1樓：匿名使用者
其中a b d中均含同一重金屬元素，c是引起溫室效應的一種氣體，1）a的化學式為--caco3
2）b與e反應的化學方程是為--cao+h2o=ca(oh)2--------------------------------，由該反應現象可知，化學反應在生成新物質時，還伴隨著--熱量釋放出來------
3）c與d反應的化學方程式是-ca(oh)2--+co2=caco3+h2o---------------該反應不屬於複分解反應的原因是--不是二種鹽反應生成二種新的鹽-------------------------------
2樓：
1）a的化學式為:caco3
2）b與e反應的化學方程是為( cao+h2o=ca(oh)2 )，
由該反應現象可知，化學反應在生成新物質時，還伴隨著( 能量的改變 ）-
3）c與d反應的化學方程式是（ co2+ca(oh)2=caco3(沉澱符號)+h2o）
-該反應不屬於複分解反應的原因是（該反應中不是化合物相互地交換了成分，而是單向提供 ）
3樓：百小度
caco3
cao +h2o =ca(oh)2 能量變化
co2 +ca(oh)2 =caco3 +h2o 沒有相互交換成分。
a、b、c、d、e、f均為初中化學常見的物質，它們之間有如下圖所示的反應關係，e由兩種元素組成．（資料：
4樓：愛阿瀚
（1）e是由兩種元素組成的氣體，a、d為單質，則a可能為碳，d可能氧氣，生成的e可能為二氧化碳，b可能為金屬氧化物，碳能與金屬氧化物反應生成金屬和二氧化碳，則e可能為二氧化碳，b和c能反應生成e，則c可能為一氧化碳，f可能為銅，與氧氣反應生成氧化銅，碳在氧氣不充足時燃燒生成一氧化碳，所以本題答案為：o2 ，2c+o2
點燃 .
2co；
（2）a為液體，a、b、c、d的相對分子質量依次增大，則e可能為水，a能與b和c反應生成水，則a可能為鹽酸，b可能為氫氧化鈉，氫氧化鈉能與二氧化碳反應生成水，則c可能為二氧化碳，d能轉化生成二氧化碳，d可能為碳酸鈉，碳酸鈉能與氫氧化鈣反應生成氫氧化鈉，則f可能為氫氧化鈣，d→b是碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉澱和氫氧化鈉，b與c反應為氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，所以本題答案為：hcl，na2 co3 +ca（oh）2 ═caco3 ↓+2naoh，2naoh+co2 ═na2 co3 +h2 o．
a,b,c,d,e均為初中化學常見物質,它們之間的轉化關係如下圖所示
5樓：
a是黑色固體，可以是c、cuo、fe2o3 bc組成的元素相同，所以可能是c d為常見的鹽
所以推斷結果如下，
a：cb：co
c：co2
d：na2co3
e:caco3
na2co3+ca(oh)2=caco3↓+2naoh
6樓：姜博庚
c為二氧化碳
co2+na2co3+h2o=2nahco3
7樓：後悔就你吧
a碳b是一氧化碳c是二氧化碳d和e條件不太清楚可能是碳酸氫那和碳酸拿或者是碳酸鈣和氧化鈣
（6分）a、b、c、d、e均為初中化學常見物質,各物質之間的關係如下圖所示，圖中「—」表示相連的物質在一
8樓：【爵爺
（1）①h2 o2 ② 化合反應
③ ca(oh)2 + co2 ="=" caco3 ↓+ h2 o 或cao +2hcl ="=" cacl2 + h2 o
（2）① naoh或 ca(oh)2 ② c + o2
點燃 co2
caco3 +2hcl ="=" cacl2 + h2 o +co2 ↑或 na2 co3 +h2 so4 ="=" na2 so4 + h2 o +co2 ↑
（注：此題其他合理答案均得分）
試題分析：（1）b是最常用的溶劑，所以b就是水，而a與b含有相同元素，a為氧化物且a可以轉化為水（b），所以a就是雙氧水；結合題意，d是氧化物，d和水（b）能反應，所以d就是氧化鈣或二氧化碳，不論哪一個，與水反應都屬於化合反應；e能與d氧化鈣（或二氧化碳）反應，所以e就是酸（或鹼）。如氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉澱和水。
（2）b是常用於滅火的氣體，所以b就是二氧化碳；由於a、b、c、d、e是五種不同類別的物質，而a、b、c中含有相同元素，假如a是碳酸鹽，c就是碳，d就是鹼，e就只能是酸，酸不會與碳反應，假設不成立；假如a是碳，c就是碳酸鹽，d是鹼，e是酸，滿足轉換關係，所以a就是碳，c就是碳酸鈣或碳酸鈉，d就是氫氧化鈣或氫氧化鈉，e是鹽酸或硫酸等。
點評：在解此類題時，先要找準「題眼」，即有特徵的物質或反應現象等，再根據題中的條件進行有目的假設，然後沿著假設進行推導，只要各步都滿足，假設就成立，如不滿足，可再假設，再驗證。
已知a、b、c、d、e五種物質均為初中化學中常見的物質，它們相互轉化的關係如下圖所示．如果已知a和b均為
9樓：律夏侯雲
（1）c是造成溫室效應的主要氣體，所以c是二氧化碳，d是一種亮紅色的金屬單質，所以d是銅，如果a和b均為黑色固體，常見的黑色固體有氧化銅、木炭、二氧化錳、四氧化三鐵等，a與b反應會生成二氧化碳和銅，所以a、b是氧化銅或木炭中的一種，a和e會轉化成二氧化碳，所以a是木炭，e就是氧氣，銅和e又會轉化成，所以b就是氧化銅，木炭和氧化銅在高溫的條件下生成亮紅色的銅和二氧化碳，木炭和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳，銅和氧氣在加熱的條件下生成氧化銅，推出的各種物質均滿足題中的轉化關係，推導合理，所以e的化學式是：o2；
（2）根據推導可知a是木炭，b是氧化銅，氧化銅和木炭在高溫的條件下生成銅和二氧化碳，化學方程式為：2cuo+c高溫
.2cu+co2↑；
（3）根據物質相互轉化的關係圖，還可以用一種氣體代替a，生成物也是銅和二氧化碳，一氧化碳和氧化銅在加熱的條件下會生成銅和二氧化碳，木炭和一氧化碳都能將氧化銅還原成銅單質，說明這類物質具有的共同化學性質為：還原性．
故答案為：（1）o2；
（2）2cuo+c高溫
.2cu+co2↑；
（3）還原性．
a、b、c、d、e、f、g、h八種物質均為初中化學常見物質，其 存在如下轉化關係（圖中「一」表示兩端的物質
10樓：匿名使用者
(1) o2 ；純鹼
(2)2hcl+ ca(oh)2 == cacl2 + h2 o ；co2 +2naoh== na2 co3 + h2 o
(3)f為單質，碳（或f為天然氣的主要成分，甲烷等，答案合理即可）(4) naoh或naoh、ca(oh)2 或naoh、na2 co3 ；
取少量該溶液分別放於兩 支試管中，並將試管編為1、2號，向1號試管中加入ca(oh)2 溶液，2號 試管中加入na2 co3 溶液，若兩支試管中均無現象，則溶質組成為naoh， 若1中有沉澱，其溶質組成為naoh、na2 co3 ，若2中有沉澱，溶質組成為 naoh、ca(oh)2
a、b、c、d、e、f均為初中化學中常見的物質．已知d是大理石的主要成分，它們之間存在如圖的轉化關係．「
11樓：紀念
d是大理石的主要成分，故d是碳酸鈣；高溫能分解生成二氧化碳和氧化鈣；氧化鈣能與是反應生成氫氧化鈣，故b可能是氫氧化鈣；氫氧化鈣能與二氧化碳反應生成碳酸鈣，二氧化碳能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣，故a可能是二氧化碳；碳酸鈉能與二氧化碳相互轉化，故e是碳酸鈉，碳酸鈉能與氫氧化鈉相互轉化，故f可能是氫氧化鈉，帶入框圖，推斷合理；
（1）d是碳酸鈣，故填：caco3；
（2）e是碳酸鈉，f是氫氧化鈉，碳酸鈉能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉澱和氫氧化鈉，故填：ca（oh）2+na2co3═caco3↓+2naoh；
（3）d生成c是分解反應，c生成b是化合反應；b轉化生成f是複分解反應；e生成f是複分解反應；f生成e不是基本反應型別；b和c的反應不是基本反應型別；a轉化生成d的反應不是基本反應型別；e生成a的反應是複分解反應，a生成e的反應不是基本反應型別；故涉及的基本反應型別有複分解反應、分解反應、化合反應，故填：複分解反應、分解反應、化合反應．
12樓：匿名使用者
大理岩(marble) 沉積岩中碳酸鹽類岩石經變質而成的岩石。因產於中國雲南大理而得名。主要礦物為重結晶的方解石、白雲石，肉眼可辨認，遇稀鹽酸產生氣泡。
純大理岩為白色，含雜質時帶有各種雜色，具美麗條紋，為主要的裝飾建築石料及雕刻石料。巖塊抗壓強度隨顆粒膠結和大小而異，一般為49．0～1 17．7 mpa，可作為建築物地基。因易溶解於水，故有各種喀斯特現象，會引起水庫滲漏、崩塌等，需加以注意和工程處理。
抗壓強度高，吸水率低，質地較軟，屬於中硬石材，耐酸腐蝕能力較差，除個別品種外，一般只適用於室內。
大理岩是由石灰岩、白雲質灰巖、白雲岩等碳酸鹽岩石經區域變質作用和接觸變質作用形成，方解石和白雲石的含量一般大於50%，有的可達99%。但是除少數純大理岩外，在一般大理岩中往往含有少量的其他變質礦物。由於原來岩石中所含的雜質種類不同（如矽質、泥質、碳質、鐵質、火山碎屑物質等），以及變質作用的溫度、壓力和水溶液含量等的差別，大理岩中伴生的礦物種類也不同。
例如，由較純的碳酸鹽岩石形成的大理岩中，方解石和白雲石佔90%以上，有時可含有很少的石墨、白雲母、磁鐵礦、黃鐵礦等，在低溫高壓條件下方解石可轉變成文石；由含矽質的碳酸鹽岩石形成的大理岩中，在中、低溫時可含有滑石、透閃石、陽起石、石英等，在中、高溫時可含有透輝石、斜方輝石、鎂橄欖石、矽灰石、方鎂石等，在高溫低壓條件下可出現粒矽鈣石、鈣鎂橄欖石、鎂黃長石等；由含泥質的碳酸鹽岩石形成的大理岩中，在中、低溫時可含有蛇紋石、綠泥石、綠簾石、黝簾石、符山石、黑雲母、酸性斜長石、微斜長石等，在中、高溫時可含有方柱石、鈣鋁榴石、粒矽鎂石、金雲母、尖晶石、磷灰石、中基性斜長石、正長石等。
與原巖的化學成分有密切關係，同時與變質作用的特點有關。在變質岩的形成過程中，如無交代作用，除h2o和co2外，變質岩的化學成分基本取決於原巖的化學成分；如有交代作用,則既決定於原巖的化學成分，也決定於交代作用的型別和強度。變質岩的化學成分主要由sio2、al2o3、fe2o3、feo、mno、cao、mgo、k2o、na2o、h2o、co2以及tio2、p2o5等氧化物組成。
由於形成變質岩的原巖不同、變質作用中各種性狀的具化學活動性流體的影響不同，變質岩的化學成分變化範圍往往較大。例如，在岩漿岩（超基性岩-酸性巖）形成的變質岩中，sio2含量多為35～78%；在（石英砂岩、矽質岩）形成的變質岩中，sio2含量可大於80%；而原巖為純石灰岩時，則可降低至零。在變質作用中，絕對的等化學反應是沒有的，在變質反應過程中，總是有某些組分的帶出和帶入，原巖組分總是要發生某些變化，有時則非常顯著。
在通常的變質反應中，經常發生礦物的脫水和吸水作用、碳酸鹽化和脫碳酸鹽化作用。這些過程，除與溫度、壓力有關外，還和變質作用過程中h2o和co2的性狀有關，其他化學組分,在不同的溫度、壓力以及外界組分的影響下，常表現出不同程度的活動性。例如，在接觸交代變質作用過程中，在侵入體和圍巖之間，通過雙交代作用可形成。
在區域變質作用過程中，岩石化學組分的穩定程度，有時可用化合物（矽酸鹽、氧化物、硫化物等）的生成熱來表示。一般說，生成熱越高，這一化合物也越穩定。硫化物的生成熱是較低的，氧化物和矽酸鹽的生成熱比硫化物高。
因此，在區域變質作用過程中，當溫度升高時，親石元素（包括主要造巖元素k、na、fe、mg、al、si）保持其穩定；而親銅元素則根據它們本身的特性，呈現出不同的活動性。這一情況也部分地解釋了在區域變質作用過程中，岩石的主要造巖元素可以保持不變或稍有變化的原因。
已知A，B，C，D，E均為初中化學中最常見的化合物，A是氧化
a是氧化物，它是產來生源溫室效應的主要氣體，則是bai二氧化碳 a能dub這種鹼反應，生 zhi成的c能與d這種鹼反應dao，則b可能是氫氧化鈉，生成的c為碳酸鈉 碳酸鈉能與氫氧化鈣反應，則d可能是氫氧化鈣 碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉澱和氫氧化鈉，則e是碳酸鈣，代入框圖，推斷合理 1 a是二氧...
已知A H均為初中化學常見的物質其中A C是組成元素相同的氣體，且C能產生溫室效應B為紅棕色，是赤鐵
a c是組成元素相同的氣體，且c能產生溫室效應，則c是二氧化碳，a是一氧化碳 b為紅棕色，是赤鐵礦的主要成分，b是氧化鐵 f是紫色金屬金屬，f是銅 h是藍色沉澱，h是氫氧化銅沉澱 反應 是一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵 d為鐵 和二氧化碳，反應的化學方程式為fe2o3 3co高溫 2fe 3co2 d與...
初中化學常見相對原子質量，初中化學相對原子質量表
初中化學常見相對原子質量有 h 1 c 12 n 14 o 16na 23 mg 24 al 27 si 28p 31 s 32 cl 35.5k 39 ca 40 mn 55 fe 56cu 64 zn 65 ag 108 i 127 ba 137 希望對你有幫助 核電荷數 元素名稱 元素符號 相...