1樓：成熟
a、依據反抄
應原理，電解時陰極
襲產生氫氣，故a錯誤；
b、反應式為：ki+h2o→kio3+h2↑，陽極是惰性電極，所以電解時，石墨做陽極，鐵作陰極，故b錯誤；
c、碘酸鉀溶液濃縮蒸乾結晶，得到的晶體灼燒碘酸鉀會分解，故c錯誤；
d、化學方程式，ki+3h2o→kio3+3h2↑，轉移電子數6mol，生成1mol碘酸鉀；每轉移1.2mol電子，理論上可得到0.2mol無水kio3晶體，故d正確；
故選d．
近年來，加「碘」食鹽較多使用了碘酸鉀，kio3在工業上可用電解法制取，以石墨和鐵為電極，以ki溶液為電解
2樓：凝帝系列
a、反應式為
抄：ki+h2o→kio3+h2↑，陽極是惰性電bai極，所以電du解時，石墨做陽zhi極，鐵作陰極，故a正確；
daob、依據反應原理，電解時陰極產生氫氣，故b錯誤；
c、碘酸鉀溶液濃縮蒸乾結晶，得到的晶體灼燒碘酸鉀會分解，故c錯誤；
d、化學方程式，ki+3h2o→kio3+3h2↑，轉移電子數6mol，生成1mol碘酸鉀；每轉移0.6mol電子，理論上可得到0.1mol無水kio3晶體，故d正確；
故選ad．
近年來，加「碘」食鹽較多的使用了碘酸鉀（kio3），碘酸鉀在工業上可用電解法制取．以石墨和不鏽鋼為電極
3樓：匿名使用者
a．根據反覆應的化學方程式為：
制ki+3h2o電解
.kio3+3h2↑，電解轉移6mol時，理論上可製得kio31mol，即214g，所以電解轉移3mol時，理論上可製得kio30.5mol，即107g，故a正確；
b．根據電池反應式知，陽極上碘離子放電生成碘酸根離子，則陽極應該為惰性電極石墨，陰極為鐵，故b正確；
c．電解時，陰極上氫離子放電生成氫氣，陽極上碘離子放電生成kio3，電極反應為：i--6e-+3h2o=io3
-+6h+，故c正確；
d．碘化鉀和碘酸鉀都是強酸強鹼鹽，其溶液都呈中性，電解過程中水參加反應，導致溶液濃度增大，但ph幾乎不變，故d錯誤；
故選：d．
19、近年來，加「碘」食鹽較多的使用了碘酸鉀(kio3)，碘酸鉀在工業上可用電解法制取。以石墨和不鏽鋼為電極
4樓：焦錫茂
a不正確bai,因為根據總反應ki + 3h2o =電解du=kio3 + 3h2↑可知,電極沒有參zhi加dao反應回,所以陽極不能用不鏽鋼,如果答用不鏽鋼,鐵要參加反應,與總反應不符;
b正確,
c不正確,因為在強酸溶液中,i-與生成io3 –發生氧化還原反應,對生的不利;
d正確,因為ki、kio3都是強酸強鹼鹽,溶液呈中性,電解時,消耗的水，溶液的濃度雖然變大，但溶液始終是中性。
近年來，加「碘」食鹽較多使用了碘酸鉀，KIO3在工業上可用電
a 反應式為 抄 ki h2o kio3 h2 陽極是惰性電bai極，所以電du解時，石墨做陽zhi極，鐵作陰極，故a正確 daob 依據反應原理，電解時陰極產生氫氣，故b錯誤 c 碘酸鉀溶液濃縮蒸乾結晶，得到的晶體灼燒碘酸鉀會分解，故c錯誤 d 化學方程式，ki 3h2o kio3 3h2 轉移電...
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