1樓：匿名使用者
（1) v酸*c酸=v鹼*c鹼，是化學計量關係，按化學計量關係恰好反應完全的點稱為化學計量點，指示劑的變色點稱為滴定終點，指示劑的變色點和化學計量點並不完全相符，由此產生的誤差，稱為滴定誤差；
（2）以20毫升0.1mol/l的氫氧化鈉滴定20毫升0.1mol/l的鹽酸為例。
滴定分析中，一般要求相對誤差小於0.1%，0.02/20*100%=0.
1%，氫氧化鈉滴到20.00毫升時剛好達到化學計量點，氫氧化鈉滴定體積在20.00正負0.
02毫升範圍內滿足正負0.1%的誤差要求，在酸鹼滴定曲線中，我們把20.00正負0.
02毫升範圍內溶液的ph值變化稱為酸鹼滴定的突躍範圍。上例中的滴定突躍ph值範圍是4.3——9.
7，我們選擇指示劑時，如果指示劑在此範圍內變色，則滿足0.1%的誤差要求；
（3）在酸鹼滴定中，指示劑的選擇原則是指示劑的變色範圍全部或部分落在滴定的突躍範圍內，甲基橙的變色範圍是3.2—4.4，甲基紅的變色範圍是4.
4—6.2，酚酞的變色範圍是8—10，可見都能滿足上述的滴定要求，只不過用甲基橙和甲基紅作指示劑時，產生負誤差（滴定終點比化學計量點提前），用酚酞時產生正誤差（滴定終點比化學計量點拖後），但都在正負0.1%的誤差範圍內；
（4）總的說：我們是按照化學計量關係來研究化學反應，在允許的誤差範圍內來選擇反應條件，包括：分析方法、滴定劑、指示劑、反應條件、干擾情況等，用於實際生產中的化學分析當中。
高中化學專家幫忙，關於酸鹼中和滴定的誤差分析，怎麼理解
2樓：bibi嘿
關於酸鹼中和滴定的誤差分析有以下情況：
1、酸式滴定管用蒸餾水洗後未用標準液潤洗，就直接裝入標準液，造成標準液稀釋，溶液濃度降低，滴定過程中消耗標準液體積偏大，測定結果偏高。
2、鹼式滴定管水洗後，未用待測液潤洗就取液加入錐形瓶，待測液被稀釋，測定結果偏低(測定液的濃度比實際溶液低)。
3、錐形瓶水洗後，又用待測液潤洗，再取待測液，造成待測液實際用量增大，測定結果偏高(所用測定液的體積比實際體積高)。
4、用鹼式滴定管取待測液時，滴定管尖嘴處有氣泡未排出就取液入錐形瓶，由於待測液實際體積減小，造成測定結果偏低。
5、滴定前，錐形瓶用水洗滌後，或錐形瓶中殘留水，未乾燥，或取完待測液後再向錐形瓶中加點水便於觀察，雖然待測液體積增大，但測量體積不變，因此對最終結果無影響。
6、滴定前，酸式滴定管的液麵在「0」刻度線之上，未調整液麵，造成標準液體積偏小，測定結果偏低(測量體積比實際體積低)。
7、鹼式滴定管給錐形瓶放待測液，使待測液飛濺到錐形瓶外，或在瓶壁內上方附著，未被標準液中和，造成滴定時標準液體積偏小, 測定結果偏低(所用測定液的體積比實際體積低)。
8、酸式滴定管，滴定前仰視讀數，滴定後平視讀數，造成標準液體積減小，測定結果偏低(測量體積比實際體積低)。
9、酸式滴定管，滴定前平視滴定管刻度線，滴定終了仰視刻度線，讀數偏大，造成標準液體積偏大，測定結果偏高(測量體積比實際體積高)。
10、滴定前酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定後氣泡消失，部分標準液用來填充氣泡所佔體積，造成標準液體積偏大，測定結果偏高(測量體積比實際體積低)。
11、滴定過程中，標準鹽酸液滴到錐形瓶外，造成標準液體積偏大，測定結果偏高(測量體積比實際體積低)。
12、滴定達終點後，滴定管尖嘴處懸一滴標準液,造成實際進入錐形瓶的標準液減少，使標準液體積偏大，測定結果偏高(測量體積比實際體積高)。
13、溶液變色未保持30秒，即停止滴定，結果溶液又恢復原來的顏色，造成標準液體積減小，測定結果偏低。
擴充套件資料：
酸鹼中和滴定時的注意事項：
一 、搖瓶時，應微動腕關節，使溶液向一個方向做圓周運動，但是勿使瓶口接觸滴定管，溶液也不得濺出。
二 、滴定時左手不能離開旋塞讓液體自行流下。
三 、注意觀察液滴落點周圍溶液顏色變化。開始時應邊搖邊滴，滴定速度可稍快（每秒3~4滴為宜），但是不要形成連續水流。接近終點時應改為加一滴，搖幾下，最後，毎加半滴，即搖動錐形瓶，直至溶液出現明顯的顏色變化，而且半分鐘內不褪色，準確到達終點為止。
滴定時不要去看滴定管上方的體積，而不顧滴定反應的進行。加半滴溶液的方法如下：微微轉動活塞，使溶液懸掛在出口嘴上，形成半滴（有時還不到半滴），用錐形瓶內壁將其刮落。
四、每次滴定最好從「0.00」ml處開始（或者從0ml附近的某一段開始），這也可以固定使用滴定管的某一段，以減小體積誤差。
五、計算時應注意(酸式滴定時)
a、錐形瓶不用潤洗。
b、酸式滴定管沒用標準液潤溼，結果偏高。
六、資料處理
為減少實驗誤差，滴定時，要求重複試驗2~3次，求出所用標準溶液體積的平均值，然後在計算待測液的物質的量濃度。
3樓：匿名使用者
（1）盛待測液滴定管水洗後，未用待測液潤洗就取液入錐形瓶
因為滴定管裡面有水，稀釋了待測液
（2）盛標準液的滴定管，滴定前仰視（讀數偏大），滴定後俯視（讀數偏小）
這個舉個例子吧，滴定前仰視，先看到液麵後看到讀數所以讀數大
滴定後俯視，先看到讀數後看到液麵所以讀數小...
（3）待測液濺到錐形瓶外或在瓶壁內上方附著未被標準液中和
等於你少放了，但是計算的時候卻按原來的體積計算了
（4）標準液滴入錐形瓶後未搖勻，出現區域性變色或剛變色未等待半分鐘觀察變色是否穩定就停止滴定
等於待測液沒有被完全滴定......所以偏小
（1）錐形瓶水洗後，又用待測液潤洗
等於多放了待測液
（2）滴定管水洗後未用標準液潤洗就直接裝入標準液
等於標準液被稀釋了，濃度小了，要用的體積就多了，但是計算還是原來濃度，所以...
（3）滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定後氣泡消失
等於那氣泡算成標準液的體積了
（4）滴定過程中，標準液滴到錐形瓶外，或盛標準液滴定管漏液
等於滴加的標準液體積增加了
（5）盛標準液的滴定管，滴定前俯視（讀數偏小），滴定後仰視（讀數偏大）
標準液和待測液原理相反......
純手打......滿意速度採納.....
4樓：空山
關於酸鹼中和滴定的誤差分析有以下情況
5樓：祭璃de愛
1.滴定管內有水 待測液降低其濃度 那滴到錐形瓶裡的就多了 同樣要中和那麼多 體積變多了 濃度就小了
2.你要知道滴定管濃度刻度顯示倒著看的 上面是零 滴定前仰視（讀數偏大），滴定後俯視（讀數偏小） 就是滴進去的少了 標準液濃度不變 體積減小 那也就是說要中和的少了 那待測液的濃度就低了
3.就是你要滴更多的待測液去中和標準液 體積變大 同1
4.就是你標準液滴的少了 不夠 同2
1.如果錐形瓶裝的是標準液 那你錐形瓶用待測液去洗就是中和了一部分 標準液濃度降低 你滴進去的待測液就少了 濃度就偏高
2.這個和上面的1一樣 就是標準液濃度變低 要滴進到錐形瓶去中和待測液的就多了 但你算的時候是根據原來的標準液的濃度去算的 所以算出來的 待測液濃度是偏高的
3.如果滴定管裝的是標準液 就是你測的的使用體積是偏大的 就是說你滴進去雖然沒有滴多 但你算的時候算多了 濃度還是偏高
4.和上面的3一樣啊
5.標準液讀得多了 算的時候偏大了
酸鹼中和滴定誤差分析，酸鹼中和滴定誤差分析
嚴格來說，這類題目應該叫做 錯誤分析 如果真是系統誤差或者偶然誤差 基本都是不可分析的。意思就是，這個實驗做的時候出現錯誤了，會導致測量值比真實值偏大或者偏小。中和滴定的基本計算公式是 c標準v標準 n c待測v待測 n為方程式中酸鹼反應的比例 c標準為原始資料 v待測是預設資料 這三者都是提前就設...
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c n v，若滴加過多，v偏大，則c偏低 酸鹼中和滴定時為什麼指示劑不能滴加過多 指示劑的原理就是結合氫離子或者氫氧根發生反應變色。如果加多了就會影響到原本溶液的酸鹼性 指示劑本身就是一種弱酸 酸鹼中和滴定時錐形瓶中指示劑加入過多會造成什麼後果？為什麼 指示劑加多了會使結果不準確啊。因為絕大多數指示...
酸鹼滴定中指示劑選擇的原則,酸鹼中和滴定實驗中指示劑的選擇遵循什麼原則
酸鹼滴定中指示劑的選擇這個問題足夠寫好幾萬字的 最好還是買本分析化學來看 基本思路如下 選擇不同的指示劑是為了減少誤差，而誤差的 是由於滴定終點的與指示劑變色範圍的不同，所以就要根據酸鹼滴定終點的ph值的不同來選擇 還要指示劑和試劑的顏色，比如說某試劑是紅色，那就不能用酚酞作指示劑了。最主要的就這兩...