,會將不穩定存在的負四價硫元素氧化為正六價的穩定存在於溶液中的硫元素。

13樓:汪嘰媳婦兒魏無羨

解:設s公升高的化合價為x,根據得失電子數守恆可列:

解得x=4即硫從正二價公升到了正六價。

所以選d

硫代硫酸鈉可作為脫氧劑,已知25.0ml 0.100mol/l na2s2o3溶液恰好把224ml

14樓:網友

題目中明明不是脫氧劑,而是脫氯劑。

處理思路:得失電子數相等。

224mlcl2對應得到電子 = *2 = ena2s2o3 = =

得失電子相等: =

x = 8即na2s2o3中元素的化合價必須總公升8價,而原來s的化合價為+2,所以必須公升到+6才可以,因為:(6-2)*2 = 8,所以答案是:d so4(2-)

15樓:網友

解析: 根據氧化劑得電子數等於還原劑失電子數,得:

氧化劑cl2 224ml為0,01mol, 被還原成cl- 共得電子數為: na

還原劑 na2s2o3為 * 設被氧化成s為x價,則失電子數為 * 2*(x-2)na

則有: *2*(x-2) 解得: x=6 即把s氧化成+6價。

所以選d

16樓:教授王

d得失電子數相等:價態=( +2

亞硫酸鈉與空氣接觸易被氧化成硫酸鈉。現有一瓶久藏的亞硫酸鈉,

17樓:傅玉枚澄

根據亞硫酸鈉變質時與空氣中的氧氣反應生成硫哪戚酸鈉,而亞硫酸鈉和硫酸鈉均能與氯化鋇生成沉澱,所以可假設該試樣全部是亞硫酸鈉或硫酸鈉,李凳陵而後分別計粗橡算沉澱的量,進而得到nm的範圍;

根據試樣變質一般後質量為10g,可求出該試樣中硫酸鈉和亞硫酸鈉的質量進而利用化學方程式可求出生成的沉澱總量;

解答:解:假定na2so3完全沒變質,則加入bacl2後,全部生成baso3沉澱;

na2so3+bacl2=baso3↓+2nacl

mgng126mg=217ng

nm=217126

而假定na2so3完全變質(被氧化)為na2so4,則加入bacl2後,全部生成baso4沉澱;

na2so4+bacl2=baso4↓+2nacl

mgng142233=mgng

nm=233142

1)所以當試樣部分變質的時候,nm一定介於二者之間,即:233142<nm<217126.

2)假定原先沒有變質的na2so3的質量為2xg,其中有50%變質,即有xg

na2so3變質為na2so4,設生成的硫酸鈉質量是y

2na2so3+o2=2na2so4

xgy2×1262×142=xgy

y=142x126g

所以有y+xg=10g,即:142x126g+xg=10g,則x=;y=

依據nm=217126可知亞硫酸鈉與氯化鋇反應生成的沉澱質量是;而依據nm=233142可知硫酸鈉與氯化鋇反應會生成沉澱的質量是,所以n=

故答案為:(1)233142<nm<217126;(2);

長期存放的亞硫酸鈉可能會被空氣中的氧氣氧化.某化學興趣小組通過實驗來測定亞硫酸鈉試劑的被氧化的程度,

18樓:網友

bg沉澱是baso4沉澱。右邊通入的是cl2,發生cl2+so2+h2o=h2so4+2hcl,在h2so4+bacl2=baso4↓+2hcl

根據s baso4---na2so3

b x x=126b/233

1)126b/轎譽233a

2)cl2+2oh-=cl-+clo-+h2o cl2過量保閉帆空證so2完全被氧化成so42-,才能保證實驗準轎瞎確。

將等物質的量的兩種氧化物溶於100毫公升硫酸,而後逐滴加入1.00摩爾每公升的氫氧化鈉溶液.

19樓:船篷下

(1)、.中和掉多餘的酸;

2)、由離子方程式,易知消耗1mol氫氧化鈉對應硫酸,而氫氧化鈉共耗去,所以硫酸有,所以濃度為,也可以這麼看,沉澱最大量時,溶液中溶質只有na2so4,所以n(h2so4)=n(naoh)/2=所以硫酸濃度=;

3)、很顯然,一種為兩性氧化物,即氧化鋁由方程ai(oh)3+naoh=naaio2+2h2o;

鋁元素守恆: naoh +al(oh)3==naalo2+2h2o

沉澱減少用掉100mlnaoh,是與al(oh)3反應)al的物質的量為,所以al2o3為。

所以鋁離子有,於是另一種金屬離子也有。

所以可以判斷其為三價,而三價的常見金屬不多,所以應為三價鐵於是另一種金屬氧化物為fe2o3,共;

歡迎追問。

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