1樓：透亮杯兒
甲實驗確定合金中的鎂與鋁質量比為8/9
乙實驗確定鹽酸的物質的量為0.03摩爾
丙實驗中合金中：
鎂的物質的量0.459×8/17/ 24=0.009摩爾，鋁的物質的量0.459×9/17/27=0.009摩爾
濾液中各溶質的物質的量：
naalo2為0.009摩爾，其中鈉也是0.009摩爾氯化鈉的物質的量與鹽酸同為0.03摩爾，其中鈉的物質的量也是0.03摩爾
以上兩種物質中的鈉都來自氫氧化鈉，那麼氫氧化鈉的物質的量為0.039摩爾
氫氧化鈉溶液的體積0.039/（1/1000）=39ml
2樓：匿名使用者
乙組和丙組最後都生成336ml氣體，而丙組合金質量大，說明丙組中合金過量。
又因為0.255/280 * 336 = 0.306 < 0.385，說明乙組中合金也過量，甲組中合金少量。
用甲組計算合金中金屬的含量。
mg~h2, al~1.5h2
n(mg) + 1.5n(al) = 0.280/22.4 = 0.0125mol
24n(mg) + 27n(al) = 0.255g
得n(mg) = 0.005mol, n(al) = 0.005mol
說明合金中mg和al物質的量之比 = 1:1
0.459/(24+27) = 0.009mol
說明丙組中mg和al物質的量都是0.009mol
所以溶質中n(naalo2) = 0.009mol, n(nacl) = 2n(mg) = 2*0.009 = 0.018mol
加入的v(naoh) = (0.009+0.018)/1 = 0.027l = 27ml
3樓：手機使用者
根據乙、丙組實驗都生成336毫升氫氣，可以知道30毫升鹽酸只能生成這些氫氣，求出鹽酸濃度
n(h2)=336/22400=0.015(mol),n(hcl)=2n(h2)=0.03mol,c(hcl)=0.03/0.03=1(mol/l)
甲組實驗合金完全反應，設0.255克合金含鎂x摩爾，含鋁y摩爾
24x+27y=0.255
x+1.5y=280/22400=0.0125
x =0.005,y=0.005
那麼0.459克合金含鎂、含鋁均為0.005*0.459/0.255=0.009（摩爾）
加入氫氧化鈉溶液到完全形成偏鋁酸鈉和氯化鈉溶液及氫氧化鎂沉澱，偏鋁酸鈉物質的量就是鋁物質的量0.009摩爾，氯化鈉物質的量等於鹽酸物質的量=0.03摩爾
需要的氫氧化鈉與偏鋁酸鈉及氯化鈉中鈉守恆
n(naoh)=0.009+0.03=0.039(mol)
v(naoh)=0.039/1=0.039(l)=39ml
在標準狀況下進行甲、乙、丙三組實驗．三組實驗均各取30ml同濃度的鹽酸溶液，加入同一種鎂鋁合金粉末，產
4樓：手機使用者
（1）鹽酸濃、體積一定，甲中合金質量小於乙中合金質量，且甲中生成氣體體積小於乙中氣體體積，說明甲中鹽酸過量、金屬完全反應，乙中合金質量小於丙中合金質量，且乙、丙生成氣體體積相等，說明乙、丙中鹽酸完全反應，
生成336ml氫氣需要金屬的質量為255mg×336ml
280ml
=306mg，故乙中金屬剩餘，鹽酸不足，
故答案為：不足；
（2）鹽酸完全反應生成氫氣336ml，可以乙或丙中的資料計算鹽酸的濃度，氫氣的物質的量為0.336l
22.4l/mol
=0.015mol，根據氫元素守恆可知n（hcl）=2n（h2）=2×0.015mol=0.03mol，故鹽酸的物質的量濃度為0.03mol
0.03l
=1mol/l，
故答案為：乙或丙；1mol/l；
（3）甲中鹽酸有剩餘，金屬完全反應，此時生成氫氣280ml，故可以根據甲組資料計算金屬的物質的量之比，令鎂、鋁的物質的量分別為xmol、ymol，根據二者質量可知24x+27y=0.255，根據電子轉移守恆有2x+3y=0.28l
22.4l/mol
×2，聯立方程解得：x=0.005、y=0.005，故合金中鎂與鋁的物質的量之比為0.005mol：0.005mol=1：1，
故答案為：甲；1：1；
（4）丙實驗之後，向容器中加入naoh溶液，恰好使合金中的鋁元素全部轉化為alo2
-，並使mg2+剛好沉澱完全，反應後溶液中溶質為氯化鈉、偏鋁酸鈉，由（3）中計算mg、al的物質的量可知丙中al的物質的量為0.005mol×459mg
225mg
=0.009mol，根據鋁元素守恆可知n（naalo2）=n（al原子）=0.009mol，根據氯離子守恆可知n（nacl）=1mol/l×0.
03l=0.03mol，根據鈉離子守恆可知n（naoh）=n（nacl）+n（naalo2）=0.03mol+0.
009mol=0.039mol，故需要氫氧化鈉溶液的體積為0.039mol
1mol/l
=0.039l=39ml，
答：所加入的氫氧化鈉溶液的體積39ml．
在標準狀況下，進行甲、乙、丙三組實驗：三組各取60ml同濃度鹽酸溶液，加入同一種鎂鋁合金粉末，產生氣體
5樓：手機使用者
加入918g鎂鋁合金時，最多隻能生成672ml的氫氣，說明鹽酸最多隻能產生672ml的氫氣，
所以就672ml來計算鹽酸的物質的量，
氣體的物質的量為0.672l
22.4l/mol
=0.03mol，
根據方程式，可計算出hcl的物質的量為0.03mol×2=0.06mol，
鹽酸的物質的量濃度為0.06mol
0.06l
=1mol/l，
由於甲組中，鹽酸是過量的，所以用甲組來計算，
設mg的物質的量為x，al的物質的量為y
生成氣體的物質的量為0.56l
22.4l/mol
=0.025mol
依題意得：24x+27y=0.510g；x+3
2y=0.025mol
解方程組得：x=0.01mol；y=0.01mol，所以物質的量之比為1：1，
a．對比甲乙資料，加合金質量為770mg時生氣氫氣比甲中多，說明甲中鹽酸過量，對比乙丙資料，加918mg合金時氫氣的體積不變，說明加入770mg合金時鹽酸已完全反應，故a錯誤；
b．由以上計算可知，鹽酸的物質的量濃度為1mol/l，故b錯誤；
c．由以上計算可知，合金中鎂鋁的物質的量之比為1：1，故c正確；
d．由以上計算可知，合金中鎂鋁的物質的量之比為1：1，設918mg合金中al和mg的物質的量都為xmol，則24x+27x=0.918g，解之得x=0.018mol，故d正確．
故選cd．
標準狀況下，進行甲、乙、丙三組實驗，各取30.0ml相同濃度的鹽酸溶液，然後分別慢慢地加入不同質量的同一
6樓：灰機
鹽酸濃、體積一定，甲中合金質量小於乙中合金質量，且甲中生成氣體體積小於乙中氣體體積，說明甲中鹽酸過量、金屬完全反應，乙中合金質量小於丙中合金質量，且乙、丙生成氣體體積相等，說明乙、丙中鹽酸完全反應，生成336ml氫氣需要金屬的質量為255mg×336ml
280ml
=306mg＜385mg，故乙中金屬剩餘，鹽酸不足，
（1）乙、丙中鹽酸完全，可以根據反應生成氫氣體積計算鹽酸的物質的量濃度，鹽酸完全反應生成氫氣336ml，氫氣的物質的量為0.336l
22.4l/mol
=0.015mol，根據氫元素守恆可知n（hcl）=2n（h2）=2×0.015mol=0.03mol，故鹽酸的物質的量濃度為0.03mol
0.03l
=1mol/l，
故答案為：1mol/l；
（2）甲中鹽酸有剩餘，金屬完全反應，此時生成氫氣280ml，故可以根據甲組資料計算金屬的物質的量之比，令鎂、鋁的物質的量分別為xmol、ymol，根據二者質量可知24x+27y=0.255，根據電子轉移守恆有2x+3y=0.28l
22.4l/mol
×2，聯立方程解得：x=0.005、y=0.005，故合金中鎂與鋁的物質的量之比為0.005mol：0.005mol=1：1，
故答案為：1：1；
（3）甲組實驗後，向容器中加入一定量的naoh溶液，恰好使鋁元素全部以alo2
-形式存在，並使mg2+剛好沉澱完全，此時溶液中溶質為nacl、naalo2，根據鈉離子守恆，則：n（naoh）=n（nacl）+n（naalo2），結合cl氯離子、al原子守恆，可知n（naoh）=n（nacl）+n（naalo2）=n（hcl）+n（al）=0.03mol+0.
005mol=0.035mol，故需要1mol/l naoh溶液的體積為0.035mol
1mol/l
=0.035l，
故答案為：0.035；
（4）開始可能發生反應：2naoh+co2=na2co3+h2o，然後產生沉澱的反應為：2alo2
-+co2+3h2o=2al（oh）3↓+co3
2-，通入co2氣體2.24l時，生成11.7克的沉澱，沉澱為氫氧化鋁，其物質的量=11.7g
78g/mol
=0.15，二氧化碳物質的量為0.1mol，則生成沉澱時消耗二氧化碳為0.
075mol，則與naoh反應的二氧化碳為0.1mol-0.075mol=0.
025mol，故剩餘氫氧化鈉為0.025mol×2=0.05mol，
通入co2氣體1.12l時，其物質的量為1.12l
22.4l/mol
=0.05mol，則：
2naoh+co2=na2co3+h2o
0.05mol 0.025mol
故剩餘0.025mol二氧化碳與偏鋁酸鈉反應產生沉澱，
2alo2
-+co2+3h2o=2al（oh）3↓+co3
2-，0.025mol 0.05mol
故產生沉澱的質量=0.05mol×78g/mol=3.9g
答：生成的沉澱是3.9克．
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