1樓：破鬼鬼
不可能吧，兩者反應後是kcl和i2，是固體，無法影響混合氣體的平均相對分子質量，而cl2和ki本身相對分子質量均大於50，故應該不可能
2樓：隕落
2ki+cl2=2kcl+i2 有方程式可得每摩爾的氯氣反應生成一摩爾碘單質 如果碘單質昇華混合氣體相對分子質量增大 如果不是，單單氯氣的相對分子質量就是71，也不可能降為50
3樓：手機使用者
不能，因為氯氣分子量35.5*2=71 碘蒸氣分子量126.9*2=253.8 應在這兩個數之間 不可能為50
4樓：手機使用者
氯氣與氫化鉀反應後可能得到你想要的。
氯氣與碘化鉀反應生成的有氣體嗎
5樓：管子囧
沒有，適量氯氣生成碘單質，水溶液中過量氯氣生成碘酸鉀。
cl2+2ki=2kcl+i2
3cl2+ki+3h2o=kio3+6hcl
6樓：葉銘書
很明顯沒有，反應為cl2+ki=kcl+i2，生成碘單質固體
7樓：教授王
沒有得到的是碘水溶液
氯氣和碘化鉀反應溶液變成什麼顏色
8樓：王王王小六
氯氣和碘化鉀反應會由淺綠色逐漸變成棕褐色，最後變成無色。
由於碘屬於溫和的還原劑，因此碘離子可被強氧化劑如氯氣等氧化為碘單質，氯氣和碘化鉀反應的化學方程式為cl₂ + ki = kcl + i₂。
隨著氯氣的不斷通入，溶液本身含有的氯氣顏色為淺綠色，反應逐漸進行後會生成氯化鉀和碘單質，碘單質的顏色是褐色。
碘在碘化鉀溶液中溶解度稍大(i₂ + i- = i₃-)，但隨著反應碘化鉀被消耗，碘在水中的溶解度較小，所以部分碘以沉澱的形式析出,呈褐色，與未反應的淺黃綠色的氯水混合的顏色顯現呈棕褐色。
隨著加入的氯氣增多，多餘的氯氣會進一步氧化生成的碘單質，反應如下：
5cl₂ + i₂ + 6h₂o = 10hcl + 2hio₃
此時溶液變成無色，這也是氯氣是碘化鉀試紙先變藍然後褪色的原因。
擴充套件資料
除了與氯氣進行反應，碘化鉀溶液常見的應用如下：
1、碘化鉀中的碘離子可與銀離子形成深黃色的沉澱碘化銀（見光分解，可用於製作高速攝影膠片），故可用硝酸銀來檢驗碘離子的存在。
2、有機化學ki在有機合成當中是一種碘源。一種有用的應用是通過芳香重氮鹽來製備碘代芳烴。
3、碘化鉀與溴反應常用來製取碘單質和溴化鉀。
9樓：demon陌
氣態：cl₂是黃綠色、i2是紫黑色。
水溶液：氯水是淺黃綠色、碘水是褐色。
氯氣不斷通入碘化鉀一開始顯現氯氣的顏色淺黃綠色，馬上氯氣會從碘化鉀中置換出碘單質，反應如下：
cl₂ + ki = kcl + i₂
碘在碘化鉀溶液中溶解度稍大(i₂ + i- = i₃-)，但隨著反應碘化鉀被消耗，碘在水中的溶解度較小，所以部分碘以沉澱的形式析出,呈褐色，與未反應的淺黃綠色的氯水混合的顏色顯現呈棕褐色。
隨著加入的氯氣增多，多餘的氯氣會進一步氧化生成的碘單質，反應如下：
5cl₂ + i₂ + 6h₂o = 10hcl + 2hio₃
溶液變成無色，這也是氯氣是碘化鉀試紙先變藍然後褪色的原因。
擴充套件資料：
碘化鉀常用作鋼鐵酸洗緩蝕劑或者其他緩蝕劑的增效劑。碘化鉀是製備碘化物和染料的原料。用作照相感光乳化劑、食品新增劑，在醫藥上用作祛痰劑、利尿劑，甲狀腺腫防治和甲狀腺機能亢進手術前用藥物，也用作分析試劑。
用於照相業作感光乳化劑，也用作醫藥、食品新增劑。
合成方法：
1 還原法 由碘與氫氧化鉀作用生成碘化鉀，碘酸鉀，水，之後用還原鐵粉還原而得。
2 鐵屑法 將鐵屑與碘作用，生成六碘化三鐵，然後加入碳酸鉀，加熱濃縮而得。
3 中和法 將氫碘酸與碳酸鉀在氫氣氣流中反應而得。
4 硫化物法由硫酸鉀與硫化鋇作用，生成硫化鉀。再用硫化鉀和碘反應，除去硫磺，濃縮，乾燥，即得成品。
氯氣支援燃燒，許多物質都可在氯氣中燃燒（除少數物質如碳單質等）。
氯氣與金屬反應：
1、與鈉的反應：2na+cl₂=2nacl
現象：鈉在氯氣裡劇烈燃燒，產生大量的白煙，放熱。
2、與銅的反應：cu+cl₂=cucl₂
現象：紅熱的銅絲在氯氣裡劇烈燃燒，瓶裡充滿棕黃色的煙，加少量水後，溶液呈藍綠色（綠色較明顯），加足量水後，溶液完全顯藍色。
3、與鐵的反應：3fe+3cl₂=2fecl₃
現象;鐵絲在氯氣裡劇烈燃燒，瓶裡充滿棕紅色煙，加少量水後，溶液呈黃色。
10樓：扶瀾微步
這兩種物質反應生成氯化鉀和碘
溶液應該是紫色
就是碘的顏色
碘化鉀和氧氣反應
11樓：小肥仔
方程中只是在有氧氣 的條件下，碘離子被氧化了。如果有水，氧化鉀會繼續跟誰反應，跟氧化鈉差不多，畢竟鉀比鈉更活潑。反應應該在這樣的：
ki+o2→i2+ k 2o
k2o+h2o→koh+o2
一般碘化鉀放置在潮溼的空氣中會反應，之所以不會生成氧化碘，是因為氧化碘會繼續與水反應，生成氫氧化鉀。還有在一定條件下，鉀離子價位還會升高。
空氣中的水也參加反應,氧化還原反應，i由-1價分別上升到+5和0價，o2 中的o由0價下降到-2價。
擴充套件資料：
化學反應
由於碘屬於溫和的還原劑，因此碘離子i−可被強氧化劑如氯氣等氧化為i2單質：
2 ki（aq） + cl2（aq）→ 2 kcl + i2（aq）
該反應可用於天然產物當中提取碘，也可驗證氯氣的存在。空氣也可以氧化碘離子，當ki樣品長期放置後用二氯甲烷淋洗可以發現萃取層的顏色為紫色（碘單質溶於有機溶劑的顏色）。當處於酸性環境中，氫碘酸（hi）是一種強還原劑。
碘化鉀還可將濃硫酸直接還原為硫化氫：
8ki+9h2so4→（khso4）8·4h2o+4i2+h2s [3]
如同其他的碘鹽，ki和單質碘反應可以形成i3−：
ki（aq） + i2（s） → ki3（aq）
不同於i2，i3−鹽易溶於水，並且可以通過該反應使碘用於氧化還原滴定。ki3水溶液，即「lugol溶液」，可用於消毒劑和**表面的腐蝕劑。
碘化鉀中的碘離子可與銀離子形成深黃色的沉澱碘化銀（見光分解，可用於製作高速攝影膠片），故可用硝酸銀來檢驗碘離子的存在。
ki（aq） + agno3（aq） → agi（s） + kno3（aq）
有機化學ki在有機合成當中是一種碘源。一種有用的應用是通過芳香重氮鹽來製備碘代芳烴。 例如：
c6h5nh2 ==【nano2+hcl】== c6h5nn+
c6h5nn+ ===【ki】== c6h5i
碘化鉀與溴反應來製取碘單質和溴化鉀：br2+2ki=2kbr+i2
另外，碘化鉀作為碘源的一種還可用於親核取代反應中的催化劑，從而加強氯代烴，溴代烴或者甲磺酸酯作為親核取代底物的活性。
12樓：匿名使用者
相關在高考題中出現過。一般碘化鉀放置在潮溼的空氣中（是不是不清楚）。會反應
2ki+o2=i2+2koh，之所以不會生成氧化碘，是因為氧化碘會繼續與水反應，生成氫氧化鉀。
還有在一定條件下，鉀離子價位還會升高（就是這個在高考題中坑了很多學生）
13樓：匿名使用者
會生成碘單質，但不會生成氧化碘，因為氧化碘極易溶於水。
14樓：匿名使用者
2ki+o2=i2+2koh
氯氣和碘化鉀反應如何生成碘酸鉀
15樓：匿名使用者
氯氣通入澱粉碘化鉀溶液先發生了如下反應：2ki+c12＝2kcl+i2 當通入過量的氯氣時，氯氣與包合物中的碘分子發生如下反應：
i2＋5cl2＋6h2o＝2hio3十10hcl 碘酸鉀 hio3電離後有io3離子和k離子 所以有碘酸鉀
為將氯氣通向碘化鉀澱粉試紙,有何可見現象??
16樓：橙汁相伴
溼潤的澱粉碘化鉀試紙會變藍，不溼潤的無明顯變化。之後會褪色，因為氯氣會與水反應生成次氯酸，漂白試紙。氯氣與碘化鉀反應生成氯化鉀和碘單質。cl2+2ki=2kcl+i2
17樓：陌路千尋
ki試紙需要是潤溼的，變藍，cl2+2ki=2kcl+i2
18樓：哎呀靠
cl2+2ki=2kcl+i2,試紙變藍
過氧化氫和碘化鉀反應現象
19樓：demon陌
無色溶液呈黃色溶液（就是碘水溶液顏色）
反應原理
：h₂o₂有強氧化性，而i-具有強還原性，它們在酸性條件發生氧化還原反應，離子方程式： h₂o₂ + 2i⁻ + 2h⁺ = i₂ + 2h₂o
磷酸中和法：其特徵在於，用下列步驟從過氧化鈉水溶液製備：
⑴用磷酸或磷酸二氫鈉nah₂po₄將氫氧化鈉溶液中和至ph8．0～8．7，使生成nah₂po₄和h₂o₂的水溶液。
⑵使所說的na₂hpo₄和h₂o₂水溶液冷卻到+5～-5℃，從而使絕大部分nah₂po₄以nah₂po₄·110h₂o水合物形式析出。
⑶在離心分離器中對含有nah₂po₄ ·10h₂o水合物和過氧化氫水溶液混合物進行分離，從而使nah₂po₄ ·110h₂o結晶從含少量nah₂po₄和過氧化氫水溶液中分離出來。
20樓：程博
這是個有趣的反應，具有化學振盪的特點，看如下分析：
1、3h2o2 + 6i(-) = 3i2 + 6oh(-)故意把係數放大了3倍；
2、3i2 + 6oh(-) = 5i(-) + io3(-) + 3h2o
溶液鹼性變強，i2的濃度也會增主高，會使i2發生歧化反應；
3、如果溶液中h2o2的濃度較高，會再回到1、2迴圈。
在酸性環境中
希望能幫到你
21樓：匿名使用者
h2o2=ki=h2o＋1/2o2
h2o2＋2i-＋2h＋＝i2＋h2o
雙氧水迅速分解，溶液變紫後變黃。
22樓：匿名使用者
3h2o2 + ki=kio3+3h2o
臭氧和碘化鉀反應生成什麼,臭氧和碘化鉀溶液的反應的化學方程式
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