1樓：匿名使用者
離子積常數是化學平衡常數的一種形式，多用於純液體和難溶電解質的電離。
形如這樣的乙個電離方程式：
r → nm m + mn n -
其中r為溶質，m..和n..分別為電離出來的陽離子和陰離子，其離子積可表示為：
k=[m..]n..]
與一般的平衡常數表示式相比，離子積常數的表示式少了關於反應物的項。這就限制了離子積常數只適用於反應物是純液體或純固體的反應，因為在計算平衡常數時，純液體和純固體的濃度視作1。
純液體的離子積。
純液體的離子積一般用於溶劑的自耦電離，如水。
水是一種極弱的電解質，它能微弱地電離唯碼扒：
h2o+h2o�6�2h3o++oh-
通常h3o+簡寫為h+。
水的離子積kw=[h+]·oh-]，25度時，kw=1×10-14。溫度公升高時，水的電離程度加大，k..值也隨著上公升。
液氨、液態二氧化硫等溶劑也可模野寫出離子積表示式。
難溶電解質的離子積。
難溶電解質的離子積常數能很好地反映電解質的溶解程度，因此這一種常數又叫做溶度積常數()，符號為k..。
如氯化銀的微弱電離：
agcl(s) →ag + aq) +cl - aq) ,k sp = �0�0 10 -10 ..
即在25℃的指昌agcl的飽和溶液中，銀離子濃度與氯離子濃度的乘積為。根據這一點，可以計算出agcl的溶解度。
在1「分子」溶質電離出離子數相同的情況下，k..越小的，溶解度也越小。
在不同溫度下，同一物質的k..會有不同的數值。
2樓：匿名使用者
常溫下是1×10^(-14).水的模蠢離子積常數只與溫度有關鎮納。
100℃時是1×10^(-12).
標況下可能是冰，水，冰水御碼沒混合物，若是液態，離子積常數小於1×10^(-14),但無具體數值。
3樓：匿名使用者
它是隨溫度公升高而公升高的。在標準狀況下等於1*10^-14
4樓：匿名使用者
水弊侍的離子積kw=[h+]·oh-]，25度時，kw=1×10-14。溫度公升高租閉吵時態猜，水的電離程度加大，k..值也隨著上公升。
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