1樓：強妍容
因為理想氣體不存在相互之間的作用，因此恆壓條件下（不做機械功）內能變化僅來自於化學鍵的能量變化，如果定義為凝聚態物質，就麻煩了，分子間作用不可忽略，溶劑化效應不可忽略。結果就是說不清楚。鍵晗在標準壓強與溫度t時，斷開1mol氣態分子中某化學鍵的焓變稱為該鍵的鍵焓(bond enthalpy)。
通常用縮寫符號be代表鍵焓，也可用符號ehθm表示。化學鍵具有一定的能量，不同化學鍵其能量。化學變化過程是一箇舊鍵斷裂和新鍵形成的過程頃州，斷裂舊鍵需要能量，生成新鍵又放出能量，化學變化的熱效應主要是化學鍵改組時鍵焓的變化。
鍵焓與鍵能類似，但是鍵焓的計算式為δh=δu+pδv，而鍵能是斷鍵時分子內能的變化，相當於δu。二者相差了乙個pδv(體積功)，一般化學反應在恆壓進行，體積功pδv沒有或可忽略不計，所以，鍵焓在數值上可近似等於鍵能。根據鍵焓的定義，斷開化學鍵需要皮老能量，既要吸熱，因此鍵焓都是正值。
原子間結合力越強，要斷燃乎公升開這種鍵需要吸收的熱量就越多，鍵焓就越大；反之，鍵焓就越小。所以。生產化學鍵時會放熱，焓變就要取負值，生成的鍵越強，放出的熱就越多。
利用鍵焓資料可以估算化學反應的焓變。因為斷鍵需要能量，既要吸熱，鍵焓是正值；反之成建會放熱，其值為負，所以δrhθm≈∑be（反應物）-∑be（產物）=-be（產物）-∑be（反應物）]。
2樓：辰星
氣體分子間的相互作用忽略不計，這樣氣體化學反應。
中發生的能量變化都來自於化學鍵。
的生成和斷裂。能通過氣體而不能通過液體的材料，一般就是膜。水分子大小接近到不到奈米，不能讓水通過的gore-tex（其實更準確的說是商業名為teflon的ptfe薄膜)的小孔大小則是70奈米左右。
超濾。ultra-filtration)是一種用來淨水的膜過濾方法，膜的小孔大小平均在50奈米左右，如果70奈米的膜液體就無法穿越的話，更小孔徑的膜如何讓液體通過。
因此能通過氣體不能通過液體的材料所需要的性質，不只是小孔大小，更重要的是疏水性。
hydrophobicity) （或旁衫稱厭水性），膜材料的疏水性有個很直觀很直觀的測試方法，就是接觸角度，一般接觸角度超過150度的就被認為超疏水（虧宴當然低於一定角度就是親水了），在無壓或低壓的情況下液態水是無法通過的，而銷啟銀氣體可以通過小孔。如果因為壓力或疏水塗層掉落導致小孔被液態水堵塞，即使是氣態水也是無法通過薄膜的。這就是為什麼在暴雨情況下差一點的衝鋒衣。
穿著也會讓人有溼掉的感覺，那不是因為真的漏水了，而是膜的表層有水滲入堵塞了小孔以至於人自身排處的汗水無法蒸發，悶的。<>
3樓：抽轉組
本質是電磁相互作用的結果，即庫倫力。從歷史上看，古希臘哲學家認為，物質是由最基本的微粒組成的，這最基本的微粒不再可分；而微粒間由某種肉眼看不見的「小鉤子」鏈結起來的。近代的化學家沿用了這一思想，發現了分子由原子組成之後，就認為分子中的原子是被某種看不見的東西鏈結起來的（顯然這裡邊沒有電子什麼事！
所前明以後來發現了電子，在化學界仍然模糊電子結構和原子結構問題，總覺得是原子聚在一起就發生了變化，性相近習相遠，變得有的原子喜歡彎陵吸引其他原子（或者折衷一下地說，喜歡吸引其他電子），而一些原子喜歡排斥另一些原子；物理學界更喜歡認為，原子核互相之間沒有什麼偏見，全是由於電子作祟，導致原子核在空間發生了特定的排布。這一思想強烈的影響了近現代的化學理論（說化學沒有理論的，顯然不能理解為什麼有機化學家想合成什麼就能合成出什麼慧鬧告）。而物理學的進展使分子能夠被精確地描述和計算之後，化學家仍然希望保留歷史上的概念，使新的精確的理論符合舊有的哲學思想。
高中化學，焓變和鍵能的定義，單位，和他們的區別，**等
4樓：網友
化學鍵能指和25攝氏度下(常溫常壓下)，將1mol理想氣體分子ab拆開為中性氣態原子a和b所需要的能量(單位為kj·mol)鍵能越大，化學鍵越牢固，含有該鍵的分子越穩定。
焓變(enthalpy changes)即物體焓的變化量。焓是物體的乙個熱力學能狀態函式，即熱函：乙個系統中的熱力作用，等於該系統內能加上其體積與外界作用於該系統的壓力的乘積的總和(enthalpy is a combination of internal energy and flow work.
δrh的單位為kj·mol-1
鍵能和鍵焓有什麼不同
5樓：科技打工人
化學鍵能常溫常壓下，將摩爾理想氣體分子斷裂為中性氣態原子所需要的能量鍵能越大，化學鍵越牢固，含有該鍵的分子越穩定。
鍵焓是指在標隱塌咐準壓強與溫度時，斷開1摩爾氣態分衫畢子中某化學鍵的焓變稱為該鍵的鍵焓。
鍵能是鍵與鍵分離和重組時吸收或放出的能量，是客觀存在的。
灶純 鍵焓是不存在的，虛擬的。
有機化學反應中的焓變如何表示？
6樓：醉逍遙
一般來說，共軛和不共軛有差別，共軛穩定。同一雙鍵，反式結構比順式結構穩定，穩定的烯烴能量低，氫化時放出能量低。
一，反應熱，焓變：化學能可以轉化為熱能、電能和光能等，化學反應中的能量變化，通常主要表現為熱量的變化。
1．定義：在化學反應過程中，當生成物和反應物具有相同溫度時所放出或吸收的熱量，通常叫做化學反應的反應熱。在恆溫、恆壓條件下，化學反族纖應過程中吸收或放出的熱量稱為反應的焓變。
2．符號：△ⅳ
3．單位：kj·mol-1
4．產生原因：化學反應過程中舊鍵斷裂吸收的總能量與新鍵形成釋放的總能量不相等，故化學反應均伴隨著能量變化——吸熱或放熱。
5．表示方法：放熱反應的△h<0，吸熱反應的△h>0。
二，官能團：定有機物化學特性的原子或原子團。常見的官能團：碳碳雙鍵、碳碳三鍵、羥基、醛基、羧基、酯基、羰基、苯基、-x(鹵素)、氨基。
三，根、基和官能團的區別拍前：
1．根帶電的原子團，如oh-電子式為<>
等。 2．基電中性，不能單獨存在，一般用「一r」表示烴基，其中的「一」表示乙個電兆賀仿子，如甲基(一ch3)，電子式為<>
常見的基有乙基(<>
乙烯基 h (<
苯基(<>
羥基(一oh)、硝基(<>
等。 四， oh一與一oh、一cooh兩種官能團的比較。
標準摩爾生成焓與鍵能的關係
7樓：網友
定義為：在溫度t（若為時則可不標出）下，由標準狀態的單質生成物質b(νb=+1)反應的標準摩爾焓變。即在標準狀態下（反應物和產物都是處於100kpa，通常溫度選定，由指定單質生成單位物質的量（1mol）的化合物的化學反應熱（即恆壓反應熱），稱為該物質的標準摩爾生成焓或標準生成熱。
在標準壓強和指定溫度下，由最穩定的單質生成1mol該物質時的反應焓變。標準摩爾生成焓的單位：kj/mol。
簡稱生成熱。
鍵焓與鍵能類似，但是鍵焓的計算式為δh=δu+pδv,而鍵能是斷鍵時分子內能的變化，相當於δu,整整差了乙個pδv(體積功)
但在無機化學中，體積功pδv很小，可忽略不計，所以，鍵焓在數值上可近似等於鍵能。
生成焓和化學鍵鍵能的區別
8樓：芒堅鎮絲
生成焓是指在標準壓力100kpa和指定溫度下，由最穩定單質生成1摩爾化合物所需要的能量。
鍵能碼尺是指指和25攝氏度。
下（常溫常壓下），將1mol理想氣體分子ab拆開為中性氣態原子a和b所需要的能量（單位為。
如果是兩種理想氣體反應（標態下），反應產物也全是理想氣體，反應開始和結果的氣體mol數不變，我認為生成焓是應該等於鍵能的。
其他情況，我們就要考慮分子間枯鏈作用力。
氣體體積改變而帶來的體積功，溶液水合等情況帶來的其他能量變化了。
實際上，大部分鍵能都是通過反應熱遲敗高。
和量子化學計算出來的）
9樓：水騫仕福愫
鍵能：表徵結合鍵牢固程度的物理量。對於雙原子分子，在數值上等於把乙個分子的結合鍵斷開拆成單個原子所需要的能量。
化學反應熱（化學能）：一切化學反應實質上就是原子最外層電子運動狀態察坦的改變；在化學反應中敗空桐吸收或者釋放的能量就叫做化學能關係與區別：虧譽反應熱與物質能量關係：
h=生成物的總能量-反應物的總能量；又知一種物質的鍵能之和越大越穩定，具有的能量就越低。反應熱與鍵能的關係：△h=反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和。
標準狀態下，氣態分子斷開1mol化學鍵的焓變為鍵焓．已知h-h，h-o和o=o鍵的鍵焓△h分別為436kj?mol-1、
10樓：朋瑜然
a、水分解是吸熱反應，應該△h＞0，故a錯誤；
b、△h=2×463kj/mol-436kj/mol-12×495kj/mol=，故b錯誤；
c、氫氣燃燒放熱，應該△h＜0，故c錯誤；
d、△h=2×436kj/mol+495kj/mol-4×463kj/mol=-485kj/mol，故d正確．
故選：d．
求解答過程：化學鍵的鍵能是指氣態
11樓：眼淚
（copy1）小於bai
du；218kj·mol -1 ；330kj·mol -1（zhi2）185
3）不贊同，h 2 o的熔沸點高於h 2 s是因為水分子dao間存在氫鍵，與鍵能無關。
4）①si原子半徑大於o原子，所以si-si的鍵長大於si-o的鍵長，因而前者鍵能小於後者。
si(s)+o 2 (g)=sio 2 (s) △h=-991kj/mo1
電腦按關機鍵為什麼會重啟？
一般關機重啟有兩種，乙個是關機前的操作卡了引起的，另乙個是每回關機都是重啟，下面分別說一下。 關機前電腦卡引起的 玩遊戲 看 或操作大程式 或電腦用的時間長了，這時是很卡的，您要有一些耐心等會電腦自己慢慢恢復，點選一下電腦上的每乙個頁面慢慢的恢復，等恢復正常後在關機或在做其它操作，如果還是不可以，就...
手機換記憶體,一鍵root為什麼會失效,怎樣重啟呢
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