1樓：飛鷹
pka是酸度係數，每種弱酸都有一個固定的酸離解常數。ph值代表的是溶液中具體氫離子濃度大小！
ph和pka的區別
2樓：雲蔀抒
pka = lg ka ka酸解離數般說
來ka = [h+][a-]/[ha]（元酸）（二元源酸[a-]換[ha-]）ph = lg [h+].般情況兩者並沒直接關係強鹼滴定弱酸候半計量點點候溶液ph 等於酸pka.具體證明簡單溶液處於半計量點鹽與剩酸物質量相等所鹽電離[a-]等於溶液存[ha]（溶液緩衝溶液考慮酸電離鹽水解）ka = [h+] ph等於pka
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提問沒意義
3樓：華全動力集團
ph和pka的區別：來
pka酸度係數自
1、酸度係數。2、camp依賴蛋白激酶，
簡稱激酶a(pka--protein kinase a)。camp發揮各種效應主要是通過啟用它來實現的。它的重要作用是使某些基因調節蛋白磷酸化，進而啟用特定的基因轉錄。
3、藥理學名詞。4、物理學中名詞
ph :
氫離子濃度指數。這個概念是2023年由丹麥生物化學家soslashren peter lauritz soslashrensen提出。p代表德語potenz，意思是力量或濃度，h代表氫離子（h?
）。有時候ph也被寫為拉丁文形式的pondus hydrogenii。計算方法：
c(h)為h離子活度 -lg(c(h)),例如0.01mol/l hcl溶液,-lg(10^-2)=2
4樓：匿名使用者
前者指溶液的酸鹼性，後者指溶液的酸鹼平衡常數
pka和ph有什麼關係嗎？
5樓：
pka = lg ka， ka是酸的解離常數，一般來說ka = [h+][a-]/[ha]（一元酸）（二元酸的話把[a-]換成[ha-]就好了）而ph = lg [h+].一般情況下兩者並沒有直接的關係。只有在強鹼滴定弱酸的時候有一個半計量點，那一點的時候溶液的ph 就等於酸的pka.
具體證明的話也很簡單，就是因為當溶液處於半計量點時，生成的鹽與剩下的酸的物質的量相等，所以鹽電離出的[a-]等於溶液中存在的[ha]（此時的溶液為緩衝溶液，因此不考慮酸的電離和鹽的水解），因此ka = [h+] 這樣ph也就等於pka了。
6樓：夕陽_沐雪
pka=-lg ka，ph=-lg【h+】
7樓：匿名使用者
pka是一種特定型別的平衡常數。解離常數pka是ka的負對數。
即pka=-lgka
ph=pka+lg(電子受體/電子供體)，例如hac溶液中電子供體就是hac，而電子受體就是hac的共軛鹼ac-
pka+lg(電子受體/電子供體)=-lgka(hac)+lg(ac-/hac)
=-lg([h+][ac-][hac]/[hac][ac-])=-lg[h+]=ph
ph和pka的關係問題 50
8樓：土豆先生
這個我是用化學解釋的哈 pka 和 ph 是不同的 酸鹼性是用ph來恆定的 而且跟溫度也有關係 溫度改變kw(水的離子積常數）也會改變 這個時候中性時的ph就不是7了哈 (多餘了)
9樓：雲和山的彼端
pka和ph演算法一樣，pka=-lgka，所以pka>7.5，弱酸的電離常數ka很小，而胃酸在ph=1.8以下，弱酸ha=可逆=h++a-，h+濃度大，ha的解離逆向進行，解離受到抑制，所以弱酸在h+濃度高的環境難於解離，，而腸道的ph在6.
8，弱鹼在弱酸或者中性環境可以解離
10樓：
pka = lg ka， ka是酸的解離常數，一般來說ka = [h+][a-]/[ha]（一元酸）（二元酸的話把[a-]換成[ha-]就好了）而ph = lg [h+].一般情況下兩者並沒有直接的關係。只有在強鹼滴定弱酸的時候有一個半計量點，那一點的時候溶液的ph 就等於酸的pka.
具體證明的話也很簡單，就是因為當溶液處於半計量點時，生成的鹽與剩下的酸的物質的量相等，所以鹽電離出的[a-]等於溶液中存在的[ha]（此時的溶液為緩衝溶液，因此不考慮酸的電離和鹽的水解），因此ka = [h+] 這樣ph也就等於pka了。
pka值和ph值有什麼關係
11樓：鬱青芬隗儀
pka=
lgka，
ka是酸的解離常數，一般來說ka
=[h+][a-]/[ha]（一元酸）（二元酸的話把[a-]換成[ha-]就好了）而ph=lg
[h+].一般情況下兩者並沒有直接的關係。只有在強鹼滴定弱酸的時候有一個半計量點，那一點的時候溶液的ph
就等於酸的pka.具體證明的話也很簡單，就是因為當溶液處於半計量點時，生成的鹽與剩下的酸的物質的量相等，所以鹽電離出的[a-]等於溶液中存在的[ha]（此時的溶液為緩衝溶液，因此不考慮酸的電離和鹽的水解），因此ka
=[h+]
這樣ph也就等於pka了。
12樓：教授王
ph = pka - lg[ha]/[a-]
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