1樓：三里店村
化學：主要是記一些性質， 寫方程式類的。文字性的東西，看一看記一記可以。
理論的東西，關鍵就是理解，理解了，你就會了，就能做到舉一反三。例如化學方程式，要寫出一個正確的化學方程式，首先你必須要寫得出每一種反應物和生成物的化學式，要想寫出正確的化學式，就必須要搞清楚化合價。如果光靠死記硬背，到考試的時候，還是容易忘記，理解才是最重要的。
所以你就要去記，多練習題，如選擇題，老師給出一些特殊的性質讓你來選，所以多練習可以無形幫助你記憶。光記的效果是不好的。對於那些特殊物質的性質，你練習的多了，自然就記住了。
大題是推理，寫方程式，有了好的基礎你就不怕了。
總之，是個積累的過程，你了解的越多，學習就越好，所以多記憶，選擇自己的方法。
祝學習成功！
2樓：阿甜問我甜不甜
排除法是一個常說的辦法，其實最好的就是哪方面不會的你平時就注意一下，然後寫在小本子上，課後就對你不會的，直接去問老師，直到你把老師都問得煩的時候，估計你化學水平就不錯了，加油。
3樓：我下里巴人
注重平時的積累 還有課外知識的記憶 考到的陌生的推斷題目就記下來。
請問這道高中化學題怎麼做?
4樓：匿名使用者
答案選b
根據已知條件可推出wxyz分別是：
w(na), x(s), y(o), z(h)a項錯在na⁺半徑＞o²⁻半徑，實際是o²⁻半徑＞na⁺半徑。
c項錯在na₂s與h₂o的化學鍵型別相同，實際是na₂s是離子鍵，而h₂o是共價鍵。
d項實際是nahso₄與na₂s反應不能生成有漂白性的氣體(so₂)。
這道高中化學題怎麼做
5樓：匿名使用者
xml ph=a的稀氫氧化鈉溶液中oh-物質的量為：x×10^-3*10^(a-14)
yml ph=b的稀鹽酸中h+物質的量為：y×10^-3*10^(-b)
氫離子濃度與氫氧根離子濃度之比為：
x/y*10^(a+b-14)
a：x=y,a+b=14，比值為1，ph=7
b：10x=y,a+b=13，比值為1，ph=7，正確。
c：ax=by,a+b=13，比值為b/a*，酸鹼性與a、b比值有關。
d：x=10y,a+b=14，比值=10，說明氫離子大於氫氧根離子，酸性，ph＜7
6樓：林想追尋
a若x=y,a+b=14,則ph=7
b若10x=y,a+b=13,則ph=7
c若ax=by,a+b=13,不確定，酸鹼都可能出現。
d若x=10y,a+b=14,則ph＜7 酸過量。
去這個**認真看下。
你的基礎有待加強。
7樓：可愛的窕窕
最簡單的是帶數字，我也一直這麼做的，又快又準a ph=7
b ph<7
c a=y=12 b=x=1 ph<7
d x=10 y=1 a=13 b=1 正確。
這個高一化學題怎麼做？
8樓：曉熊
a核內無中子，證明a是氫原子h
b原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，說明電子結構是2, 6，這是8號元素氧o
c(3+)離子的電子層結構與氖原子相同，說明是al3+，鋁離子，即c是鋁al
1）氫 +8 2, 6 al3+（2）h2o或h2o2，電子式。
●h：o：h h：o：o：h
●3）al(oh)3 al(oh)3 + oh- =alo2- +2 h2o
9樓：春秋暖
（1）a：氫 b：氧 c：鋁。
2）h：o：h（o的上下各兩個電子）
3）al(oh)3
h++oh-==h2o
10樓：匿名使用者
a是氫，b是氧，c是鋁。
ab 可形成水或過氧化氫（雙氧水）
abc三者形成的化合物是氫氧化鋁。
11樓：我是清晨的雨露
a為氫 b為氧 c為鋁 ab 化合物h2o （o為8 電子） 或h2o2 氧為8電子 abc化合物al(oh)3 離子方程式為al(oh)3 +oh－ ＝al｛oh）4－
高中化學題
假設體積均為1l，密度均為a g l，則質量均a g，分子量越小，則物質的量越大，壓強就越大。恆溫恆容下，壓強和物質的量成正比。平時所說的阿伏加德羅定律，同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數，稱為阿伏加德羅定律 其推論如下 阿伏加德羅定律 1 同溫同壓下，v1 v2 n1 n2 2 同溫同...
高中化學題
1 1000ml 2mol l的硫酸中，硫酸的質量為2mol 98g mol 196g那麼所需濃硫酸的質量為196g 98 200g，則體積為200g 1.84g ml 110.5ml 2 稀硫酸的總質量為1000ml 1.2g ml 1200g，那麼所需水的質量為 1200g 200g 1000g...
高中化學題！求解
因為俯視時人的視角是向下的，看到量筒上的刻度會比是實際的刻度高。也就是說如果你在配溶液時本來需要10ml溶液，但由於俯視導致實際沒有加到10ml時你的視角看到的刻度已經到達10ml了，溶質少了自然結果就會偏低 這個需要畫圖才能理解 俯視時觀察液麵比水平觀察的角度要大一點則看到的量筒的讀數要大一點，所...