1樓：珈藍塔
在單一固相，氣相，液相中進行的化學反應，即在反應過程中與其他物相沒有物質交換的反應。
例如 固體均相反應是指在單一的固相中結構組元發生的局域重排過程
2樓：匿名使用者
均相反應是指二個反應物屬於同一相
3樓：馬龍封心
反應均勻 各組成混合均勻
4樓：望峻枝夏青
如果多相反應過程可以
稱為非均相反應過程,那麼少相反應過可以稱為均相反應過程:反應物系包含兩個或更多個相的反應過程，在這種反應過程中，有的反應物系始終為多相，有的反應物系在反應過程中由單相轉變為多相，或者由多相轉變為單相。多相反應過程包括氣固相反應過程、氣液相反應過程、液液相反應過程、液固相反應過程、氣液固相反應過程以及固固相反應過程等。
什麼是均相反應和多相反應？
5樓：匿名使用者
均相反應就是說反應物都在一個相中，比如溶液中的離子反應，純氣相反應。
多相就是反應物中不在一個相，比如有機物和水溶液反應，固體和液體反應等。
什麼是均相反應
6樓：匿名使用者
如果多相反應
過程可以稱為非均相反應過程,那麼少相反應過可以稱為均相反應過程:反應物系包含兩個或更多個相的反應過程，在這種反應過程中，有的反應物系始終為多相，有的反應物系在反應過程中由單相轉變為多相，或者由多相轉變為單相。多相反應過程包括氣固相反應過程、氣液相反應過程、液液相反應過程、液固相反應過程、氣液固相反應過程以及固固相反應過程等。
7樓：匿名使用者
「均相反應」是隻在一相(氣相、液相或固相)內發生的化學反應。
相，指的物質的存在形態，有氣相、液相和固相三種。
8樓：匿名使用者
均相反應: 單一固相，氣相，液相中進行的化學反應，即在反應過程中與其他物相沒有物質交換的反應。
「相」應該是固相、氣相或液相。
9樓：匿名使用者
溶液中理化性質完全相同的部分
什麼是均相化學反應
10樓：匿名使用者
在單一固相，氣相，液相中進行的化學反應，即在反應過程中與其他物相沒有物質交換的反應。就是液體和液體，氣體和氣體，固體和固體的反應
什麼是均相反應和異相反應
11樓：汐雲靜瀅
均相反應指在一個相中反應，異相反應指不同相反應（比如不溶的氣體與溶液反應；不溶固體與溶液反應；兩種互不相容的液體反應
化學中的相，均相，非均相是什麼，求高人指點
12樓：小諾諾撒
相是指系統中巨集觀上看來化學組成、物理性質和化學性質完全均勻的部分，成為一個「相」。
所以均相與非均相就很容易理解，均相就是體系中的物質處於同一相態中，非均相就是物質處於不同的相態中。
①均相體系也稱均相系統（英文名稱homogeneous system）是物理化學的一個基本概念。「體系」又稱為「系統」（英文名稱system），是熱力學中的一個概念，根據研究的需要，人為地把一部分物料從周圍的物體中劃分出來（可以是實際的，也可以是想像的）作為研究物件。
②這一被劃分出來的一部分物料成為體系或系統。系統以外的那部分與系統有直接聯絡的物料統稱為環境。「相」（英文名稱phase）也是熱力學的基本概念，是指系統內部物理和化學效能均勻，有明顯的邊界、用機械方法可以分離出來的部分稱為「相」。
13樓：一夢千年
在一個體系中，任何物理性質和化學性質完全相同且與其它部分間有明確介面隔開的均勻部分都成為[相phase]。體系中可以只有一個相，稱作[單相系統]，體系也可以含有兩個或更多個相，稱作[多相系統]，多相系統是不均勻系統。例如：
一個氣球，裡面的氣體就是一個相，氣相，是均一的單相。你再往裡加入一顆小石子，就變成了兩相，固相和氣相。再滴一滴上水，就變成了三相。
（參考：高等教育出版社《普通化學》）
什麼是均相催化?
14樓：匿名使用者
催化劑加快反應速率的原因與溫度對反應速率的影響是根本不同的。催化劑可以改變反應的路線，降低反應的活化能，使反應物分子中活化分子的百分數增大，反應速率加快。
催化作用可分為均相催化和非均相催化兩種。如果催化劑和反應物同處於氣態或液態，即為均相催化。若催化劑為固態物質，反應物是氣態或液態時，即稱為非均相催化。
在均相催化中，催化劑跟反應物分子或離子通常結合形成不穩定的中間物即活化絡合物。這一過程的活化能通常比較低，因此反應速率快，然後中間物又跟另一反應物迅速作用(活化能也較低)生成最終產物，並再生出催化劑。該過程可表示為：
a＋b=ab(慢) a＋c=ac(快) ac＋b=ab＋c(快)
式中a、b為反應物，ab為產物，c為催化劑。
由於反應的途徑發生了改變，將一步進行的反應分為兩步進行，兩步反應的活化能之和也遠比一步反應的低。該理論被稱為「中間產物理論」。
在非均相催化過程中，催化劑是固體物質，固體催化劑的表面存在一些能吸附反應物分子的特別活躍中心，稱為活化中心。反應物在催化劑表面的活性中心形成不穩定的中間化合物，從而降低了原反應的活化能，使反應能迅速進行。催化劑表面積越大，其催化活性越高。
因此催化劑通常被做成細顆粒狀或將其附載在多孔載體上。許多工業生產中都使用了這種非均相催化劑，如石油裂化，合成氨等，使用大量的金屬氧化物固體催化劑。該理論稱為「活化中心理論」。
催化劑可以同樣程度地加快正、逆反應的速率，不能使化學平衡移動，不能改變反應物的轉化率。
請注意加快逆反應也就是減慢反應速率，這種催化劑也叫負催化劑！
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