1樓：匿名使用者
高中的化學式一般是不寫化學方程式的，寫離子方程式的。因為很多，寫不完。但最重要的就是氧化還原反應。
2樓：匿名使用者
你到這裡看看，有高中化學方程式總結
我想求高中常見化學式、離子方程式！！
3樓：匿名使用者
離子方程式的書寫是高中化學中的重點內容之一，其難點在於物質的拆與不拆，下面對不拆的情況進行總結，供你參考。
一、難溶物不拆
例l：向碳酸鈣中加入過量鹽酸。
錯誤：co32- + 2h+= co2 +h2o
原因：caco3難溶於水，像baso4、．agcl、cu(0h)2、h2sio3等在書寫離子方程式時均不能拆開，應寫成化學式.
正確：caco3 + 2h+ = co2 + ca2+ + h2o
二、微溶物作生成物不拆
例2：向氯化鈣溶液中加入硫酸鈉溶液。
錯誤：該反應不能發生 ．
原因：caso4是微溶物，像ag2so4、mgco3、ca(oh)2等微溶物，若作為生成物在書寫離子方程式時均不能拆開，應寫成化學式。
正確：so42- + ca2+ = caso4
說明：微溶物作反應物，濃度較小時拆成離子式，濃度較大時應寫成化學式。
三、弱電解質不拆 『
． 例3：向氯化鋁溶液中加入過量氨水。
錯誤：al3+ + 30h-=al(0h)3
原因：氨水為弱電解質，像h2o、hf、ch3cooh等弱電解質在書寫離子方程式時均不能拆開，應寫成化學式。
正確：al3+ + 3nh3•h2o=al(oh)3 + 3nh4+
四、氧化物不拆
例4：將氧化鈉加入水中。
錯誤：o2- + h20=20h-
原因：na2o是氧化物，氧化物不論是否溶於水在書寫離子方程式時均不能拆開，應寫成化學式。
正確：na2o+h2o=2na+ + 20h-
五、弱酸的酸式酸根不拆
例5：向碳酸氫鈉溶液中加入稀鹽酸。
錯誤：2h+ + co32- = co2 + h2o
原因．hco3-是弱酸h2c03的酸式酸根，像hso3-，、hs-、h2po4-等離子在書寫離子方程式時均不能拆開，應寫成化學式。
正確：hco3- + h+ = c02 + h20
注意：對於強酸的酸式鹽，如nahso4其陰離子在稀溶液中應拆開寫成
h＋與so4形式，在濃溶液中不拆開，仍寫成hso4¬。
六、固相反應不拆
例6：將氯化銨固體與氫氧化鈣固體混合加熱。
錯誤：nh4+ + oh- = nh3 + h20
原因：寫離子反應的前提是在水溶液中或熔融狀態下進行的反應，固體與固體的反應儘管是離子反應，只能寫化學方程式，不寫離子方程式。
正確：2nh4cl+ca(0h)2 cacl2 + 2nh3 +2h2o(化學反應方程式)
七、非電解質不拆
蔗糖、乙醇等大多數有機物是非電解質，在書寫離子方程式時均不能拆開，應寫分子式。
離子方程式書寫中常見的錯誤型別：
①不符合客觀事實，如：
fe與hcl反應寫成「2fe+6h+=2fe3++3h2↑」
稀h2so4與ba(oh)2反應寫成「ba2++oh－+h++so42－＝baso4↓+h2o」
②配平有誤：
質量不守恆，如：zn+2fe3+=fe+3zn2+
電荷不守恆，如：al+2h+=al3++h2↑
電子不守恆，如：2mno4－+3h2o2+6h+=2mn2++5o2↑+8h2o
③拆分有誤：如醋酸與碳酸鈣反應寫成「co32－+2h+=co2↑+h2o」
④不符合反應物的比例關係和實際操作對反應的影響：
例如，澄清石灰水中通入co2：
離子方程式_________________________________________
離子方程式_________________________________________
例如，ba(oh)2溶液中滴加稀nahso4溶液：
至溶液呈中性時化學方程式_____________________________________
離子方程式_____________________________________
至沉澱完全時化學方程式_____________________________________
離子方程式_____________________________________
例如，na2co3溶液與稀鹽酸反應：
na2co3溶液中滴入少量稀鹽酸時，化學方程式_____________________
離子方程式_____________________
稀鹽酸中滴入少量na2co3溶液時，化學方程式_____________________
離子方程式______________________
〔練習〕完成下列離子方程式並寫出對應的化學方程式（至少3個）：
（1）ba2+ + so42－＝
（2）cu2+ + oh－＝
（3）h+ + oh－＝
（4）h+ + co32－＝
（5）h+ + caco3＝
（6）cu2+ + fe＝
1．離子方程式的書寫
（1）cuso4+bacl2－
（2）cucl2+agno3－
（3）caco3+hcl－
（4）na2co3+h2so4－
（6）cuo+h2so4－
（7）ca(oh)2+co2（少量）－
（9）mg(oh)2+hno3－
（10）zn+hcl——
（11）na2co3+ca(oh)2－
目的：①瞭解離子反應和離子方程式的含義
②掌握離子反應的發生條件，會離子方程式的書寫方法
重點：離子反應發生的條件和離子方程式的書寫方法
過程：一、離子反應
nacl+agno3=agcl↓+nano3
mgcl2+2agno3=2agcl↓+mg(no3)2
alcl3+3agno3=3agcl↓+al(no3)2
共同點：①溶液中發生反應
②鹽+鹽→新鹽和新鹽
③都生成agcl沉澱
分析：na++cl-+ag++no3-=na++no3-+agcl↓
即ag++cl-=agcl↓
mg2++2cl-+2ag++2no3-=mg2++2no3-+2agcl↓
即ag++cl-=agcl↓
al3++3cl-+3ag++3no3-=al3++3no3-+3agcl↓
即ag++cl-=agcl↓
實質：三個反應均是ag++cl-=agcl↓
na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑
2na++co32-+2h++2cl-=2na++2cl-+h2o+co2↑
即co32-+2h+=h2o+co2↑
k2co3+h2so4=k2so4+h2o+co2↑
2k++co32-+2h++so42-=2k++so42-+h2o+co2↑
即co32-+2h+=h2o+co2↑
總結：某些化合物在溶液裡所起的反應實質上是離子之間的反應，
這樣的反應屬於離子反應。
注意：①某些化合物：電解質(酸、鹼、鹽)
②反應場所：溶液中(中學範圍內只要求表示溶液中的反應)
③離子發生反應：kno3+nacl不反應，談不上離子反應
離子反應的分類：
1.非氧化還原反應：1)溶液中酸、鹼、鹽之間的反應
2)在溶液中氧化物與酸、鹼的反應
2.氧化還原反應：1)金屬或非金屬與離子之間的反應
2)特殊反應，如mno2+hcl(濃)
二、離子方程式：
概念：用實際參加反應的離子符號來表示離子反應的式子叫離子方程式。
例：nacl+agno3=agcl↓+nano3
用ag++cl-=agcl↓表示，而na+、no3-未發生變化不列出。
意義：表示物質間的某一反應，而且表示同一型別的所有離子反應。
寫書：以ba(no3)2和na2so4溶液反應為例
1.「寫」化學方程式：
ba(no3)2+na2so4=baso4↓+2nano3
2.「拆」易溶於水，易電離物質，寫成離子。難溶、難電離，氣體
寫化學式(氧化物寫化學式)
ba2++2no3-+2na++so42-=baso4↓+2na++2no3-
3.「刪」不參加反應(即不生成難溶、難電離、氣體物質)的離子
ba2++so42-=baso4↓
4.「查」是否質量守恆，是否電荷平衡，
左面：+2+(-2)=0(電荷)
右面：0(電荷)
練習及答案：
1. cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl
ca2++co32-=caco3↓
2. na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑
co32-+2h+=h2o+co2↑
3. ba(oh)2+h2so4=baso4↓+2h2o
ba2++2oh-+2h++so42-=baso4↓+2h2o
4. fe(oh)3+3hcl=fecl3+3h2o
fe(oh)3+3h+=fe3++3h2o
5. co2+ca(oh)2=caco3↓+h2o
co2+ca2++2oh-=caco3↓+h2o
6. hac+naoh=naac+h2o
hac+oh-=h2o+ac-
7. nh4cl+koh=kcl+nh3.h2o
nh4++oh-=nh3.h2o
8. 2nacl(固)+h2so4(濃)
電解食鹽水製取氯氣：
通電 2nacl+2h2o===2naoh+cl2↑+h2↑
實驗室製取氯氣的方法：
加熱 mno2+4hcl(濃)===mncl2+ cl2↑+2h2o
氯氣與石灰乳反應制取漂白粉
2cl2+2ca(oh)2=ca(clo)2+cacl2+2h2o
漂白粉消毒原理：
ca(clo)2+co2+h2o=caco3↓+2hclo
氯氣與水的可逆反應:
cl2+h2o hcl+hclo
次氯酸的分解：
光照 2hclo*****o2↑+2hcl
氯，溴，碘三種元素單質之間的置換反應
cl2+2kbr===br2+2kcl
cl2+2ki====i2+2kcl
br2+2ki==== i2+2kbr
鈉在空氣中緩慢氧化：
4na+o2==2na2o
鈉在空氣中點燃：
點燃 2na+o2===na2o2
點燃的鈉不能用水和泡沫滅火劑來滅火：
2na+2h2o===2naoh+h2↑
2na2o2+2h2o===4naoh+o2↑
2na2o2+2co2===2na2co3+o2↑
碳酸鈉與碳酸氫鈉的相互轉化：
co2+na2co3+h2o==2nahco3
加熱 2nahco3=== co2↑+na2co3+h2o
na2co3與hcl反應：
na2co3+hcl== nahco3+nacl(鹽酸少量)
na2co3+2hcl== 2nacl+co2↑+h2o(鹽酸過量)
nahco3與hcl反應:
nahco3+hcl== co2↑+h2o+ nacl
nahco3與naoh反應
nahco3+naoh=== na2co3+h2o
候得榜制鹼法反應原理：
nacl+h2o+co2+nh3=== nahco3+nh4cl
加熱 2nahco3=== co2↑+na2co3+h2o
鎂在二氧化碳中燃燒：
點燃 2mg+co2===2mgo+c
鎂在空氣中燃燒除了鎂和氧氣的反應還存在鎂和氮氣的反應：
點燃 3mg+n2===mg3n2
製取鋁的流程：
al2o3＋2naoh ＝ 2naalo2＋h2o
naalo2+co2+2h2o=al(oh)3↓+nahco3
加熱 2al(0h)3＝＝＝ al2o3＋ 3h2o
通電 2al2o3 ＝＝＝4al+3o2↑
氫氧化鋁和強鹼的反應：
al(0h)3+naoh=naalo2+2h2o
氯化鋁和氫氧化鈉的反應
alcl3+3naoh=al(oh)3↓+3nacl(氫氧化鈉少量)
alcl3+4naoh= naalo2+2h2o（氫氧化鈉過量）
氯化鋁和氨水的反應：
alcl3+3nh3.h2o ==al(oh)3↓＋3nh4cl
偏鋁酸鈉和鹽酸的反應：
naalo2+hcl+h2o=al(oh)3↓+nacl(鹽酸少量)
naalo2+4hcl=alcl3+2h2o +nacl（鹽酸過量）
偏鋁酸鈉和氯化鋁反應：alcl3+3naalo2+6h2o=4al(oh)3
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