1樓：123劍
鹽酸和氫氧化鈉的滴定屬於酸鹼中和滴定。酸鹼中和滴定，是用已知物質量濃度的酸（或鹼）來測定未知物質的量濃度的鹼（或酸）的方法叫做酸鹼中和滴定。實驗中甲基橙、甲基紅、酚酞等做酸鹼指示劑來判斷是否完全中和。
酸鹼中和滴定是最基本的分析化學實驗。
步驟：用已知濃度的鹽酸來滴定未知濃度的naoh溶液，以測定naoh的物質的量濃度。
在開始試驗之前，先檢查滴定管是否漏水，用蒸餾水洗滌2~3次，再用標準液潤洗2~3次。然後，裝入標準溶液並記錄初讀數。取一定待測液於錐形瓶中。到此，準備工作完成。
把已知物質的量濃度的鹽酸注入事先已用該鹽酸溶液潤洗過的酸式滴定管，至0刻度以下，把滴定管固定在滴定管夾上。輕輕轉動下面的活塞，使管的尖嘴部分充滿溶液且無氣泡。然後調整管內液麵，使其保持在0或0以下的某一刻度，並記下準確讀數；把待測濃度的naoh溶液注入事先已用該溶液潤洗過的鹼式滴定管，也把它固定在滴定管夾上。
輕輕擠壓玻璃球，使管的尖嘴部分充滿溶液且無氣泡，然後調整管內液麵，使其保持在「 0」或「 0」以下某一刻度，並記下準確讀數。
在管下放一潔淨的錐形瓶，從鹼式滴定管放出25.00 ml naoh溶液，注入錐形瓶，加入 2滴甲基橙試液，溶液立即呈黃色。然後，把錐形瓶移到酸式滴定管下，左手調活塞逐滴加入已知物質的量濃度的鹽酸，同時右手按順時針方向不斷搖動錐形瓶，使溶液充分混合，眼睛注視錐形瓶內溶液顏色的變化。
隨著鹽酸逐滴加入，錐形瓶裡oh-濃度逐漸減小。最後，當看到加入1滴鹽酸時，溶液變成橙紅色，半分鐘後不再褪色。停止滴定，準確記下滴定管溶液液麵的刻度，並準確求得滴定用去鹽酸的體積。
為保證測定的準確性，上述滴定操作應重複二至三次，並求出滴定用去鹽酸體積的平均值。然後根據有關計量關係，計算出待測的naoh溶液的物質的量濃度。
具體計量關係為c(a)*v(a)=c(b)*v(b） ，其中a(acid）為酸，b(base）為鹼。
2樓：匿名使用者
hac（酸1） + h2o （鹼2）≒ h3o+（酸2） + ac- （鹼1）
碳酸鈉標定鹽酸的步驟和計算公式
3樓：禾鳥
1、標定方法抄
：直接標定襲：準確稱取一
定量的基bai準物（碳酸鈉），溶於du水後用待標zhi定的溶液（鹽酸）滴定，至反應完dao全。根據所消耗鹽酸的體積和碳酸鈉的質量，計算出鹽酸的準確濃度。
2、用無水碳酸鈉標定鹽酸的計算：c(hcl)＝m/(0.05299×v)
c(hcl)是鹽酸標準滴定溶液的物質的量濃度，單位：mol/l；
m是無水碳酸鈉質量，單位：g；v是滴定用去的鹽酸溶液實際體積，單位：ml；0.05299是與1.00ml鹽酸標準滴定溶液相當的以克計量的無水碳酸鈉的質量。
計算公式：1000 m/53*v
m是無水碳酸鈉的質量，單位：g，v是滴定時使用的鹽酸體積，單位：ml。
擴充套件資料
1、工業製備鹽酸主要採用電解法。
將飽和食鹽水進行電解，除得氫氧化鈉外，在陰極有氫氣產生，陽極有氯氣產生：
2、***氣體冷卻後被水吸收成為鹽酸。
在氯氣和氫氣的反應過程中，有毒的氯氣被過量的氫氣所包圍，使氯氣得到充分反應，防止了對空氣的汙染。在生產上，往往採取使另一種原料過量的方法使有害的、**較昂貴的原料充分反應。
4樓：匿名使用者
0.5m-hcl:量取42ml濃鹽酸，稀釋至bai1000ml標定：du稱2份0.5000g無水碳酸鈉，置於300ml錐形zhi瓶中，多次清dao洗稱樣紙，清回
洗液併入錐形瓶中，加答50ml純水，充分混合溶解，加數滴溴酚藍指示劑（呈蘭色），以0.5m-hcl滴定至淡黃色，兩份滴定值取平均
濃度=na2co3稱取量*na2co3純度*0.5/（滴定ml數*0.0265）
其他濃度方法類似
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