1樓：
嚴格來說，這類題目應該叫做 錯誤分析 如果真是系統誤差或者偶然誤差 基本都是不可分析的。意思就是，這個實驗做的時候出現錯誤了，會導致測量值比真實值偏大或者偏小。中和滴定的基本計算公式是 c標準v標準=n(c待測v待測) n為方程式中酸鹼反應的比例 c標準為原始資料 v待測是預設資料 這三者都是提前就設定好的，帶入公式中不能變化；而最終的結果就是c待測，很明顯，只和v標準有關。
也就是說錯誤操作影響了標準液的體積，導致了待測液濃度出現正比的變化。舉例： 潤洗了裝待測液的錐形瓶，結果是待測液體積取多了（v待測計算時還是原來的數值），標準液體積消耗的多了，v標準偏大，c待測偏大。
高中化學專家幫忙，關於酸鹼中和滴定的誤差分析，怎麼理解
2樓：bibi嘿
關於酸鹼中和滴定的誤差分析有以下情況：
1、酸式滴定管用蒸餾水洗後未用標準液潤洗，就直接裝入標準液，造成標準液稀釋，溶液濃度降低，滴定過程中消耗標準液體積偏大，測定結果偏高。
2、鹼式滴定管水洗後，未用待測液潤洗就取液加入錐形瓶，待測液被稀釋，測定結果偏低(測定液的濃度比實際溶液低)。
3、錐形瓶水洗後，又用待測液潤洗，再取待測液，造成待測液實際用量增大，測定結果偏高(所用測定液的體積比實際體積高)。
4、用鹼式滴定管取待測液時，滴定管尖嘴處有氣泡未排出就取液入錐形瓶，由於待測液實際體積減小，造成測定結果偏低。
5、滴定前，錐形瓶用水洗滌後，或錐形瓶中殘留水，未乾燥，或取完待測液後再向錐形瓶中加點水便於觀察，雖然待測液體積增大，但測量體積不變，因此對最終結果無影響。
6、滴定前，酸式滴定管的液麵在「0」刻度線之上，未調整液麵，造成標準液體積偏小，測定結果偏低(測量體積比實際體積低)。
7、鹼式滴定管給錐形瓶放待測液，使待測液飛濺到錐形瓶外，或在瓶壁內上方附著，未被標準液中和，造成滴定時標準液體積偏小, 測定結果偏低(所用測定液的體積比實際體積低)。
8、酸式滴定管，滴定前仰視讀數，滴定後平視讀數，造成標準液體積減小，測定結果偏低(測量體積比實際體積低)。
9、酸式滴定管，滴定前平視滴定管刻度線，滴定終了仰視刻度線，讀數偏大，造成標準液體積偏大，測定結果偏高(測量體積比實際體積高)。
10、滴定前酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定後氣泡消失，部分標準液用來填充氣泡所佔體積，造成標準液體積偏大，測定結果偏高(測量體積比實際體積低)。
11、滴定過程中，標準鹽酸液滴到錐形瓶外，造成標準液體積偏大，測定結果偏高(測量體積比實際體積低)。
12、滴定達終點後，滴定管尖嘴處懸一滴標準液,造成實際進入錐形瓶的標準液減少，使標準液體積偏大，測定結果偏高(測量體積比實際體積高)。
13、溶液變色未保持30秒，即停止滴定，結果溶液又恢復原來的顏色，造成標準液體積減小，測定結果偏低。
擴充套件資料：
酸鹼中和滴定時的注意事項：
一 、搖瓶時，應微動腕關節，使溶液向一個方向做圓周運動，但是勿使瓶口接觸滴定管，溶液也不得濺出。
二 、滴定時左手不能離開旋塞讓液體自行流下。
三 、注意觀察液滴落點周圍溶液顏色變化。開始時應邊搖邊滴，滴定速度可稍快（每秒3~4滴為宜），但是不要形成連續水流。接近終點時應改為加一滴，搖幾下，最後，毎加半滴，即搖動錐形瓶，直至溶液出現明顯的顏色變化，而且半分鐘內不褪色，準確到達終點為止。
滴定時不要去看滴定管上方的體積，而不顧滴定反應的進行。加半滴溶液的方法如下：微微轉動活塞，使溶液懸掛在出口嘴上，形成半滴（有時還不到半滴），用錐形瓶內壁將其刮落。
四、每次滴定最好從「0.00」ml處開始（或者從0ml附近的某一段開始），這也可以固定使用滴定管的某一段，以減小體積誤差。
五、計算時應注意(酸式滴定時)
a、錐形瓶不用潤洗。
b、酸式滴定管沒用標準液潤溼，結果偏高。
六、資料處理
為減少實驗誤差，滴定時，要求重複試驗2~3次，求出所用標準溶液體積的平均值，然後在計算待測液的物質的量濃度。
3樓：匿名使用者
（1）盛待測液滴定管水洗後，未用待測液潤洗就取液入錐形瓶
因為滴定管裡面有水，稀釋了待測液
（2）盛標準液的滴定管，滴定前仰視（讀數偏大），滴定後俯視（讀數偏小）
這個舉個例子吧，滴定前仰視，先看到液麵後看到讀數所以讀數大
滴定後俯視，先看到讀數後看到液麵所以讀數小...
（3）待測液濺到錐形瓶外或在瓶壁內上方附著未被標準液中和
等於你少放了，但是計算的時候卻按原來的體積計算了
（4）標準液滴入錐形瓶後未搖勻，出現區域性變色或剛變色未等待半分鐘觀察變色是否穩定就停止滴定
等於待測液沒有被完全滴定......所以偏小
（1）錐形瓶水洗後，又用待測液潤洗
等於多放了待測液
（2）滴定管水洗後未用標準液潤洗就直接裝入標準液
等於標準液被稀釋了，濃度小了，要用的體積就多了，但是計算還是原來濃度，所以...
（3）滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定後氣泡消失
等於那氣泡算成標準液的體積了
（4）滴定過程中，標準液滴到錐形瓶外，或盛標準液滴定管漏液
等於滴加的標準液體積增加了
（5）盛標準液的滴定管，滴定前俯視（讀數偏小），滴定後仰視（讀數偏大）
標準液和待測液原理相反......
純手打......滿意速度採納.....
4樓：空山
關於酸鹼中和滴定的誤差分析有以下情況
5樓：祭璃de愛
1.滴定管內有水 待測液降低其濃度 那滴到錐形瓶裡的就多了 同樣要中和那麼多 體積變多了 濃度就小了
2.你要知道滴定管濃度刻度顯示倒著看的 上面是零 滴定前仰視（讀數偏大），滴定後俯視（讀數偏小） 就是滴進去的少了 標準液濃度不變 體積減小 那也就是說要中和的少了 那待測液的濃度就低了
3.就是你要滴更多的待測液去中和標準液 體積變大 同1
4.就是你標準液滴的少了 不夠 同2
1.如果錐形瓶裝的是標準液 那你錐形瓶用待測液去洗就是中和了一部分 標準液濃度降低 你滴進去的待測液就少了 濃度就偏高
2.這個和上面的1一樣 就是標準液濃度變低 要滴進到錐形瓶去中和待測液的就多了 但你算的時候是根據原來的標準液的濃度去算的 所以算出來的 待測液濃度是偏高的
3.如果滴定管裝的是標準液 就是你測的的使用體積是偏大的 就是說你滴進去雖然沒有滴多 但你算的時候算多了 濃度還是偏高
4.和上面的3一樣啊
5.標準液讀得多了 算的時候偏大了
酸鹼中和滴定誤差分析 10
6樓：匿名使用者
嚴格來說，這類題目應該叫做 錯誤分析 如果真是系統誤差或者偶然誤差 基本都是不可分析的。
意思就是，這個實驗做的時候出現錯誤了，會導致測量值比真實值偏大或者偏小。
中和滴定的基本計算公式是 c標準v標準=n(c待測v待測)
n為方程式中酸鹼反應的比例
c標準為原始資料
v待測是預設資料 這三者都是提前就設定好的，帶入公式中不能變化；
而最終的結果就是c待測，很明顯，只和v標準有關。
也就是說錯誤操作影響了標準液的體積，導致了待測液濃度出現正比的變化。
舉例： 潤洗了裝待測液的錐形瓶，結果是待測液體積取多了（v待測計算時還是原來的數值），標準液體積消耗的多了，v標準偏大，c待測偏大。
7樓：皮吉孛載
哈哈哈！無機與分析化學，偶的強項！馬上要上課了，簡單說一下。
一：系統誤差，①方法誤差，②儀器誤差，③試劑誤差，④操作誤差，二：偶然誤差。
減小誤差方法：選擇合適的分析方法，減小測量誤差，減小偶然誤差，檢查和消除系統誤差～①對照實驗，②空白實驗，③校準儀器和量器④採用輔助方法校正分析結果。送你兩句話—精密度好，不一定準確度高；準確度高，必須精美度好！
希望你採納為滿意答案，祝您學業有成，…………
8樓：邢智俟朝旭
一、洗滌方面
1.偏高
2.滴定順序(酸在滴定管中---你的題意;鹼在滴定管中--偏高)3.錐形瓶的洗滌無影響
二、取液方面
1.與題意不同，無從回答2.偏低
三、滴定方面
1.偏高
2.偏低
3.偏高
4.偏高
四、讀數
1.仰視偏低
2.俯視偏高
9樓：匡曄李山槐
上面的兩位都錯了
，因為用鹼測定酸的時，假如在沒有氣泡的情況下滴定用了10ml的鹼，那麼就算在有氣泡的情況下所需的鹼也是10ml，但當氣泡也排出時，讀數肯定要比10ml大，假如氣泡為0.5ml，那麼讀數時肯定是10.5ml，而根據公式：
c酸＝c鹼*v鹼/v酸
可知，當v鹼讀數為10.5ml時肯定比v鹼為10.0ml時，得到的結果要大，即比實際的濃度要大，所以樓主你的想法沒錯。
10樓：相海瑤琦帥
用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的naoh溶液，以測定naoh的物質的量濃度。中和滴定的裝置見右圖示。
把已知物質的量濃度的鹽酸注入事先已用該鹽酸溶液潤洗過的酸式滴定管，至刻度「
0」以上，把滴定管固定在滴定管夾上。輕輕轉動下面的活塞，使管的尖嘴部分充滿溶液且無氣泡。然後調整管內液麵，使其保持在「0」或「0」以下的某一刻度，並記下準確讀數；把待測濃度的naoh溶液注入事先已用該溶液潤洗過的鹼式滴定管，也把它固定在滴定管夾上。
輕輕擠壓玻璃球，使管的尖嘴部分充滿溶液且無氣泡,然後調整管內液麵，使其保持在「
0」或「
0」以下某一刻度，並記下準確讀數。
在管下放一潔淨的錐形瓶，從鹼式滴定管放出25.00
mlnaoh溶液，注入錐形瓶，加入
2滴酚酞試液，溶液立即呈粉紅色。然後，把錐形瓶移到酸式滴定管下，左手調活塞逐滴加入已知物質的量濃度的鹽酸，同時右手順時針不斷搖動錐形瓶，使溶液充分混合。隨著鹽酸逐滴加入，錐形瓶裡oh-濃度逐漸減小。
最後，當看到加入1滴鹽酸時，溶液褪成無色，且反滴一滴naoh溶液又變回紅色說明反應恰好進行完全。停止滴定，準確記下滴定管溶液液麵的刻度，並準確求得滴定用去鹽酸的體積。為保證測定的準確性，上述滴定操作應重複二至三次，並求出滴定用去鹽酸體積的平均值。
然後根據有關計量關係，計算出待測的naoh溶液的物質的量濃度。具體計量關係為c(a)*v(a)=c(b)*v(b)，其中a(acid)為酸，b(base)為鹼。
答案補充
【酸鹼中和滴定的注意事項】
一搖瓶時，應微動腕關節，使溶液像一個方向做圓周運動，但是勿使瓶口接觸滴定管，溶液也不得濺出。
二滴定時左手不能離開旋塞讓液體自行流下。
三注意觀察液滴落點周圍溶液顏色變化。開始時應邊搖邊滴，滴定速度可稍快（每秒3~4滴為宜），但是不要形成水流。接近終點時應改為加一滴，搖幾下，最後，毎加半滴，即搖動錐形瓶，直至溶液出現明顯的顏色變化，準確到達終點為止。
滴定時不要去看滴定管上方的體積，而不顧滴定反應的進行。加半滴溶液的方法如下：微微轉動活塞，使溶液懸掛在出口嘴上，形成半滴（有時還不到半滴），用錐形瓶內壁將其刮落。
四每次滴定最好從「0.00」ml處開始(或者從0ml附近的某一段開始），這也難怪可以固定使用滴定管的某一段，以減小體積誤差。
酸鹼滴定中指示劑選擇的原則,酸鹼中和滴定實驗中指示劑的選擇遵循什麼原則
酸鹼滴定中指示劑的選擇這個問題足夠寫好幾萬字的 最好還是買本分析化學來看 基本思路如下 選擇不同的指示劑是為了減少誤差，而誤差的 是由於滴定終點的與指示劑變色範圍的不同，所以就要根據酸鹼滴定終點的ph值的不同來選擇 還要指示劑和試劑的顏色，比如說某試劑是紅色，那就不能用酚酞作指示劑了。最主要的就這兩...
酸鹼中和滴定時看問題補充
1 v酸 c酸 v鹼 c鹼，是化學計量關係，按化學計量關係恰好反應完全的點稱為化學計量點，指示劑的變色點稱為滴定終點，指示劑的變色點和化學計量點並不完全相符，由此產生的誤差，稱為滴定誤差 2 以20毫升0.1mol l的氫氧化鈉滴定20毫升0.1mol l的鹽酸為例。滴定分析中，一般要求相對誤差小於...
酸鹼中和滴定時為什麼指示劑不能滴加過多？如果滴加過多，對實驗
c n v，若滴加過多，v偏大，則c偏低 酸鹼中和滴定時為什麼指示劑不能滴加過多 指示劑的原理就是結合氫離子或者氫氧根發生反應變色。如果加多了就會影響到原本溶液的酸鹼性 指示劑本身就是一種弱酸 酸鹼中和滴定時錐形瓶中指示劑加入過多會造成什麼後果？為什麼 指示劑加多了會使結果不準確啊。因為絕大多數指示...