1樓：匿名使用者
第一個，根據金
bai屬活動性順序表，dumg>al，因此zhimg做負極失去電子daomg—回—mg2++2e-，正極2h++2e-——h2（氣體
號）。第答二個，鋁與氫氧化鈉反應，鎂不反應，故鋁做負極失去電子2al+8oh-——2alo2-+6e-+4h2o（或者al+4oh-——[al(oh)4]-+3e-），正極為6h2o+6e-——3h2+6oh-
2樓：匿名使用者
電池反應復的寫法：制
1.先寫出電極反應（陽極-負極氧化，陰極-正極還原）（1）在電極上找出起氧化還原的物質對，按照氧化或還原的次序確定產物和反應物
（2）進行物質平衡和電荷平衡
2.將兩個電極反應相加即可得到電池反應。
題給電池：
（1）al,mg,hcl mg比al活潑，mg氧化（陽極），則al為陰極
mg === mg（+2）+2e
2h+ +2cl+2e ===h2 +2cl電池反應：mg +2hcl === h2+mgcl2（2）al,mg,naoh組成的原電池
陽極： mg +2oh-=== mg（oh）2+2e陰極：2h2o +2e ===h2 +2oh-電池反應：mg +2h2o === h2+mg（oh）2
原電池的化學方程式的書寫規律？
3樓：匿名使用者
負極：活潑金屬失電子,看陽離子能否在電解液中大量存在.如果金屬陽離子不能與電解液中的離子共存,則進行進一步的反應.
例：甲烷燃料電池中,電解液為koh,負極甲烷失8個電子生成co2和h2o,但co2不能與oh-共存,要進一步反應生成碳酸根.
正極：①當負極材料能與電解液直接反應時,溶液中的陽離子得電子.例：
鋅銅原電池中,電解液為hcl,正極h+得電子生成h2.②當負極材料不能與電解液反應時,溶解在電解液中的o2得電子.如果電解液呈酸性,o2+4e-+4h+==2h2o；如果電解液呈中性或鹼性,o2+4e-+2h2o==4oh-.
特殊情況:mg-al-naoh,al作負極.負極：
al-3e-+4oh-==alo2-+2h2o；正極：2h2o+2e-==h2↑+2oh- cu-al-hno3,cu作負極.
注意：fe作負極時,氧化產物是fe2+而不可能是fe3+；肼（n2h4）和nh3的電池反應產物是h2o和n2 無論是總反應,還是電極反應,都必須滿足電子守恆、電荷守恆、質量守恆.
4樓：匿名使用者
開燃料電池來說，書寫電池半反應，先找總反應的氧化劑，還原劑，氧化產物，還原產物和得失電子數(注意個數)。
再書寫電池負極反應，在等號左面書寫還原劑，失電子數（注意是負號），等號右面書寫氧化產物，配平。用總反應減去負極反應即可。
舉例：鉛蓄電池總反應：pb+pbo2+2h2so4=2pbso4+2h2o
氧化劑pbo2，還原劑pb，氧化產物pbso4，還原產物pbso4，得失電子數2e-
書寫：負極反應pb（還原劑）-2e-（失電子數） =pbso4（氧化產物）
發現不平，少一個so42-，填在等號前，
可得pb- 2e- + so42- =pbso4（沉澱不能寫成離子形式）
總反應減去負極反應，可得正極反應
pbo2+ 4h+ +so42- +2e- =pbso4 +2h2o
5樓：匿名使用者
氧化劑還原劑搞清楚。氧化劑得電子。還原劑失去電子。電荷守恆。元素守恆。休息氧化劑得氧化性大於氧化產物。還原劑同理
大學物理化學原電池電極反應和總反應的書寫
能得電子的是正極，失電子的是負極。正極所得電子和負極所失電子要相同。總反應式就是正 負極反應式的總和。原電池書寫電極反應式時 生成氣體或沉澱是否要標氣體符號例如 2h 2 不用。例如 1 正極 2h 2e h 還原反應 負極 zn 2e zn 氧化反應 總反迴應式 答zn 2h zn h 2 正極 ...
原電池中鹽橋的作用和工作原理，原電池中鹽橋的作用和工作原理是什麼？
原電池中鹽橋的作用和工作原理是 鹽橋起到了使整個裝置構成通路的作用。外鹽橋溶液的作用 1 防止參比電極的內鹽橋溶液從液接部位滲漏到試液中干擾測定2 防止試液中的有害離子擴散到參比電極的內鹽橋溶液中影響其電極電位。固態u型鹽橋的製備方法 3g瓊膠 100ml飽和氯化鉀溶液，在水浴上加熱製成溶液，趁熱用...
高中化學 原電池的總反應式怎麼寫？
naoh為電解質。鋁能和氫氧化鈉溶液反應。負極 ai 3e 4oh aio2 2h2o正極 2h2o 2e h2 2oh nacl為電解質。看成金屬的吸氧腐蝕。負極 ai 3e ai 3 正極 o2 2h2o 4e 4oh naoh為電解質。負極 ai 3e 4oh aio2 2h2o正極 2h2o...