以下正負離子之間極化作用最強的是A AgCl B HgS C ZnCl2 D PbCl

2021-08-13 20:24:03 字數 1491 閱讀 3867

1樓:匿名使用者

選b啊。hg、s的原子半徑較大,易於極化。另外,電荷都是2,大於其它的1.

2樓:戀漠塵

選b,hgs 。

銀離子的離子半徑最小,而離子半徑越大越容易被極化,更何況這些半徑大的離子所帶電荷也多(+2價,比銀離子的+1價帶電荷多),即極化力強,因為陰離子的半徑都很大,所以hgs,zncl2,pbcl2都更容易因極化作用導致其具有部分共價化合物的特點(離子鍵被削弱);陰離子所帶電荷多更易極化。綜上所訴:選b

3樓:匿名使用者

依據:1、影響極化作用的因素:離子的電荷↑、離子的半徑↓、含d 電子越多,極化作用↑。

影響變形性的因素:離子的電荷↓、離子的半徑↑、含d 電子越多,變形性↑。

2、無論是正離子或負離子都有極化作用和變形性兩個方面,但由於陰離子的半徑大,表現為變形性大而極化作用弱,所以通常只考慮其變形性;而陽離子半徑小,表現為極化作用大而變形性小,通常只考慮其極化作用。

3、由於 d 電子雲本身易變形,所以具有較多 d 電子的陽離子所具有的變形性是不可以忽略的。

分析:1、題中涉及到的4 種陽離子均為含較多 d 電子的陽離子,都具有較大的極化作用和變形性。

2、題中涉及到的2 種陰離子中,s2- 半徑大,電荷高,有比cl- 更大的變形性和極化作用。

所以,hgs 中具有正負離子之間極化作用最強。

4樓:匿名使用者

c 氯化鋅zncl2

( )18.下列化合物中,正負離子間附加極化作用最強的是: a、agf b、agcl c、agbr d、agi

5樓:千紙鶴的告白

由於陽離子相同,陰離子半徑遞增,陰離子的變行性增大,離子間極化作用蹭大,所以選 d

6樓:匿名使用者

d agi 碘離子和銀離子電負性差最小

下列分子中,離子極化作用最強的是哪個?mgcl2 bao nacl cucl2 怎麼比較?是比 20

7樓:一生唱吟

第三週期元素的氯化物nacl、mgcl2、alcl3、sicl4、pcl5為例,從na+到p5+電荷遞增,離子半徑遞減,故正離子的極化力越來越強,分子變得越不穩定,因此,熔點越來越低。

比正離子的

離子的極化與水溶性

下列離子中,極化力最大的是() a:cu+ b:rb+ c:ba2+ d:sr2

8樓:匿名使用者

陽離子,半徑越大,帶的電荷越多,極化能力越強,綜合以上兩項(你看下元素週期表就很容易理解),判斷是鋇離子,選c。

這是大學化學專業無機化學的內容。

希望能幫助你。

9樓:匿名使用者

18電子構型和9到17電子構型的離子要比8電子構型的離子變形性**a

正負離子碰撞帶電會抵消嗎

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