1樓：
1、鹽酸濃度描述一般用1：1之類的格式，而不是1+1
2、要先知道用量
3、例如約需要300毫升，可以取150毫升濃鹽酸，加150毫升水稀釋
鹽酸溶液（1+6）是什麼意思啊是濃度多少的
2樓：匿名使用者
1+6也就是1:6，也就是一份鹽酸，六份水，都是體積比。
要知道濃度，需要首先指導鹽酸的濃度和密度才能計算。祝好！
怎樣用濃鹽酸配製出100ml1mol/l鹽酸溶液
3樓：小霞
假設濃鹽酸是4mol/l的。
1、計算：100÷1000×1÷4×1000=25（ml）
需要4mol的濃鹽酸25毫升。
2、用量筒量取25毫升4mol/l的濃鹽酸，倒入燒杯裡，加水稀釋，總體積不得大於100毫升。
3、把稀釋好的鹽酸全部轉移到100毫升容量瓶裡，燒杯洗滌3次，溶液也轉移到容量瓶裡，總體積不得大於100毫升。
4、定容，慢慢地向容量瓶里加水，液麵快到刻度線時，用滴管加水，直到液麵到達100毫升刻度線。
5、蓋上容量瓶的蓋子，輕輕搖勻鹽酸溶液。
這樣100毫升1mol/l的鹽酸溶液就配製好了。
擴充套件資料：
容量瓶是為配製準確的一定物質的量濃度的溶液用的精確儀器。它是一種帶有磨口玻璃塞的細長頸、梨形的平底玻璃瓶，頸上有刻度。當瓶內體積在所指定溫度下達到標線處時，其體積即為所標明的容積數,這種一般是「量入」的容量瓶。
但也有刻兩條標線的，上面一條表示量出的容積。常和移液管配合使用。容量瓶有多種規格，小的有5ml、25ml、50ml、100ml，大的有250ml、500ml、1000ml、2000ml等。
它主要用於直接法配製標準溶液和準確稀釋溶液以及製備樣品溶液。容量瓶也叫量瓶 。
容量甁使用前要先檢漏。加水至標線附近，蓋好瓶塞後，左手用食指按住塞子，其餘手指拿住瓶頸標線以上部分，右手指尖托住瓶底，將瓶倒立2分鐘，如不漏水，將瓶直立，轉動瓶塞180°，再倒立2分鐘，如不漏可使用。
（使用中，玻璃塞不應放在桌面上，以免玷汙，操作時可用一手的食指和中指夾瓶塞的扁頭，當操作結束後隨手將瓶蓋蓋上，也可用橡皮筋或細繩將瓶塞系在瓶頸上）。如不滲水，先用自來水沖洗，再用蒸餾水淌洗3次備用 。
使用容量瓶配製溶液的方法是：
1、使用前檢查瓶塞處是否漏水。向容量瓶內加少量水，塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一隻手的五指托住瓶底，把瓶倒立過來，如不漏水，正立，把瓶塞旋轉180度後塞緊，再倒立若不漏水，方可使用。
2、把準確稱量好的固體溶質放在燒杯中，用少量溶劑溶解。然後把溶液沿玻璃棒轉移到容量瓶裡。
為保證溶質能全部轉移到容量瓶中，要用溶劑多次洗滌燒杯，並把洗滌溶液全部轉移到容量瓶裡。
3、向容量瓶內加入的液體液麵離標線1~2釐米左右時，應改用滴管小心滴加，最後使液體的彎月面（凹液麵）與刻度線正好相切。
4、蓋緊瓶塞，用倒轉和搖動的方法使瓶內的液體混合均勻。
使用時應注意：當溶質溶解或稀釋時出現吸熱放熱時，需先將溶質在燒杯中溶解或稀釋，並冷卻。配製某一摩爾濃度溶液步驟：計算→稱量→溶解→轉移→定容→搖勻。
4樓：歐蘭中國
一般來講最濃的濃鹽酸質量分數是37.5%,量濃度約是12mol/l,密度1.183g/cm³左右.
1mol/l的鹽酸質量分數約是3.5%,密度1.017g/cm³左右.
你得給出你濃鹽酸的初濃度啊,要不別人沒法給你算.
理論上講：40%的濃鹽酸量濃度是13.13mol/l,密度1.
198g/cm³；35.2%的濃鹽酸量濃度11.33mol/l,密度1.
175g/cm³.其餘的可以近似採用內插法算出鹽酸的幾個指標之間的關係.
1mol/l的稀鹽酸怎麼配置？
5樓：匿名使用者
關於溶液稀釋的計算 因為溶液稀釋前後，溶質的質量不變，所以若設濃溶液質量為a g，溶質的質量分數為a％，加水稀釋成溶質的質量分數為b％的稀溶液b g，則a g×a%＝bg×b%（其中b＝a＋m水） 此外，溶液稀釋溶質的物質的量不變故還有另一個公式可用：c1*v1=c2*v2（即稀釋前的物質的量濃度x稀釋前的溶液體積=稀釋後的物質的量濃度x稀釋前的溶液體積） 又 溶質質量=溶液質量x溶質的質量分數=(溶質的物質的量濃度x溶液體積)x溶質的摩爾質量 該題設需要37%的濃鹽酸ag,則有ag*37%=1mol/l*0.1l*36.
45，所以需要37%的濃鹽酸9.85g。 因為質量分數為37%的濃鹽酸的密度為1.
19g/ml,所以需要37%的濃鹽酸體積=9.85g/1.19g/ml=8.
28ml，同時需要純水100-8.28=91.72ml 解答的比較囉嗦，希望樓主能看懂。
6樓：匿名使用者
濃鹽酸的摩爾濃度是 12 mol/l.今欲配製100 ml的1 mol/l的稀鹽酸，演算法如下：所需的hcl的物質的量 = 0.
1 l * 1 mol/l = 0.1 mol。所以需要的濃鹽酸的量 = 0.
1 mol/ 12 mol/l= 0.008333 l = 8.33 ml.
因此，如果你想配製嚴格意義上的1 mol/l的稀鹽酸的話，那麼應該用8.33 ml的濃鹽酸加100 ml的水來配製。解答完畢。
7樓：匿名使用者
上面兩樓的都對，如果是實際做的過程一般就是量8.3~8.5ml鹽酸稀釋到100ml，就差不多了~
8樓：諾綻開灰
不識廬山真面目,只緣身在此山中.
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