1樓：匿名使用者
等效平衡。等效平衡問題是指利用等效平衡(相同平衡或相似平衡)來進行的有關判斷和計算問題，即利用與某一平衡狀態等效的過渡平衡狀態(相同平衡)進行有關問題的分析、判斷，或利用相似平衡的相似原理進行有關量的計算。所以等效平衡也是一種思維分析方式和解題方法。
這種方法往往用在相似平衡的計算中。
由上敘述可知，相同平衡、相似平衡和等效平衡是不同的，相同平衡是指有關同一平衡狀態的一類計算，相似平衡是指幾個不同但有著比值關係的平衡的一類計算，而等效平衡則是利用平衡等效來解題的一種思維方式和解題方法。
建立相同平衡或相似平衡與外界條件有關，一是恆溫恆容裂冊，一是恆溫恆壓。
在恆溫、恆容下，只要能使各物質的初始物質的量分別相等，就可以建立相同平衡。兩個平衡的所有對應平衡量(包括正逆反應速率、各組分的物質的量分數、物質的量濃度、氣體體積分數、質量分數等)完全相等。只要能使各物質初始物質的量之比相等就可以建立相似平衡。
即兩平衡的關係是相似關係。兩平衡中各組分的物質的量分數、氣體體積分數、質量分數、各反應物肆陵巨集的轉化率等對應相等；而兩平衡中的正逆反汪察應速率、各組分平衡時的物質的量及物質的量濃度等對應成比例。
在恆溫、恆壓下，只要使各物質初始濃度相等即可建立相似平衡。即兩平衡的關係是相似關係。兩平衡中各組分平衡時的物質的量濃度、物質的量分數、氣體體積分數、質量分數、各反應物的轉化率等對應相等；每個平衡中，正、逆反應速率彼此相等；兩平衡中正與正，反與反速率各自對應成比例；而兩平衡中各組分平衡時的物質的量等對應成比例。
等效平衡狀態的分類和判斷：
1）恆溫恆容下，改變起始加入物質的物質的量，如通過可逆反應的化學計量數換算成同一半邊的物質的物質的量與原平衡相等，則達平衡後與原平衡等效。
2）恆溫恆容下，對於反應前後物質的量相等的可逆反應，只要反應物（或生成物）的物質的量的之比與原平衡相同，兩平衡等效。
3）恆溫恆壓下，改變起始加入物質的物質的量，只要按化學計量數，換算成同一半邊的物質的物質的量之比與原平衡相同，則達平衡後與原平衡等效。
等效平衡如何理解？
2樓：壬竹青冷詩
同一條件下，起始投料情況不同的同一可逆反應達到平衡後，任何相同組分的百分含量相同，這樣輪此的平衡即為等效平衡。
分析等效平衡的要點。
1，看清楚條件是恆溫恆壓還是恆溫恆容，注意，都有恆溫條件，因為溫度變化，平衡必然移動，也就不可能形成等效平衡。
2，分清楚反應前後的氣體體積有無變化。
3，看清楚所形成的等效平衡，是必須各物質的量與原平衡相同還是成比例即可。完全相同的為等同等效平衡，成比例即可為相似芹餘等效平衡。
4，臘首迅分析不能形成等效平衡的反應，相對於原平衡是正向移動還是逆向移動。
5，「一邊倒」的應用是非常準確，非常高效的判斷等效平衡的方法，一定要熟練掌握。
等效平衡
3樓：網友
其實在理論上沒有等效平衡這個提法，如果你學了平衡常數可以用平衡常數來求算。
高二化學 等效平衡。
定義：在一定條件(恆溫恆壓或恆溫恆容)下的可逆反應裡， 不管從正反應開始還是從逆反應開始， 只要投入的物料相當 ,最終達到平衡時各組分的百分含量相等 ,我們把這樣的平衡互稱為等效平衡。
a a(g) +b b(g) c c(g) +d d(g)
分類(1)恆溫恆容條件下的等效平衡；
當(a+b)≠(c+d)時，改變起始加入的量，只要按化學計量數換算到同一邊上的物質的量與原平衡相同，則二平衡為等效平衡。
例1（93全國）在一定溫度下，把2摩so2和1摩o2通入乙個一定容積的密閉的容器裡，發生如下反應：
當此反應進行到一定程度時，反應混和物就處於化學平衡狀態。現在該容器中，維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始加入的so2、o2和so3的物質的量(摩).如果a、b、c取不同的數值，它們必須滿足一定的相互關係，才能保證達到平衡時，反應混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時的完全相同。
請填寫下列空白：
1)若a=0,b=0,則c= .
2)若a=,則b= 和c= .
3)a、b、c取值必須滿足的一般條件是(請用兩個方程式表示，其中乙個只含a和c,另乙個只含b和c):
當(a+b)=(c+d)時，只要反應物(或生成物)的物質的量比值與原平衡相同，則二平衡等效。
4樓：網友
我們書上就又等效平衡這幾個字。
而且又分為了等同和全等。
怎麼會沒有這個提法了？
等效平衡如何理解？什麼是等效平衡
同一條件下，起始投料情況不同的同一可逆反應達到平衡後，任何相同組分的百分含量相同，這樣輪此的平衡即為等效平衡。分析等效平衡的要點。，看清楚條件是恆溫恆壓還是恆溫恆容，注意，都有恆溫條件，因為溫度變化，平衡必然移動，也就不可能形成等效平衡。，分清楚反應前後的氣體體積有無變化。，看清楚所形成的等效平衡，...
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