1樓：張夔麟
kw=10的負13次方，代表中性ph=13/2=6.5
ph=a的naoh val表示 oh-離子為va*10的a-13次方，設此為a
ph=b的h2so4 vbl表示h+離子為vb*10的b次方，設此為b
因此，可以就此代入計算，當a=b時即為中性，當a-b/va+vb=10的-3次方時，ph=10.
所以，若混合液為中性，a=12，b=2時，va：vb=10：1，a答案錯誤
a+b=12時，va：vb=1:10,b答案錯誤
若混合液ph=10，a=12，b=2時，va：vb=1:9，c答案正確，d答案錯誤
高中化學，能詳細的講解一下這道題嗎？答案的解析看不懂。先謝謝了。 50
2樓：匿名使用者
首先看a，一般的平衡，在加入物質後會移動，造成的結果是各個組分的濃度變化，體積分數也變化。而此題中，加入1molz後，體積分數仍沒有變化，這符合反應前後氣體分子數量不變的方程式的特徵，那麼1+m=3，m=2。
b選項，這個你已經排除了，常數只跟溫度有關。
c選項，已經判斷出x與y是1：2反應，而最開始加入的x與y是1：2，當投料比等於反應方程式中化學計量數之比時，兩種物質的轉化率相等，即為1：1.
d選項，列個方程式出來看看 加上第二次加的z，全部一邊倒成z計算方便一點。
x + 2y= 3z
起 0 0 2
轉 m 2m 3m
平 m 2m 2-3m
z%=c(z)/c總 = 2-3m/2 =10% 得m=0.6 則平衡時z的剩餘濃度=2-3*0.6=0.2
純手打，望採納！不會追問！
3樓：林虎
由體積分數不變得知方程式前後係數之和相等，因此m=3-1=2，所以a對。
因為溫度是確定的（題目中有一句「某溫度下」說明是定溫），因此平衡常數不變，所以b對。
由a得知m=2，又因投料比等於反應物係數比，因此平衡轉化率符合係數比1:2而不是1:1，所以c錯。
d就不解釋了，稍算一下就能算出來。
高中化學一題題目看不懂！！！
4樓：曉熊
^^混合溶du
液中al3+、fe3+的濃度均為1×zhi10^(-4) mol/l，
若daoal3+沉澱專為alaso4，則c(aso43-) = 1.6×屬10^(-16) ÷ [1×10^(-4)] = 1.6×10^(-12) mol/l，
若fe2+沉澱為feaso4，則c(aso43-) = 5.7×10^(-21) ÷ [1×10^(-4)] = 1.6×10^(-17) mol/l，
上面2步計算的意思是：
當c(aso43-) 從0開始增加，當c(aso43-) 達到1.6×10^(-17) mol/l 時fe2+就開始沉澱；
c(aso43-) 繼續增加，當達到1.6×10^(-12) mol/l 時，al3+開始沉澱。
為了保證混合溶液中al3+、fe3+的濃度均為1×10^(-4) mol/l，
c(aso43-) 必須低於1.6×10^(-17) mol/l（若高於fe2+會沉澱），
所以 c(aso43-) 最大是1.6×10^(-17) mol/l。
題目就這個意思。高二學習化學反應原理的時候的題。絕對原創，請採納
5樓：莊愛琴
ksp是溶度積，表徵物質難溶物溶解度的指標，ksp越小，其最先沉降且溶液中離子濃度越小。
6樓：遊客
你學過沉澱-溶解平衡嗎？
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