1樓：焚詩
（1）t2℃時，甲、乙、丙三種物質的溶解度由小到大的順序是丙＜乙＜甲；
（2）p點是t1℃時，甲丙的溶解度曲線的交點，表示該溫度下兩物質的溶解度相等；
（3）甲的溶解度隨溫度升高而增大，若將甲物質的不飽和溶液變為飽和溶液，可採取加入溶質、蒸發溶劑、降溫的方法；
a、若採取降溫和加入溶質的方法，則溶劑的質量不變，故錯誤；
b、若採取蒸發溶劑、降溫的方法，溶質的質量不變，若採取加入溶質的方法，溶質的質量增加，所以溶質的質量可能不變，正確；
c、若採取降溫至恰好飽和的方法，溶質的質量分數不變，故錯誤；
d、若採取降溫至恰好飽和的方法，溶液的質量不變，故錯誤；
（4）甲、乙的溶解度隨溫度升高而增大，丙的溶解度隨溫度升高而減小，所以將t2℃時，甲、乙、丙三種物質的飽和溶液，都降溫至t1℃時，甲、乙析出晶體，溶質的質量分數減小，丙溶解度增大，溶質的質量分數與降溫前相等，飽和溶液中溶質的質量分數=溶解度
溶解度+100g
×100%，即溶解度越大質量分數也就越大，而t1℃時乙的溶解度大於甲的溶解度大於t2℃時丙的溶解度，故所得溶液的溶質質量分數由大到小的順序是乙＞甲＞丙．
故答案為：（1）丙＜乙＜甲；（2）t1℃時，甲丙的溶解度相等；（3）b；（4）乙＞甲＞丙．
如圖圖是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線．請回答：（1）隨著溫度的升高溶解度減小的物質是______；
2樓：弱爆了
（1）根據溶解度曲線可以得出丙物質的
溶解度隨溫度的升高而降低；
（2）在50℃時，乙物質的溶解度為40g，即在該溫度下100**中溶解40g乙即達到飽和，所以在該溫度下要溶解20g乙物質並得到飽和溶液需要50**；
（3）30℃時，丙的溶解度最小，根據題意將等質量甲、乙、丙三種物質分別加到等質量的水中，充分溶解後只得到一種飽和溶液，所以可以知道溶解度最小的丙物質達到飽和狀態．
（4）由甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線可知，50℃時，三種物質溶解度由大到小的順序是：甲＞乙＞丙．甲、乙的溶解度隨溫度的升高而增大，c的溶解度隨溫度的升高而降低，50℃時三種物質的飽和溶液將溫至20℃，甲、乙的飽和溶液會有晶體析出，但仍為飽和溶液，溶液的溶質的質量分數不變，丙的飽和溶液轉變為不飽和溶液，此時溶解度的大小是乙＞甲＞丙．所以，三種物質溶液中溶質的質量分數由大到小的順序是：乙＞甲＞丙．
故答案為：（1）丙；
（2）50；
（3）丙；
（4）乙＞甲＞丙．
甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示，請回答：（1）0℃時，甲、乙、丙三種物質中，溶解度最大的
3樓：百變小卷卷
（1）觀察三種物質的溶解度曲線圖可知：0℃時，甲、乙、丙三種物質中，溶解度最大的是丙；
（2）乙的溶解度受溫度影響不大，可利用蒸發結晶的方法從其飽和溶液中得到晶體；
（3）丙的溶解度隨著溫度的升高而減小，故接近飽和的溶液，通過加溶質、蒸發溶劑或升溫等均可變為飽和溶液；
（4）甲在 35℃時的溶解度是40g，即140g飽和溶液中含有溶質40g，25℃時的溶解度是30g，所以將 140g 甲的飽和溶液從 35℃降溫到 25℃，析出晶體的質量是10g；
故答案為：（1）丙；（2）蒸發結晶；（3）丙；（4）10．
2019齊齊哈爾如圖是甲乙丙三種固體的溶解度曲線
1 t2 C時,甲的溶抄解度 大於乙的溶解度 2 t2 C時乙的溶解度是50g,即100 中最多溶解50g的乙,所以向50克水中加入50g乙物質,充分溶解後最多溶解25g,所得溶液的質量是 75g 3 甲 乙的溶解度隨溫度升高而增大,乙的溶解度隨溫度升高而減小,所以t1 C甲 乙 丙的飽和溶液升溫到...
（2019 天門）如圖是甲 乙 丙三種固體物質的溶解度曲線請結合圖示回答下列問題 （1）t1時丙物質的
1 由溶解度曲線bai可知 t1 時du丙物質的溶解度為zhi50g，故答案為 dao50g 若未寫 g 不內 得分 2 t2 時，甲容的溶解度是25g，即100 中最多溶解25g甲，因此將50克甲物質加入到100克水中，充分攪拌，所得溶液的溶質質量分數 25g 100g 25g 100 20 故答...
有甲乙丙三種溶液NaCO3加甲產生白色沉澱再加過量乙沉澱溶解併產生氣體再加丙產生白色沉澱
甲乙丙為 cacl2 hno3 agno3na2co3加甲產生白色沉澱 cacl2 na2co3 caco3 2nacl再加過量乙沉澱溶解併產生氣體 caco3 2hno3 ca no3 2 h2o co2 再加丙產生白色沉澱 nacl agno3 agcl nano3甲乙丙為 bacl2 hcl ...