1樓：網友
混銀仔合後若完全反應，則溶質只有na2so4
c(na+)＞c(so42-)＞c(h+)=c(oh-)
我明白了……你老師的意思是產物nh3·h2o繼續留在溶液中。
那樣的話，從過程看，當二者1：1反應轎段時鋒帆汪得到(nh4)2so4和na2so4，溶液呈酸性，此時c(na+)=c(so42-)＞c(nh4+)（水解）；再次基礎上繼續加naoh至1：2反應，得到na2so4和nh3·h2o，溶液呈鹼性，此時c(na+)=2c(so42-)
混合後必然是na2so4、(nh4)2so4、nh3·h2o三者混合物，且c(na+)＞c(so42-)＞c(nh4+)，中性溶液中c(oh-)=c(h+)
c(na+)＞c(so42-)＞c(nh4+)＞c(oh-)=c(h+)
ps：現在中學已經認可了麼……記得原來我高中的時候這麼寫是不認可的……必須寫c()…
2樓：
由於nh4hso4是強酸弱鹼鹽，中和至中性是並不是1:1而是睜租塌氫氧悉圓化鈉稍過量。
使得nh4+與nh3·h2o平衡至ph=7所以na+>型槐so4(2-)>nh4+>oh-=h+其中c（na+）+c（nh4+）=2c（so4(2-)）
nh4hso4與naoh常溫下混合後,溶液呈中性,則各離子濃度大小
3樓：機器
好，這個問題會用到電荷守恆原理，即正電荷數等於負電荷數，還要知道氨根離子和氫氧根離子常溫下只會生成氨水，而不會放出氨氣。所以會有以下等式：
c（h+）+c（nh4+)+c(na+)=2c(so42-)+c(oh-).
知道這個等式後就要從題意出發，酸鹼平衡成中性，即氫離子的濃度等於凳扮氫氧根離子的棗圓灶濃度，又應為從等式考慮，硫酸根離子的帶電量應等於氨根離子和鈉離子的帶電量之和。
現在考慮順序，因為以致中和，故由於水的離子積kw不變的情況考慮，氫氧根離子和氫離子數目相等且極少。又因為氫氧根是由氫氧化鈉帶來的（水裡也存在）但是鈉離子沒有少。所以有以下順序：
c(na+)大於c（so42-）大於c（nh4+）大於（oh-）等於c（h+）腔卜。
從方程式考慮：nh4hso4+2naoh=nh3h2o+h2o+na2so4
)ba(oh)2和nh4hso4反應至恰好中和離子濃度大小
4樓：匿名使用者
ba(oh)2和nh4hso4在反應時會產生氫氧化鋇和卜敗氨水。此反應被稱為恰好中和反應，因為在反應後離子濃度都會變為零。
反應方程式如下：
ba(oh)2 + 2nh4hso4 ->baso4 + 2nh3 + 2h2o
在反應過程中，氫氧化鋇和氨水的離子濃度都會減小，直至變為零慎臘。因此，在反應後離子濃度大小應型孝顫為：ba2+ nh4hso4和naoh反應要使溶液呈中性為什麼naoh過量 5樓：科創 如果nh4hso4與naoh恰好完全反應： 2nh4hso4 + 2 naoh==(nh4)2so4 + 2h2o+ na2so4 此時溶液為酸性，原因：（nh4)2so4銨離子的水解使溶液中氫離子的濃度增加，溶液顯酸性。 nh4+＋h2o=可逆=nh3·h2o＋h+要使溶液呈中性，還要繼續滴加naoh溶液。 所以向nh4hso4溶液中滴加naoh溶液至中性時，naoh是過量的。 希望能幫到你。 nh4hco3與過量naoh溶液反應的離子方程式. 6樓：機器 因為nh4hco3中的nh4+和hco3-都可以與oh-反應，又因為是和過量的naoh溶液反應，因此在反應後nh4+都變成nh3,hco3-都變成完全反應，沒有剩餘。 所以反應就是：nh4+ +hco3- +2oh-=nh3+co32- +2h2o 在nh3.h2o溶液中，加入少量nh4cl溶液，溶液的ph將是多少氫離子濃度降低嗎？ 7樓：網友 氨水溶液。中 nh₃·h₂o＝nh₄+ oh¯ 當加入氯化銨。 後，增加了銨根離子濃度，導致平衡向方程式左端進行，即氫氧根離子濃度降低，所以溶液中氫離子濃度增加。 8樓：左右也 氨水是弱電解質，存在電離平衡，nh₃·h₂o＜=＞nh₄⁺ oh⁻ 向溶液中加入相同的離子能抑制氨水電離。氯化銨溶液中含銨離子，抑制了氨水的電離，使c（oh⁻）減小，［h⁺］增大。 我解釋一下，可能知識已超過你學習的範疇，但要講清楚，不得不講。乙個化學式的存不存在，要從兩個方面看，其一是理論上存不存在，其二是實際上存不存在。先從理論上講 氨分子是採用sp等性雜化軌道，形成近乎正四面體的結構。氮原子上已成對的兩個電子佔據了乙個雜化軌道，另三個雜化軌道與三個氫形成共價鍵結合，那麼銨... 整個過程中沒有產生離子，也即沒有離子參加反應，不屬於離子反應。另外，前面那人的回答不對，離子反應並不一定在溶液中進行。離子反應必須在溶液體系中進行的 沒有溶液怎麼會有離子 為什麼nh3靠近濃hcl會產生白色煙霧 nh3靠近濃hcl會反應生成白色固體氯化銨，所以產生白色煙。而不是霧，hcl nh3 n... nh4hso4 nh4cl ch3coonh4 nh3 h2o 即2 1 3 4 主要看它們在水溶液中被電離後，另外那個基團的酸性強弱。1 nh4hso4電離出的是nh4 與hso4 hso4 酸性較強，抑制水的電離，因此溶液中oh 最少，沒有oh 與nh4 反應形成nh3 h2o，則nh4 保留最...NH4H與H2O反應，NH4HCO3能跟NAOH反應嗎
nh3與hcl氣體反應生成白色煙霧（nh4cl 為什麼不屬於
NH4 的離子濃度大小比較