10分 下圖中A J分別代表有關反應中的一種物質,它們均為

2021-05-15 19:03:21 字數 2417 閱讀 1355

1樓:邀月對影

(10分)(1)fe2+        al(oh)3       (2)2al+2oh—

+2h2 o=2alo2

— +3h2 ↑

(3)  2al+fe2 o3

— +6h2 o=4al(oh)3 ↓

(5)4fe(oh)2 +o2 +2h2 o ===4fe(oh)3

試題分析:根據框圖可知,a和強酸、強鹼都反應,且生成的b和c又反應生成d,而d分解生成e,e又可以生成氧氣和a。這說明a應該是單質鋁,b是偏氯酸鈉,c可以是氯化鋁,二者反應生成白色沉澱氫氧化鋁,氫氧化鋁分解生成氧化鋁,氧化鋁電解生成氧氣和單質鋁。

根據a和f反應生成e和g的反應條件可判斷,該反應可能是鋁熱反應,則g就可能是鐵,鐵和酸反應生成亞鐵離子,亞鐵離子在和強鹼反應生成氫氧化亞鐵。氫氧化亞鐵極易被空氣氧化生成氫氧化鐵,氫氧化鐵分解又生成氧化鐵,所以f是氧化鐵,j是氫氧化鐵,i是氫氧化亞鐵。

點評:化學推斷題是一類綜合性較強的試題,如元素及化合物性質和社會生活,環境保護,化學計算等知識,還可引入學科間綜合。它不僅可考察學生對化學知識的理解程度,更重要的是培養學生的綜合分析能力和思維方法。

解框圖題的方法:最關鍵的是尋找「突破口」,「突破口」就是抓「特」字,例如特殊顏色、特殊狀態、特殊氣味、特殊反應、特殊現象、特殊製法、特殊用途等。

下圖中a~j分別代表相關反應的一種物質。已知a分解得到等物質的量的b、c、d,圖中有部分生成物未標出。

2樓:手機使用者

(1)nh4 hco3

(2)4nh3 +5o2

+ +hco3

- +2oh-2

a分解得到等物質的量的b、c、d,a可能為nahco3 或nh4 hco3 ,b與mg反應,b應為co2 ,c與na2 o2 反應生成g,c可能為h2 o,d與g在催化劑存在的條件下反應,d應為nh3 ,則h為no,i為no2 ,j為hno3 ,hno3 與f反應又生成b(co2 )、c(h2 o)、i(no2 ),則f為c。

a~j分別表示中學化學中常見的一種物質,它們之間相互關係如圖所示(部分反應物、生成物沒有列出),且已

3樓:張乲

g為主族元素的固態氧化物,電解g得到i和h,g能和氫氧化鈉溶液反應生成j,工業上用電解氧化鋁的方法冶煉鋁,則g是al2o3,i能和氫氧化鈉溶液反應生成j,則i是al,j是naalo2,h是o2,al和b能在高溫下反應生成a,a能在氧氣中燃燒生成b,鋁在高溫下能發生鋁熱反應,則b是金屬氧化物,a是金屬單質,b和鹽酸反應生成c和d,c和氫氧化鈉反應生成e,d和氨水反應生成f,e在空氣中反應生成f,說明e不穩定,易被氧氣氧化,且a、b、c、d、e、f六種物質中均含同一種元素,則a是fe,b為fe3o4,c為fecl2,d為fecl3,e為fe(oh)2,f為fe(oh)3,

(1)a、b、c、d、e、f六種物質中所含的同一種元素是fe元素,鐵元素位於第四周期第ⅷ族,故答案為:第4週期ⅷ族;

(2)檢驗fecl2溶液中陽離子方法是:取少量c溶液滴加kscn,溶液不顯紅色,再加氯水,溶液呈紅色,證明是fe2+,

故答案為:取少量c溶液滴加kscn,溶液不顯紅色,再加氯水,溶液呈紅色,證明是fe2+;

(3)反應①是高溫下鋁和四氧化三鐵反應生成氧化鋁和鐵,反應方程式為:8al+3fe3o4

高溫 .

4al2o3+9fe,故答案為:8al+3fe3o4

高溫 .

4al2o3+9fe;

(4)反應④是鋁和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣,反應離子方程式為:2al+2h2o+2oh-=2alo2

-+3h2↑,故答案為:2al+2h2o+2oh-=2alo2

-+3h2↑;

(5)反應⑥是氫氧化亞鐵不穩定易被氧氣氧化生成氫氧化鐵,反應方程式為:4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3,故答案為:4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3;

(6)反應③陽極的電極反應式為:2o2--4e-=o2↑,故答案為:2o2--4e-=o2↑;

(7)△h<o的反應為放熱反應,①為鋁熱反應,②為燃燒反應,均為常見的放熱反應,③為電解反應,為吸熱反應,故答案為:①②.

( 10分 )a~i分別表示中學化學中常見的一種物質,其中a、i為常見金屬,它們之間的相互關係如圖所示(部

4樓:手機使用者

(10分,每空2分)

(1)鐵(或fe)(2)8al+3fe3 o4- +3h2 ↑  4fe(oh)2 +o2 +2h2 o=4fe(oh)3   (3) ①②

根據物質的狀態及反應條件可知,反應①為鋁熱反應,a為鐵:8al+3fe3 o4

- +3h2 ↑

⑥4fe(oh)2 +o2 +2h2 o=4fe(oh)3(3)反應①②均為放熱反應,△h <0,而③需要提供電能,或者可以認為是鋁燃燒的逆反應,必定是吸熱反應,△h >0

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