1樓：匿名使用者
你這些資料都是298.15k的吧？要是的話，那些焓的資料是沒有用的。
(1)△rgm=2△fgm(h2o)+△fgm(sif4)-4△fgm(hf)-△fgm(sio2)=832.42>0
所以正向不自發，逆向自發
（2）△rgm=△fgm(i2，g)-△fgm(i2,s)=19.37>0
所以正向不自發，逆向自發
吉布斯自由能判斷自發反應方向的依據是什麼？
2樓：happy去病
自由能△g=△h-△s×t，△h為焓變，△s為熵變。當自由能小於0，反應能夠自發；自由能大於0，反應不能自發。可以看出，焓減、熵增有利於反應自發。
以下為具體介紹
1、判斷反應是否自發進行最基本的判據是勢判據，即自發反應永遠是朝著勢降低的方向進行。
2、等溫等壓，且不作非體積功的反應只有化學勢這一項，化學勢就是偏摩爾吉布斯函式，所以有通常說的吉布斯變小於0，反應就能自發。
3、如果一個系統中有非體積功，比如有電功，這就涉及了兩種勢，一種化學勢，一種電勢，如果反應自發必須是化學勢與電勢的總和是降低的。這就會出現一種情況，比如化學勢升高，電勢減小，而且電勢減小的多過化學勢升高的，這樣化學勢與電勢的總和還是降低的，這個反應還是自發進行，但光用吉布斯函式變判斷就會出現錯誤。
4、討論一個變化是否自發一定要先確定這個變化是否涉及電功等其他非體積功，如果涉及，就不能用吉布斯函式變來判斷，因為通常的吉布斯函式變只代表化學位，必須要加上電位等，作為總和判斷。判據使用必須滿足限制條件，系統改變，條件有別，原來的判據就不適用了。
3樓：小色女的人生觀
（qf表示反應系統的逸度商，kθf為系統的熱力學平衡常數）。通過比較qf和kθf數值的相對大小，即可獲得δrgm< 0、δrgm= 0或δrgm> 0的結果，並可以此判斷化學變化的方向。
在理想氣體混合物系統中，由於qf= qp，kθf= kθp，化學反應等溫式可表示為：
若kθp> qp，則δrgm< 0，表示正向反應自發進行；
表面吉布斯能和表面張力,表面張力，表面吉布斯自由能和表面功是不是同一個物理量
因為表面吉布斯自由能是指增加單位表面的吉布斯自由能。所以是 dg da.移項就是這個了。表面張力的大小跟表面積的大小沒有關係，但合力有多大，就跟表面積有關係了。這跟一個蘋果跟十蘋果多少錢是一樣的嘛 表面張力，表面吉布斯自由能和表面功是不是同一個物理量 不是，同一個量綱，不同意義。力學和功的概念 表面...
吉布斯函式的意義是什麼？用處,熱力學的吉布斯自由能有什麼意義？用它能反映什麼？求詳細解答
吉布斯函式 gibbs function 系統的熱力學函式之一。又稱熱力勢 自由焓 吉布斯自由能等。符號g，定義為 g h ts 式中h t s分別為系統的焓 熱力學溫度 開爾文溫度k 和熵。吉布斯函式是系統的廣延性質，具有能量的量綱。由於h，s，t都是狀態函式，因而g也必然是一個狀態函式。編輯本段...
如圖，無機化學吉布斯公式那個那個vB什麼意思
vb表示b物質的反應計量係數。如aa bb gg hh vb b va a以此類推 無機化學，下面那個公式是什麼公式？是壓力商與化學平衡常數的關係式對於可逆化學反應 ma nb pc qd 濃度商 壓力商 化學反應任意時刻,產物濃度 分壓 係數次方的乘積與反應物濃度 分壓 係數次方的乘積之比稱為濃度...