1樓：匿名使用者
單位質量cl2（1g）的氧化能力為：
2/73 mol電子轉移
問某種含氯消毒劑的有效氯含量，等價於問：
1g該消毒劑，完全被還原後，帶來的電子轉移的物質的量，和2/73 mol的比值。
高中化學，能詳細的講解一下這道題嗎？答案的解析看不懂。先謝謝了。 50
2樓：匿名使用者
首先看a，一般的平衡，在加入物質後會移動，造成的結果是各個組分的濃度變化，體積分數也變化。而此題中，加入1molz後，體積分數仍沒有變化，這符合反應前後氣體分子數量不變的方程式的特徵，那麼1+m=3，m=2。
b選項，這個你已經排除了，常數只跟溫度有關。
c選項，已經判斷出x與y是1：2反應，而最開始加入的x與y是1：2，當投料比等於反應方程式中化學計量數之比時，兩種物質的轉化率相等，即為1：1.
d選項，列個方程式出來看看 加上第二次加的z，全部一邊倒成z計算方便一點。
x + 2y= 3z
起 0 0 2
轉 m 2m 3m
平 m 2m 2-3m
z%=c(z)/c總 = 2-3m/2 =10% 得m=0.6 則平衡時z的剩餘濃度=2-3*0.6=0.2
純手打，望採納！不會追問！
3樓：林虎
由體積分數不變得知方程式前後係數之和相等，因此m=3-1=2，所以a對。
因為溫度是確定的（題目中有一句「某溫度下」說明是定溫），因此平衡常數不變，所以b對。
由a得知m=2，又因投料比等於反應物係數比，因此平衡轉化率符合係數比1:2而不是1:1，所以c錯。
d就不解釋了，稍算一下就能算出來。
高中化學，這道題完完全全看不懂，誰能講解一下，通俗易懂一點，謝謝
4樓：吧中
通過加氫反應（反應型別加成），可在分子中引入兩個-ch2-，說明是單烯烴或者單炔烴，而且雙鍵、三鍵所連碳既不在兩端，又沒有支鏈。
84/12＝7 不可能只有7個碳，所以考慮只有c6h12符合題意（單烯烴）。
c－c＝c－c－c－c
c－c－c＝c－c－c
c－c＝c－c－c∣c
只有這三種符合題意
高中化學，這道題完完全全看不懂，誰能簡單講解一下謝謝啦 70
5樓：匿名使用者
首先,如果含有ch3-ch2-ch2-這種結構
的,直接排除,因為可以是ch2=ch-ch2-或者是ch3-ch=ch-加成得到,不滿足題意
同理,只含有-c(ch3)3結構的,也可以排除,因為中間c上沒有h,不可能是加成來的.
其次,含有-ch(ch3)2結構的,滿足題意,都只能由-c(ch3)=ch2加成得到,但這個基團只能有一個或位於對稱的位置上,且和它相連的c上不能再有h.
第三,如果是有ch3-ch2-c(ch3)3結構的,也可以.因為只能由ch2=ch-c(ch3)3加成.前面說了,有-c(ch3)3就直接排除加成的可能性
所以第一種組合,-ch(ch3)2和-c(ch3)3形成的物質.這種物質的-c(ch3)3結構不能加成,只有一個-ch(ch3)2,滿足.
第二種組合,ch3-ch2-c(ch3)2-ch2-ch3.這個結構類似於上面說的第三點,只不過雖然這裡含有了兩個ch3ch2,但恰好是等效位置上,所以算一種基團,
其他的組合,要麼有ch3ch2ch2-,要麼沒有任何可加成結構,要麼就是-ch(ch3)2相連的c上還有h,都錯.
高中化學題，能詳細的教下嗎？這種題目不會寫，看不懂啊
6樓：張夔麟
kw=10的負13次方，代表中性ph=13/2=6.5
ph=a的naoh val表示 oh-離子為va*10的a-13次方，設此為a
ph=b的h2so4 vbl表示h+離子為vb*10的b次方，設此為b
因此，可以就此代入計算，當a=b時即為中性，當a-b/va+vb=10的-3次方時，ph=10.
所以，若混合液為中性，a=12，b=2時，va：vb=10：1，a答案錯誤
a+b=12時，va：vb=1:10,b答案錯誤
若混合液ph=10，a=12，b=2時，va：vb=1:9，c答案正確，d答案錯誤
我有一道高中化學題不會，我知道答案但我不知道怎麼做，我希望會做的人能詳細的講解一下，謝謝了
7樓：匿名使用者
其實滴定實驗中有有誤差 有個半滴原則 就是和這個題目意思差不多
以下就是分析
由於是等物質的量濃度的一元強酸強鹼中和，所以 所需的溶液體積比為1:1才對吧 都是100 ml也就是溶液 0.1 l 單位換算一下
naoh+hcl=nacl+h2o
答案是c
滴定誤差在±0.1%以內
情況（1）
-0.1%的時候就是 則naoh滴加量不足，
naoh滴加量為0.1l*99.9%=0.0999l
溶液中剩餘h+ 離子
其物質的量是0.1mol/l*0.1l*0.1%=0.00001mol
混合後溶液體積為0.1 +0.0999=0.1999l
溶液中含有h+的濃度為 0.00001mol/0.1999l=5.0025*10^-5 mol/l
ph=-lg5.0025*10^-5=4.3
即反應後ph最低為4.3
情況（2）
+0.1%的時候
過量滴加naoh 同理可以得到
0.1mol/l*0.1l*0.1%=0.00001mol
naoh加入體積為0.1*100.1%=0.1001l
溶液中含有oh-的濃度為
0.00001mol/0.2001l=4.9975*10^-5 mol/l
計算ph的方法 1 可以根據離子積換算kw=10^(-14) 計算出h+ 自己計算一下
2 也可以使用poh的定義啊 呵呵
poh=-lg4.9975*10^-5=4.3
常溫下水溶液中存在 ph+poh=14（根據kw=【h+】*【oh-】=10^（-14）的來的
ph=14-4.3=9.7和前邊的方法計算結果完全一樣
所以用0.1mol／lnaoh溶液滴定100ml0.1mol/l鹽酸時，如果滴定誤差在正負0.1%以內，反應完畢後，溶液的ph範圍為 4.3~9.7
8樓：匿名使用者
滴定負誤差0.1%，則鹽酸多了
0.1ml。鹽酸濃度：0.1*0.1/200=0.00005mol/l ,
ph=-lg0.00005=4.3
滴定正誤差0.1%，則aoh多了0.1ml，ph=14-4.3=9.7
9樓：美麗世界的我們
1、誤差為+0.1%時， hcl溶液中有99.9ml被中和，混合溶液的ph值是有未反應的0.
1mlhcl決定的，求出此時h離子的濃度就行啦~~ 此時h 的濃度c=0.1*0.1/(100+99.
9)=5.00*10^-5,換算成ph=4.3
2、誤差為-0.1%時，hcl溶液中有完全被中和，混合溶液的ph值是有剩餘的0.1mlnaoh決定的，求出此時的oh濃度 [oh]=0.
1*0.1/(100+100.1)=4.
99*10^-5, 即 poh=4.3 那麼ph=14-4.3=9.
7 ， 解決了~~
高中化學，這個題怎麼寫？不會寫計算題，能教一下解這種計算題的方法嗎？ 20
10樓：小孩是大孩是我
通過方程可知，每三份氯氣和八份氨可以生成一份氮氣，他說的1.12升混合氣體裡氯氣90%，氮氣10%，因此可以算出混合氣體裡氮氣0.112升氯氣1.
008升。同理算出混合後氮氣0.336升氯氣0.
336升。
注意：混合氣體是通入氨水中的而氯氣是溶於水的，所以不能拿氯氣做前後比較計算反應的量，而是使用難溶於水的氮氣做計算，因此可知氮氣增加了0.224升。
然後氮氣的密度你知道了增加了多少克你也就知道了。一個氮氣生成是有八個氨反應，兩者的摩爾質量的比你也是知道的。多少克氮氣的生成相對應的是多少氨被氧化你也就算出來了。
11樓：敬給往事一杯
s思路是你把多出的氮氣作為突破點，按照方程去計算，只知道多出了224ml氮氣，但是方程式已經不知道怎麼算了，忘了，只能提示到著了盡心了
12樓：一棵大蘋果樹嗯
仔細內容我沒看，但是這種題應該用電子轉移的方法算
高中化學。這道題想要求什麼啊？看不懂啥意思
這道題目的意思是本來應該產生的熱量和實際產生熱量的差值，碳完全燃燒生成二氧化碳，而這道題目中有部分轉化成了一氧化碳，所以損失的熱量就是生成的這部分一氧化碳沒有繼續和氧氣反應生成二氧化碳產生的熱量。希望對你有所幫助，不明白可以繼續問 就是求36克一氧化碳變成二氧化碳的放出的熱量 不完全燃燒就是說生成物...
化學題答案看不懂，我快哭了 看不懂此題 求化學學霸
首先寫出反應方程 fe 4hno3 稀 fe no3 3 no 2h2o fe2o3 6hno3 2fe no3 3 3h2o 首先鐵和氧化鐵先與稀硝酸反應，所有的稀硝酸被消耗完後，由題意，滴加kscn，無紅色，說明最後沒有三價鐵離子剩餘，即反應所得的三價鐵全部被反應剩餘的鐵反應掉，即發生 2fe ...
這題什麼意思？看不懂,這個題是什麼意思，看不懂，是415嗎？
第7題是告訴了你交通工具的時速，問你這個交通工具在一天一星期和一年分別能走多遠？第8題是告訴你了，光每秒的速度，然後問你光在一分鐘，一天，一年，能走多遠？然後說明了一下一年用365.25天來計算。7.問某交通工具若以5400千米每小時的速度行駛，多長時間能到達 這個題是什麼意思，看不懂，是4 1 5...