1樓：與您同行
要看怎麼表達了，如果給了熱化學方程式，那麼每一項的係數都擴大2倍，則焓變值也要擴大2倍。如果是用語言敘述，比如強酸強鹼的稀溶液反應的中和熱是以生成1mol液態水為標準，焓變值是不變的，如果這樣敘述：某一元強酸的稀溶液（含溶質的物質的量為6mol）與某一元強鹼的稀溶液（含溶質為3mol）充分反應後，問該反應的中和熱是多少時，這個焓變值當然不變了。
理解請及時採納！！祝你學習進步！！
2樓：23百小度
有些反應的焓變值是有特殊定義的，如：
①中和熱(是個負值)：在稀溶液中，酸跟鹼發生中和反應生成1 mol水時的反應熱叫做中和熱．
h+(aq) + oh-(aq) == h2o(l);δh=-57.3 kj/mol.
1molhcl與1molnaoh發生酸鹼中和反應的焓變值（即δh）和中和熱都是-57.3 kj/mol，但是2molhcl與2molnaoh發生酸鹼中和反應的焓變值和中和熱分別是-114.6kj/mol，-57.
3 kj/mol。焓變值隨反應物用量以及反應方程式係數的變化而變，但是中和熱是不變的，因為它的衡量標準是生成1molh2o，與反應物多少無關。
②燃燒熱（是個正值）：燃燒熱是指1mol可燃物與氧氣進行燃燒反應生成液態水時放出的熱量。因為定義的是放出的熱量，所以燃燒熱是個正值。
h2(g) + 1/2 o2(g) == h2o(l) ;δh=-285.8kj/mol.
1molh2與1/2molo2發生燃燒反應的焓變值（即δh）和中和熱分別是-285.8kj/mol，285.8kj/mol，但是2molh2與1molo2發生燃燒反應的焓變值和中和熱分別是-571.
6kj/mol，285.8kj/mol。同樣，這個反應的焓變值隨反應物用量以及反應方程式係數的變化而變，但是燃燒熱是不變的，因為它的衡量標準是1mol可燃物，與具體有多少物質參加反應無關。
另外還要注意，對於中和熱，必須是酸和鹼的稀溶液，因為濃酸溶液和濃鹼溶液在相互稀釋時會放熱，並且只有強酸和強鹼的稀溶液反應才能保證h+(aq) + oh-(aq) == h2o(l)中和熱均為57．3 kj/mol，而弱酸或弱鹼在中和反應中由於電離吸收熱量，其中和熱小於57．3 kj/mol.
焓變計算公式
3樓：雨說情感
1、從巨集觀角度：焓變（△h）：δh=h生成物－h反應物（巨集觀），其中：
h生成物表示生成物的焓的總量；h反應物表示反應物的焓的總量；δh為「+」表示吸熱反應，δh為「－」表示放熱反應。
2、從微觀角度：δh=e吸收－e放出 （微觀），其中：e吸收表示反應物斷鍵時吸收的總能量，e放出表示生成物成鍵時放出的總能量；δh為「+」表示吸熱反應，δh為「－」表示放熱反應。
常用計算方法：
（1）根據熱化學方程式進行計算：焓變與反應物各物質的物質的量成正比；
（2）根據反應物和生成物的總焓計算：δh=h（反應產物）－h（反應物）；
（3）依據反應物化學鍵斷裂與生成物化學鍵形成過程中的能量變化計算：δh=反應物的化學鍵斷裂吸收的能量－生成物的化學鍵形成釋放的能量；
（4）根據蓋斯定律的計算；
（5）根據比熱公式求算：q=－c·m·δt。
擴充套件資料
（1）反應焓變的數值與各物質的係數成正比。因此熱化學方程式中各物質的係數改變時，其反應焓變的數值需同時做相同倍數的改變。
（2）正、逆反應的反應熱焓變的數值相等，符號相反。
（3）熱化學方程式與數學上的方程式相似，可以移項同時改變正負號，各項的係數包括δh的數值可以同時擴大或縮小相同的倍數。
（4）多個熱化學方程式可以相加或相減，δh也進行相應的相加或相減，得到一個新的熱化學方程式。
（5）熱化學方程式中的反應焓變是指反應按照所給形式進行完全時的反應焓變。
4樓：霧荻
反應吸收熱量減去反應放出熱量
生成物鍵能減去反應物鍵能
斷鍵吸熱成鍵放熱
5樓：炫嫵媚
總變化的焓變等於各個變化焓變的和，而鍵能是形成鍵或拆開鍵能量變化的絕對值，一個反應就是要拆散舊鍵，再形成新鍵兩步，拆開舊鍵，拆鍵是吸收能量，焓增大，所以帶正的，形成新鍵，放出能量焓減小，所以帶負的
6樓：匿名使用者
化學有很多公式的麼？昏迷。霎時間我也想不起來有多少道，但是絕對不多的。體系自由能變化（符號為ag，單位為kj/mol）綜合考慮了焓變和熵變對體系的
7樓：匿名使用者
第一種好理解，焓變在高中階段認為就是能量的變化，凡是狀態函式（至於現在的具體情況有關，與如何變化過來的過程無關的量，最好理解的就是海拔，你用它類比焓變就簡單了)的變數都是末態量鹼初態量，焓變也是，末態（生成物）能量減初態（反應物）能量
第二個表示方式其實是蓋斯定律，蓋斯說了，總變化的焓變等於各個變化焓變的和，而鍵能是形成鍵或拆開鍵能量變化的絕對值，一個反應就是要拆散舊鍵，再形成新鍵兩步，拆開舊鍵，拆鍵是吸收能量，焓增大，所以帶正的，形成新鍵，放出能量焓減小，所以帶負的
8樓：清夢吹雪
反應物總能量--生成物總能量
簡言之：反總--生總=△h
熱化學方程式中為什麼用焓變來表示熱效應 我們知道只有在等壓過程中焓變才等於反應熱 而在等容過程中反
9樓：匿名使用者
畢竟多數反應是在恆壓下進行 因此用恆壓下的反應熱來做對比
10樓：抄夢凡
焓變就是所消耗掉的，所吸收的
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