1樓：豬少嚕嚕
兩種溶液一旦混合即發生反應，你如果慢慢倒入，那反應體系各物質濃度就不是反應所規定的濃度，所以要迅速倒入，以減少濃度差時間。。。
在向ki，澱粉和na2s2o3混合溶液中加入2s2o8時，為什麼必須越快越好
2樓：匿名使用者
這個反應一般用來做反應速率相關的實驗。說道速率就需要測出反應時間，從加入溶液開始計時 到變色停止。如果慢慢加入，開始的一段時間裡面，過硫酸的濃度就比較低 速率慢於理論值，所以會有誤差。
3樓：紀季萇泰鴻
兩種溶液一旦混合即發生反應，你如果慢慢倒入，那反應體系各物質濃度就不是反應所規定的濃度，所以要迅速倒入，以減少濃度差時間。。。
在ki溶液，na2s2o3溶液、澱粉溶液、kno3溶液、（nh4)2s2o8溶液混合均勻後，將（nh4)2s2o8溶液倒入上述混 15
4樓：匿名使用者
這個是過bai
硫酸鹽的碘鍾反應吧，硝du酸鉀可zhi以不加，參見快速加入dao過硫酸銨是怕混合溶液久內
置提前容發生氧化？不太清楚。一開始發生的反應是碘離子與過硫酸銨產生碘，碘與澱粉結合變藍，因此可以用變藍時間的長短來計算反應速率，碘鍾反應是振盪反應，溶液出現藍色後碘離子濃度減小，因此單質碘開始與硫代硫酸鈉反應重新變為碘離子，溶液又變為無色，然後碘離子繼續與過硫酸銨反應生成單質碘，如此反覆使溶液在無色和藍色之間振盪變化，直至其中的過硫酸銨和硫代硫酸鈉兩者之一消耗完才會停止。
5樓：教授王
不能發生緩慢反應
有i2生成就顯示藍色
以na2s2o3反應研究化學反應速率的時候，若不用s2o8 2 -而用i3-或 i-濃度變化來表示,反應速度k有什麼變化呢
6樓：匿名使用者
反應速率
v用摩爾反應速率來表示，也就是用單位時間物質的量濃度的專變化除以化學計量數。屬可以避免因不同物質計量數不同導致反應速率不同。
所以，用i-濃度變化來表示，是不妥的，要除以化學計量數。
用i3-，是可以的，和s2o8 2 -是相等的。
在反應溶液藍色出現的時間內消耗(nh4)s2o8濃度與na2s2o3溶液的濃度關係如何
7樓：匿名使用者
兩種溶液一旦混合即發生反應，你如果慢慢倒入，那反應體系各物質濃度就不是反應所規定的濃度，所以要迅速倒入，以減少濃度差時間。。。
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na2s2o3 bai5h2o結晶通常含有s na2so3 na2so4等等du雜質，易風化或潮解。zhi 只能用間接法配dao 制。即使專配好的na2s2o3溶液，由於屬co2和微生物的作用及o2的氧化作用，會使濃度發生改變。所以需用新鮮煮沸放冷的蒸餾水配製需na2s2o3溶液，並加入na2co3...