1樓：薇露琪霜
因為臨近滴定終點時，氫離子和氫氧根離子的含量很少，有一點變化就會使雙方的的量急劇減少，最終性質發生變化，就像量變到質變一樣。
2樓：匿名使用者
因為在接近終點時，最後一滴的酸或鹼能引起很大的ph變化。
高中化學選修四 酸鹼中和滴定接近終點的時候為什麼ｐｈ會發生突變 加入酸鹼為什麼能抑制水的電離
3樓：forever美奈子
1:中和之後再加上一滴酸或鹼之後，這一滴的濃度是很高的，因為實驗中的濃度一般用0.1的，並且體積比較小，所以等於7以後，再加一滴可能ph就變成了12或者2。
2:水的離子積在常溫下是10的-14次方，加酸或者鹼之後，氫離子或者氫氧根的增大是由於試劑的，並非是水的，所以水電離出的另一種離子就大幅減小。
3:平衡正向移動是哪個式子的移動？沒聽懂。
4:看滴定的情況，一般終點是ph=7的時候，而不是完全反應的時候(強酸強鹼完全反應是等於7，有弱酸或者弱鹼就不是了，因為會水解。)酚酞的範圍是8.2-10，所以還是能變色的。
下列各表述與示意圖一致的是 a．圖①表示25℃時，用0.1 mol·l －1 鹽酸滴定20 ml 0.1 mol·l －1
4樓：c在奇蹟
b試題分析：根據圖象中縱橫座標的含義，利用點、線來分析一個量發生內變化容隨另外一個量如何變化，若變化趨勢與圖象中變化趨勢一致，即為正確答案。a、0.
1mol?l-1 naoh溶液的ph為13，用0.1mol?
l-1 鹽酸滴定恰好中和時ph為7，由於濃度相同，則體積相同。但酸鹼中和在接近終點時，ph會發生突變，曲線的斜率會很大，故a錯誤；b、由於反應為放熱反應，則升高溫度，平衡逆向移動。所以平衡後升高溫度k逆減小，而k正增大，且正逆反應的平衡常數互為倒數關係，故b正確；c、由於反應中生成的mn2+ 對該反應能起催化劑的作用，從而使反應速率加快，因此與影象不符，c不正確；d、由於該反應是放熱反應，所以反應物的總能量高於生成物的總能量，但圖象描述的反應物的總能量低於生成物的總能量，因此d錯誤，答案選b。
需化學高考題彙總
5樓：仙人掌兒的故事
你說理科嗎.？數
學和理綜有點難數學有幾道選擇與填空比較坑大題裡面中檔題還
內好，解析幾何容第二問有點坑，算了我好長好長時間，最後一題貌似很難，我們班只有幾個完整做出來理綜..其實選擇題區分度不高，物理大題有點坑，化學計算量很大，要算很長時間，生物還好，不過生物選修考的點很不全面
什麼叫：酸鹼中和滴定達志終點時候ph發生突變
6樓：匿名使用者
ph的大小取決於溶液中氫離子的濃度，即ph=-log(c(h+))，由此可以看出，當接近滴定終點時，再加入一滴酸就會引起ph的很大變化，也就是所說的在滴定終點處ph發生突變。
從公式還可以簡單這樣理解，若使ph從3變到2，假如要加入10ml酸，而要使ph從4變到3只需加入1ml，同樣是ph變化1，但是另入的酸的量不一樣，當接近滴定終點時，一滴酸的加入，就會引起ph的很大變化。
酸鹼中和滴定中ph的突變是什麼意思
7樓：熏衣草
酸鹼中和滴定中ph的突變表示酸鹼恰好完全反應（其實是加入物稍微過量）。
下列各表述與示意圖一致的是（ ） a．圖①表示25℃時，用0.1 mol?l -1 鹽酸滴定20 ml 0.1 mol?l
8樓：小新沒蠟筆
a、0.1mol?l-1 naoh溶液的duph為13，用
zhi0.1mol?l-1 鹽酸滴定恰好中和dao時ph為7，因濃度相同
專，則體積相同，但酸鹼中和在接近終屬點時，ph會發生突變，曲線的斜率會很大，故a錯誤；
b、因反應為放熱反應，則升高溫度，平衡逆向移動，平衡後升溫k逆減小，而k正增大，且正逆反應的平衡常數互為倒數關係，故b正確；
c、該反應是放熱反應，反應生成的mn2+ 對該反應有催化作用，故反應速率越來越快，故c錯誤；
d、因該反應是放熱反應，應反應物的總能量大於生成物的總能量，但圖象描述是吸熱反應，故d錯誤．
故選b．
酸鹼中和滴定誤差分析，酸鹼中和滴定誤差分析
嚴格來說，這類題目應該叫做 錯誤分析 如果真是系統誤差或者偶然誤差 基本都是不可分析的。意思就是，這個實驗做的時候出現錯誤了，會導致測量值比真實值偏大或者偏小。中和滴定的基本計算公式是 c標準v標準 n c待測v待測 n為方程式中酸鹼反應的比例 c標準為原始資料 v待測是預設資料 這三者都是提前就設...
酸鹼中和滴定時看問題補充
1 v酸 c酸 v鹼 c鹼，是化學計量關係，按化學計量關係恰好反應完全的點稱為化學計量點，指示劑的變色點稱為滴定終點，指示劑的變色點和化學計量點並不完全相符，由此產生的誤差，稱為滴定誤差 2 以20毫升0.1mol l的氫氧化鈉滴定20毫升0.1mol l的鹽酸為例。滴定分析中，一般要求相對誤差小於...
酸鹼滴定中指示劑選擇的原則,酸鹼中和滴定實驗中指示劑的選擇遵循什麼原則
酸鹼滴定中指示劑的選擇這個問題足夠寫好幾萬字的 最好還是買本分析化學來看 基本思路如下 選擇不同的指示劑是為了減少誤差，而誤差的 是由於滴定終點的與指示劑變色範圍的不同，所以就要根據酸鹼滴定終點的ph值的不同來選擇 還要指示劑和試劑的顏色，比如說某試劑是紅色，那就不能用酚酞作指示劑了。最主要的就這兩...