可逆反應,正方向G0,負的就0,其中必有不自發

1樓:撤擦螿

吉布抄斯自由能變和反應物bai的活度有關,一個反du應的g大於0,那麼會自zhi

發的反應,但是隨著反應的進行,反應物dao濃度降低,活度降低,g逐漸變小趨近於0,反應就處於平衡狀態。

趨近於0不一定等於0,即可以在正負方向都趨近於0,所以是既有正反應又有逆反應。

可逆反應如何判斷自發進行的方向

2樓:墨_亦寒

不管什麼方向的什麼反應,都是朝更穩定的方向進行,這是自然的版規律.所以權,任何可逆反應,任何正方向反應、逆方向反應,都是趨於穩定的,不然就要需要外力,這是熱力學第二定律,在化學中同樣適用.因此正負反應都趨於穩定.

部分可逆反應,他的大體趨勢是向正方向移動,但是不能否定同時存在正負方向的二種反應,只是巨集觀上是朝著正方向.因此,可逆反應也趨於穩定的方向進行.

3樓:微心

自由能△

來g=△h-△s×t,△源h為焓變,△s為熵

變。當自由能小於0,反應能夠自發;自由能大於0,反應不能自發。可以看出,焓減、熵增有利於反應自發。

以下為具體介紹 1、判斷反應是否自發進行最基本的判據是勢判據,即自發反應永遠是朝著勢降低的方向

吉布斯自由能判斷自發反應方向的依據是什麼?

4樓:happy去病

自由能△g=△h-△s×t,△h為焓變,△s為熵變。當自由能小於0,反應能夠自發;自由能大於0,反應不能自發。可以看出,焓減、熵增有利於反應自發。

以下為具體介紹

1、判斷反應是否自發進行最基本的判據是勢判據,即自發反應永遠是朝著勢降低的方向進行。

2、等溫等壓,且不作非體積功的反應只有化學勢這一項,化學勢就是偏摩爾吉布斯函式,所以有通常說的吉布斯變小於0,反應就能自發。

3、如果一個系統中有非體積功,比如有電功,這就涉及了兩種勢,一種化學勢,一種電勢,如果反應自發必須是化學勢與電勢的總和是降低的。這就會出現一種情況,比如化學勢升高,電勢減小,而且電勢減小的多過化學勢升高的,這樣化學勢與電勢的總和還是降低的,這個反應還是自發進行,但光用吉布斯函式變判斷就會出現錯誤。

4、討論一個變化是否自發一定要先確定這個變化是否涉及電功等其他非體積功,如果涉及,就不能用吉布斯函式變來判斷,因為通常的吉布斯函式變只代表化學位,必須要加上電位等,作為總和判斷。判據使用必須滿足限制條件,系統改變,條件有別,原來的判據就不適用了。

5樓:小色女的人生觀

(qf表示反應系統的逸度商,kθf為系統的熱力學平衡常數)。通過比較qf和kθf數值的相對大小,即可獲得δrgm< 0、δrgm= 0或δrgm> 0的結果,並可以此判斷化學變化的方向。

在理想氣體混合物系統中,由於qf= qp,kθf= kθp,化學反應等溫式可表示為:

若kθp> qp,則δrgm< 0,表示正向反應自發進行;

為什麼△g=△h-t△s

6樓:化學之王

δg=δh-tδs 這個是吉布斯亥姆霍茲方程

δg〈0 反應自發

δg=0 平衡

δg〉0 逆向自發

樓上說的一點都不對,判斷吉布斯自由能的正負號是由焓變δh和熵變δs共同決定的當然還有溫度

焓變和熵變受溫度影響不大,而吉布斯自由能變卻受溫度影響較大

若反應為吸熱反應δh〉0 ,熵變小於零的話,任意溫度下,δg〉0 逆向自發

若反應為放熱反應δh〈0,熵變大於零的話,任意溫度下,δg〈0 反應自發

若反應為吸熱反應δh〉0 ,熵變大於零的話,高溫條件下,δg〈0 正向自發

若反應為放熱反應δh〈0,熵變小於零的話,低溫條件下,δg〈0 正向自發