1樓：匿名使用者
用於酸鹼滴定的指示劑，稱為酸鹼指示劑。是一類結構較複雜的有機弱酸或有機弱鹼，它們在溶液中能部分電離成指示劑的離子和氫離子（或氫氧根離子），並且由於結構上的變化，它們的分子和離子具有不同的顏色，因而在ph不同的溶液中呈現不同的顏色。
變色原理
酸鹼指示劑既然都是一些有機弱酸或有機弱鹼，那麼在不同的酸鹼性溶液中，它們的電離程度就不同，於是會顯示不同的顏色。ph試紙則是由多種指示劑混合液製成的，通常情況下ph試紙就顯金黃色，ph≈5，可見在製作時，已將指示劑混合液調至弱酸性，並不是中性，這是為了減弱空氣中co2對測定的影響。此外，中和反應時，使用酸鹼指示劑只能用2～3滴，也是因為酸鹼指示劑都是有機酸或有機鹼，用多了會增大誤差的。
石蕊和酚酞都是酸鹼指示劑，它們是一種弱的有機酸。在溶 酸鹼指示劑液裡，隨著溶液酸鹼性的變化，指示劑的分子結構發生變化而顯示出不同的顏色。
石蕊(主要成分用hl表示)在水溶液裡能發生如下電離： hl紅色 h+ l-藍色
在酸性溶液裡，紅色的分子是存在的主要形式，溶液顯紅色；在鹼性溶液裡，上述電離平衡向右移動，藍色的離子是存在的主要形式，溶液顯藍色；在中性溶液裡，紅色的分子和藍色的酸根離子同時存在，所以溶液顯紫色。
石蕊能溶於水，且能溶於酒精，變色範圍是ph 5.0～8.0>
酚酞是一種有機弱酸，它在酸性溶液中，濃度較高時，形成無色分子。但隨著溶液中h+濃度的減小，oh-濃度的增大，酚酞結構發生改變，並進一步電離成紅色離子這個轉變過程是一個可逆過程，如果溶液中h+濃度增加，上述平衡向反方向移動，酚酞又變成了無色分子。因此，酚酞在酸性溶液裡呈無色，當溶液中h+濃度降低，濃度升高時呈紅色。
酚酞的變色範圍是ph 8.0～10.0。
酚酞的醌式或醌式酸鹽，在鹼性介質中是很不穩定的，它會慢慢地轉化成無色的羧酸鹽式因此做氫氧化鈉溶液使酚酞顯色實驗時，要用氫氧化鈉稀溶液，而不能用濃溶液。
2樓：匿名使用者
酸鹼中和一般使用酚酞作指示劑、鹼滴定酸酚酞變紅是終點
3樓：匿名使用者
ph指示劑，初中常見的酚酞和石蕊試劑。由於有機酸遇到相關物質會表現出不同的顏色初中，酸鹼化學性質的第一反應，酸鹼指示劑，變色當然，是化學變化
4樓：笨蛋
溶液中的氫離子濃度不同 導致指示劑的組成發生變化 與氫離子結合或失去氫離子後指示劑分子結構發生變化 從而顯示出不同顏色 這種變化是可逆的而氫離子量不同 結構變化的分子量也不同 故可以通過顏色的不同判斷氫離子濃度
5樓：匿名使用者
酸鹼指示劑一般都是結構複雜的有機弱酸或弱鹼。(用hin表示)。它們在溶液中也可以發生部分電離，生成成指示劑的離子和氫離子（或氫氧根離子）：
hin(酸色) <===> h+ + in- (鹼色)酸鹼指示劑最大的特點就是它們的分子和離子具有不同的顏色，所以當酸鹼指示劑在溶液中以不同結構形式存在時，溶液顯示不同的顏色；而酸鹼指示劑以何和結構結構形式存在又和溶液的ph值有關。
當溶液的ph增大時，平衡向右移動，指示劑以離子的形式存在，顯示離子的顏色(即酸色)，反之，顯示分子的顏色(即鹼色)，
也就是說只要溶液的ph值發生變化，指示劑就可以發生變化。
常用酸鹼指示劑變色範圍的口訣是什麼？
6樓：花花
高中化學常用的酸鹼指示劑有甲基橙、石蕊和酚酞。甲基橙的變色範圍為3點1～4點4，小於3點1為紅色，在3點1到4點4之間為橙色，大於4點4為黃色。石蕊溶液變色範圍為5到8。
小於5為紅色，位於5到8之間為紫色，大於8為藍色。酚酞試液變色範圍為8點2到10。小於8點2為無色，位於8點2到10之間為淺紅色，大於10為紅色。
將它們變成口訣有助於記憶。如：甲基橙：
甲基橙色三四點（3.1-4.4為橙色）酚酞：
太太八十紅顏在（8.2-10顯紅色）石蕊：十女舞罷（五八）
(1)酚酞：酸滴定鹼時：顏色由紅剛好褪色鹼滴定酸時：顏色由無色到淺紅色。
(2)甲基橙：酸滴定鹼時：顏色由黃到橙色鹼滴定酸時：
顏色由紅到橙色一般不選用石蕊酸鹼中和和滴定指示劑的選擇之二為了減小方法誤差，使滴定終點和等當點重合，需要選擇適當的指示劑。強酸與弱鹼相互滴定時，應選用甲基橙。強鹼與弱酸相互滴定時，應選用酚酞。
強酸與強鹼相互滴定時，既可選用甲基橙，也可選用酚酞作指示劑。
化學中酸鹼指示劑變色範圍，和什麼會變色
7樓：詩若谷督辛
一、指示劑的作用原理
1、酸鹼指示劑：一般是某些有機弱酸或弱鹼，或是有機酸鹼兩性物質，它們在酸鹼滴定過程中也能參與質子轉移反應，因分子結構的改變而引起自身顏色的變化，並且這種顏色伴隨結構的轉變是可逆的。例如酚酞，甲基橙。
2、分類：
單色指示劑：在酸式或鹼式型體中僅有一種型體具有顏色的指示劑。如酚酞
雙色指示劑：酸式或鹼式型體均有顏色的指示劑。如甲基橙。
二、指示劑變色的ph範圍：
1、變色原理：以hin表示指示劑
hin=h++
in-酸式型體
鹼式型體
ka為指示劑的解離常數
⑴、溶液的顏色是由[in-]/[hin]的比值來決定的，隨溶液的[h]的變化而變化。
⑵、當[in-]/[hin]≤1/10
ph≤pka-1
酸式色當10>[in-]/[hin]>1/10
ph在pka±1之間
顏色逐漸變化的混合色
當[in-]/[hin]≥10
ph≥pka+1
鹼式色2、變色範圍：當溶液的ph由pka-1變化到pka+1（或相反）時，才可以觀察到指示劑由酸式色經混合色變化到鹼性色，這一顏色變化的ph範圍，即ph===pka±1稱為指示劑的變色範圍。
3、理論變色點：當指示劑的酸式型體與鹼式型體的濃度相等，即[in-]/[hin]==1時，溶液的ph
=pka
，稱為指示劑的理論變色點。
三、影響指示劑變色範圍的因素：
1、指示劑的用量：
雙色指示劑：指示劑的變色範圍不受其用量的影響。但指示劑的變色也要消耗一定的滴定劑，從而引入誤差。
單色指示劑：單色指示劑的用量增加，其變色範圍向ph減小的方向發生移動。
使用時其用量要合適。
2、溫度：溫度的變化會引起指示劑解離常數和水的質子自遞常數發生變化，因而指示劑的變色範圍亦隨之改變，對鹼性指示劑的影響較酸性指示劑更為明顯。
3、中性電解質：
4、溶劑：不同的溶劑具有不同的介電常數和酸鹼性，因而一行指示劑的解離常數和變色範圍。
四：混合指示劑：
1、混合指示劑利用了顏色之間的互補作用，具有很窄的變色範圍，且在滴定終點由敏銳的顏色變化。
2、配製方法：
[1]採用一種顏色不隨溶液中h
濃度變化而變化的染料（稱為惰性染料）和一種指示劑配製而成；
[2]選擇兩種(或多種)pk
值比較接近的指示劑，按一定的比例混合使用。
酸鹼指示劑的變色原理，酸鹼指示劑變色口訣
酸鹼指示劑既然都是一些有機弱酸或有機弱鹼，那麼在不同的酸鹼性溶液中，它們的電離程度就不同，於是會顯示不同的顏色。ph試紙則是由多種指示劑混合液製成的，通常情況下ph試紙就顯金黃色，ph 5，可見在製作時，已將指示劑混合液調至弱酸性，並不是中性，這是為了減弱空氣中co2對測定的影響。此外，中和反應時，...
影響酸鹼指示劑變色範圍的因素有哪些
溶液的顏色會影響到變色的判斷。與指示劑的反應只能是酸鹼反應，不能發生氧化還原反應破壞掉指示劑。用量，因為指示劑本身也消耗酸鹼，用量多，會影響結果的準確度。溶解的溶劑，會影響到變色範圍，一般要根據已經較正過的配方來配指示劑。溫度也會影響到指示劑的電離常數，變色範圍也隨著改變。參考 影響指示劑變色範圍的...
酸鹼指示劑的變色是不是化學反應
你好，酸鹼指示劑顏色變化是化學變化，因為酸鹼指示劑一般是有機弱酸或者弱酸，它們在水中微弱電離，這時候加入的需指示的物質會電離出h 或者oh 不電離自然不引起平衡，所以就是7，中性了 使其結合發生電離水解平衡移動導致原本溶液中的離子 物質比例變化而呈現不同的顏色，就可以根據顏色變化來指示酸鹼度。下面是...