1樓：
相對分子質量增大，體積增大，分子間相互作用面積增大，色散力強度更大。
#區分一下概念：分子間相互作用包含①氫鍵②偶極偶極相互作用（取向力）③範德華力（主要是色散力，包含遠距的引力和近距的斥力）
這三種相互作用都只與電荷有關，與萬有引力、質量沒有一毛錢關係！
為什麼相對分子質量越大，分子間作用力就越大，熔沸點
2樓：芥末留學
相對分子質量越大，範德華力越大是這樣的，但是主要是針對相似結構，尤其是針對有機分子。
另外熔沸點主要是由分子間作用力決定的，這中間就不得不提到氫鍵的作用，所以水的分子量比這幾個都要小，但是水常溫下卻是液體。
但是水的極性比這幾個物質都要小。
所以物質的熔沸點高低主要要看分子間作用力，優先考慮氫鍵，相似結構優先考慮分子量。
但是因為分子間作用力屬於較弱的力，通常來說確定性相對於分子內力比較低，很容易斷裂或者發生變化，所以熔沸點很難說是分子量影響大還是極性影響大，只可能根據趨勢做出合理推測。
3樓：匿名使用者
分子間普遍存在著色散力，相對分子質量越大，核電荷與核外電子越多，瞬間產生的色散力越強，所以分子間力越大
4樓：人傑地林
萬有引力啊，質量越大，引力越大
只有組成和結構相似的物質，才能用相對分子質量越大，範德華力越大，熔沸點越高嗎？
5樓：q他
相對分子質量越大，範德華力越大是這樣的，但是主要是針對相似結構，尤其是針對有機分子。另外熔沸點主要是由分子間作用力決定的，這中間就不得不提到氫鍵的作用，所以水的分子量比這幾個都要小，但是水常溫下卻是液體。但是水的極性比這幾個物質都要小。
所以物質的熔沸點高低主要要看分子間作用力，優先考慮氫鍵，相似結構優先考慮分子量。但是因為分子間作用力屬於較弱的力，通常來說確定性相對於分子內力比較低，很容易斷裂或者發生變化，所以熔沸點很難說是分子量影響大還是極性影響大，只可能根據趨勢做出合理推測。
結構相似物質，為什麼相對分子質量越大，範德華力越大
6樓：匿名使用者
結構相似的物質,不是相對質量越大分子間作用力越大,熔沸點越高,這句話僅適用於共價化合物。在共價化合物的分子間存在範德華力，範德華力又分為取向力、誘導力和色散力。其中前兩種力與分子的極性有關，極性越大力越大；而色散力僅與分子量有關，分子量越大力越大。
一般共價化合物中色散力是最主要的力，所以這句話有時候是正確的，但對於極性比較大的分子不適用。也就是說熔沸點既要考慮極性，也要考慮分子量，二者缺一不可。鹼金屬不是共價化合物，所以該結論不適用。
還有是：有機物都為分子晶體，分子間為範得瓦耳斯力，結構相似，分子量越大，熔沸點高，但有機物的熔沸點還與其有無支鏈有關，一般來說支鏈越多，熔沸點就越低．
結構相似的物質，為什麼相對分子質量越大，熔沸點越高？ 20
7樓：匿名使用者
組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，範德華力越大，克服分子間引力使物質熔化和汽化就需要更多的能量，熔、沸點越高.
8樓：匿名使用者
結構相似的物質,不是相對質量越大分子間作用力越大,熔沸點越高,這句話僅適用於共價化合物。在共價化合物的分子間存在範德華力，範德華力又分為取向力、誘導力和色散力。其中前兩種力與分子的極性有關，極性越大力越大；而色散力僅與分子量有關，分子量越大力越大。
一般共價化合物中色散力是最主要的力，所以這句話有時候是正確的，但對於極性比較大的分子不適用。也就是說熔沸點既要考慮極性，也要考慮分子量，二者缺一不可。鹼金屬不是共價化合物，所以該結論不適用。
還有是：有機物都為分子晶體，分子間為範得瓦耳斯力，結構相似，分子量越大，熔沸點高，但有機物的熔沸點還與其有無支鏈有關，一般來說支鏈越多，熔沸點就越低．
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