1樓：環保集中營
根據zn的金屬性強於fe，未通電前上述鍍鋅裝置可構成原電池，其正極反應為：o2+4e-+2h2o═4oh-，與電鍍時所發生的反應為不同的兩個反應，故電鍍過程不是該原電池的充電過程；
電鍍時，每轉移2mol電子析出1molzn，通過的電量與析出的鋅的量存在確定的關係，與能量的其他轉化無關；電鍍時保持單位時間內轉移的電子數恆定，則消耗彎飢的反應物與產生的生成物的量恆定，也就是反應速率恆定，與溫度無關；鍍鋅鐵製品的鍍層破損後，易形成zn-fe原電池，zn作負極優先被腐蝕，鐵製品仍能受到保護．解答：解：a、未通電前上述鍍鋅裝置可構成原電池，因原電池反應與電鍍時所發生的反應為不同的兩個反應，故電鍍過程不是該原電池的充電過程，故a錯誤；
b、電解過程中確實存在電能轉化成熱能的情況，但電鍍時通過的電量與析出的鋅的量存在確定的關係，與能量的其他轉化無關，故b錯誤；
c、電鍍時保持電流恆定，即單位時間內轉褲沒移的電子數恆定，則消耗的反應物與產生的生成物的量恆定，也就是反應胡鬧納速率恆定，與溫度無關，故c正確；
d、鍍鋅層破損後，能形成鋅鐵原電池，鐵為正極，鋅為負極，同樣起到保護鐵的作用，故d錯誤．
故選c．
2樓：祝融
可以遊啟構成原電池，但不是原電池的逆過程。
每析出1mol電子必定轉移2mol電子中磨李，公升高溫度不改變濃度，也不賣遲改變電位，所以電解速率不會變。電解速率只和電位和電流有關係。
構成電解池的條件
3樓：科技愛好者老錢
1、要有直流電源；
2、要有兩個電極，其中與直流電源的正極相連的電極虧餘迅叫做陽極，與直流電源的負極相連的電極叫做陰極；
3、要有電解質溶銷此液或熔融狀態電解質。
電解池的主要應用用於工業制純度高的金屬，是將電能轉化為化學能的乙個裝置。使電流通過電解質溶液或熔融電毀搜解質而在陰，陽兩極引起還原氧化反應的過程。
電解池習題求解析
4樓：一me陽光
d錯。在電解池中，惰性電極不參與電極反應。但陽極若為活性電極時，則會比容易中的任何陰離子顯示電子而被氧化，從而從電極上脫落成為陽離子。
除了石墨，pt ，au等電極，其他大部分均為活性電極。陰極電極一般不參與反應。希望能幫你解惑。
電解池的基本概念
5樓：網友
（2）電解池（電解槽）：把電能轉化為化學能的裝置叫電解池（電解槽）①兩個電極（可同可不同）
電解質溶液（或熔融的電解質）
外接電源（直流電）並形成閉合迴路。
6樓：手機使用者
電解池作用：使電流通過電解質溶液（或熔融的電解質）在陰陽兩極引起氧化還原反應的使電能轉化為化學能。
電極 陽極（氧化反應），陰極（還原反應）
條件：連線直流電源，陰陽電極處於電解質溶液中，形成閉合迴路。
電解池原理，求解答
7樓：網友
a：由於是koh鹼溶液，在陰極室是水得電子產生氫氣，剩餘b：陽極室由易失電子的oh-失去電子，4oh-—4e-==2h2o+o2。由於存在平衡，h+增大使平衡向右移動。
c：總反應方程式相當於電解水與平衡移動的兩個方程的疊加。
d：k2cro4中n(k):n(cr)=2 k2cr2o7中n(k):n(cr)=1
若n(k):n(cr)= d, 則1- d/2可表示為k的轉化率，即為k2cro4的轉化率。但由於陰極室產生多餘oh-，陽極室減少許多oh-，k+必然通過膜移入陰極室。
上式不能成立。
電解池問題求
8樓：網友
兩極放電順序。
陰極：陽離子放電，得電子能力強先放電。
ag+＞hg2+＞fe3+＞cu2+＞h+＞pb2+＞sn2+＞fe2+＞zn2+> h+(h2o)>al3+>mg2+>na+>ca+>k+
陽極：陰離子放電或電極放電，失電子能力強先放電。
若陽極是活潑金屬(金屬活動順序表ag以前)，溶液中的陰離子一律不放電，而是電極材料失電子 。若陽極是惰性(pt、au、石墨)，則放電順序如下：
s2－＞i－＞br－＞cl－ ＞oh－＞含氧酸根離子。
分析惰性電極電解反應的一般方法步驟。
分析電解質水溶液的組成，找全離子並分為陰、陽兩組；
分別對陰、陽離子排出放電順序，寫出兩極上的電極反應式；
合併兩個電極反應式得出電解反應的總化學方程式或離子方程式。
在水溶液電解時，究竟是電解質電離的正負離子還是水電離的h和oh離子在電極上放電，需根據放電順序決定。
例如電解氯化鈉溶液，1、銅陽極。
溶液中含有氫離子，氯離子，氫氧根離子，鈉離子。
陰極還原反應得電子，氫離子比鈉離子先放電，氫離子得電子生成氫氣。
陽極氧化反應失電子，銅（活潑金屬(金屬活動順序表ag以前)，溶液中的陰離子一律不放電）先放電，生成銅離子。
銅和氫離子反應生成了銅離子和氫氣。
2、石墨陽極。
陰極還原反應得電子，氫離子比鈉離子先放電，氫離子得電子生成氫氣。
陽極氧化反應失電子，氯離子先放電，生成氯氣。
氯離子和氫離子反應生成了氯氣和氫氣。
如圖，電解池
9樓：網友
對於電解類習題，要抓住關鍵資訊：陰、陽極的放電順序：
陰極：陽離子放電，放電順序與金屬活動順序表恰好相反，即ag+ >fe3+ >cu2+ >h+(濃度高，如酸溶液） >pb2+ >sn2+ >fe2+ >zn2+ >h+(濃度低，水溶液）, al3+、mg2+、na+、ca2+、k+等離子水溶液中不放電。
陽極：活性電極（單質，與金屬活動性順序一致）> s2- >i- >br- >cl- >oh-，含氧酸根水溶液不放電。
所以，電解na2co3溶液的電極反應為：
陰極：4h+ +4e- = 2h2↑
陽極：4oh- -4e- = 2h2o + o2↑
在陰極室，h+放電生成h2，所以y為h2；因h+放電，使水的電離平衡正向移動，生成oh-，同時，因為電荷守恆的原因，na+從陽極區通過陽離子膜過來，相當於生成naoh，再從①口出去，所以naoh的濃度較高，而②口的naoh濃度較低。
在陽極室，oh-放電生成o2，所以x為o2；同時水的電離平衡正向移動，生成h+，與co32-結合，生成hco3-，這與圖中資訊相吻合——流入na2co3，流出nahco3；如果電解時間較長（電流較大），產生較多的h+，則可能與co32-反應生成h2o和co2，即總的電極反應（上面的電極反應式、水的電離方程式、h+與co32-反應的離子方程式三者之和）為：2co32- -4e- = 2co2↑ +o2↑。
如果換用鐵電極，對陰極沒有多大影響，但陽極會變成電極本身放電：fe - 2e- = fe2+。
綜上所述：a、c、d答案錯誤。
從圖看，這應該是乙個連續電解na2co3溶液的裝置（左側，na2co3溶液不斷流入，nahco3溶液不斷流出；右側，稀naoh溶液不斷流入，濃naoh溶液不斷流出——實現電解na2co3溶液生產nahco3和naoh），但題目中卻說電解足量的na2co3，給人感覺不是連續的——個人感覺這個題目與圖不相匹配。
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