1樓：匿名使用者
從定義上來講，活化能是指化學反應中，由反應物分子到達活化分子所需的最小能量。不同的反應具有不同的活化能。反應的活化能越低，則在指定溫度下活化分子數越多，反應就越快。
同理，反應快或者說反應更容易的反應所需活化能低。很好想到，放熱反應更易發生，所以，放熱反應所需活化能低。
再者，化學反應都是一個儘可能多的增加熵即無序度的過程，這就是為什麼能量低的物質穩定，能量高的物質不穩定，當能量高的物質向能量低的去轉化時，只需一點活化能的推動作用，使它的分子運動活躍起來，就能很容易地放能並向能量低的物質轉化。反之，當能量低的物質向高能物質轉化時，需要較高的活化能使其所具有的能量超過高能的物質，才能使其發生反應，進行轉化，這就是為何吸熱反應比放熱反應所需的活化能高。
可逆反應中，吸熱方向的活化能一般大於放熱方向的活化能? 這句話對不對？為什麼？
2樓：月醉瀟湘
不對.正反應放熱,即正反應的反應物的總能量＞生成物的總能量而可逆反應的活躍狀態是相同的,活化能是指反應物到這個狀態所需的能量所以正反應的反應物（逆反應的生成物）到活躍狀態所需的能量＜正反應的生成物（逆反應的反應物）所需的能量,即正反應的活化能＜逆反應的活化能故 原題錯.
為什麼可逆反應升高溫度，活化能大的方向化學反應速率
3樓：匿名使用者
可逆反應
升高溫度，活化能大的方向化學反應速率增大程度大。
①升高溫度，化學反應速率v一定增大。
②全氣體反應平衡體系中產物的體積分數，可能為吸熱反應，也可能為放熱反應，則升高溫度，可能正向移動或逆向移動，體積分數不一定增大。
③水的電離吸熱，則升高溫度水的離子積常數kw增大。
④可能為吸熱反應，也可能為放熱反應，則升高溫度，可能正向移動或逆向移動，化學平衡常數k不一定增大。
⑤弱酸的電離吸熱，則升高溫度弱酸的電離平衡常數ka增大。
⑥水解反應吸熱，則升高溫度鹽類的水解平衡常數增大。
在放熱反應與吸熱反應中，活化能與焓變的絕對值誰大
4樓：匿名使用者
這是一個放熱反應的活化能與焓變的示意圖。活化能都是正值——吸收能量使分子活化。
從圖中可以看出，活化能是分子活化所需要的能量——可以理解為：1.反應物斷鍵所需要吸收的能量；2.
反應的是間體與反應物的焓差。而反應的焓變則是反應物與生成物的焓差。所以，兩者沒有對應關係。
對比下列幾個反應：
n2+3h2=2nh3，反應條件為高溫、高壓，催化劑——要斷裂n2分子中的叄鍵，需要的能量高——活化能高，△h<0；
c+co2=2co，這個反應也要在高溫下反應。活化能大，△h>0；
f2+ h2 = 2hf，這個反應即使在低溫、無光的條件下也要**性反應——活化能很低，△h<0。
2nh4cl + ba(oh)2.8h2o = bacl2 + 2nh3 + 10h2o，這是一個吸熱反應，但常溫下就可以進行——活化能很低，△h>0。
如何在中輸入表示可逆反應的化學符號
如果你是win7的話，它會附帶一個數學符號插入的，如過你不是就在天空下一個軟體吧！搜一下就有了，不大 word裡怎麼打出化學的可逆反應符號 word中，插入 符號 字型選ms pmincho 子集選箭頭 即有 點選插入 物件，選擇公式3.0。如果不想安裝公式編輯器，可以點選插入 符號，在字型中選擇w...
高中化學中可逆反應的反應熱是指達到平衡後的熱量變化還是指
若正反應是放熱反應且是不可逆反應，該反應的熱量應是從左到右徹底反應時放出的熱量，可逆反應只能無限接近不能達到。但是根據鍵能可以算出焓變。應該是這樣。不懂再追問哦。望您採納。對於可逆復 反應，因反應不能 制進行完bai全，實際反應過 du程中放出或吸收的能zhi量要小於相應熱化學dao方程式中的數值。...
可逆反應用作原電池時，當反應達到平衡，外電路也就是導線中是否
沒有了，平衡狀態就是說正負極的電動勢相等了，就沒有電勢差了 不，因為達到平衡狀態，得失電子已平衡了，所以不行 攻 化學 請問在原電池中，其總反應方程式為可逆反應，那麼當平衡時，電路中是否有電流？為什麼？平衡時沒有電流，平衡時生成氧化劑和消耗氧化劑的速率相等。不會有，根據能量守恆原則，既然沒有化學能的...